Estequiometría: problema de ejemplo 2

tenemos el siguiente problema en donde tenemos que la glucosa que es de su fórmula molecular c6 h 12 ó 6 reacciona con el oxígeno para formar dióxido de carbono que es co2 y agua que es h2o la pregunta es la siguiente cuánta masa de oxígeno en gramos estamos estamos pidiendo en gramos se requieren para completar la reacción de 25 gramos de glucosa es decir inicialmente a nosotros nos dan 25 gramos de glucosa de esta fórmula se 6 h 12 ó 6 y nos preguntan cuánta masa de oxígeno necesito para que se lleve a cabo la reacción tenemos otra parte de esta de este problema y nos preguntan cuánta masa de dióxido de carbono co2 y agua h2o se forman y esto nos lo piden en gramos entonces como ya recordarás este es nuevamente un problema de este geometría que es un problema de este geometría esencialmente me dicen bueno yo te doy 25 gramos de glück ok y este que sabemos que reacciona con este oxígeno forma co2 y h2o entonces los problemas de éste kiómetros esencialmente quieren responder cuánta cantidad de oxígeno yo necesito para que reaccione con estos 25 gramos de glucosa y cuántos gramos de co2 y de h2o tendré como productos al final de esta reacción entonces como cualquier problema de este geometría voy a tener que plantear primero cómo es la ecuación entonces yo voy a tener aquí que se 6 h 12 o 6 esta es la glucosa reacciona con el oxígeno pero el oxígeno en su forma molecular es o 2 ok entonces ahí reacciona con el oxígeno y que me produce me dice que produce co2 que es dióxido de carbono y agua entonces aquí ya tenemos la ecuación que describe esta reacción la siguiente parte es bueno ya tenemos cómo reaccionan estos estos reactivos y aquí cuáles son los productos que se generan entonces la pregunta siguiente es bueno esta ecuación ya está balanceada vamos a ver entonces qué es lo cómo le hago para balancear aquí aquí ahí les voy a dar una recomendación y les voy a recomendar que balance en primero las moléculas más complicadas por ejemplo esta glucosa la glucosa está muy complicada entonces vamos a tratar de balancear primero ésta recordemos que significa balancear que el mismo número de átomos de cada elemento que haya del lado izquierdo del lado de los reactivos los haya del lado derecho que es del lado de los productos entonces por ejemplo aquí tenemos 6 átomos de carbono ok 6 átomos de carbono y son los únicos que hay verdad ahora aquí el carbono se encuentra solo en esta molécula y tengo 1 así que si multiplicamos esta molécula por 6 ya te y equilibrados o balanceados los carbonos vámonos con el hidrógeno aquí voy a tener 12 hidrógenos 12 hidrógenos mientras que del lado derecho solo se encuentran aquí en el agua y tengo 2 entonces para que yo tenga en total 12 hidrógenos vamos a multiplicar esta molécula por 6 entonces ya tendremos 6 por 2 que son 12 hidrógenos y ya están equilibrados con los del lado izquierdo ahora vámonos con los oxígenos aquí del lado izquierdo aquí tengo 6 y aquí tengo 6 moléculas y en cada una tengo 2 así que tengo 12 también aquí tengo sólo 6 moles 66 átomos 6 átomos de oxígeno verdad uno por cada molécula de agua entonces como deben ser la misma cantidad de ambos lados aquí ya tengo seis aquí necesitaría yo 12 12 digo podría multiplicar aquí en la cantidad de glucosa pero si yo cambio la cantidad de glucosa que reordenar o cambiar la cantidad de todo lo que ya tenía así que lo más sencillo es cambiar el número de oxígenos que necesito entonces yo necesito 12 y aquí tengo 2 pues basta con que yo saque 6 de estos muy bien entonces ya está balanceada la ecuación tenemos 6 6 carbonos del lado izquierdo 6 carbonos del lado derecho 12 hidrógenos y aquí tengo 12 hidrógenos y aquí tengo 6 y 12 son 18 oxígenos y aquí tengo 12 y 6 son 18 oxígenos entonces ya estamos muy bien balanceados ahora vamos con la siguiente parte ya vamos a realmente resolver el problema vamos a ver qué nos dan 25 gramos de glucosa 25 gramos de glucosa de glucosa muy bien entonces primero lo que tenemos que usar son las proporciones este kilométricas que significa eso que la cantidad de moles se va preservando es decir si aquí yo utilizo la proporción si aquí yo tengo un molde glucosa y reacciona con 6 de oxígeno si yo tengo otra cantidad de moles de esta glucosa en realidad va a reaccionar de forma proporcional con una cantidad de moles de oxígeno vamos a seguir haciendo esto es esencialmente lo que hicimos en el último vídeo y vamos a tener que calcular el peso atómico o la masa atómica de la glucosa y para eso vamos a utilizar una tabla periódica ésta está en inglés pero es una que encontré en wikimedia commons y está hecha por le van hand cedric que está el nombre de quien la realizó le van hand cedric y bueno pues vamos vamos de lleno a resolver el problema esencialmente que necesitamos para calcular la masa atómica de la glucosa pues a ver la masa del carbono del hidrógeno y del oxígeno así que vámonos con el carbono por aquí ante el carbono de genes lo marcó bien esta es la masa atómica del carbono 12 puntos 0 11 con este entonces que tenemos del carbón o del carbón o vamos a describirlo solo como carbón este pesa tiene una masa atómica de 12 12.01 ce quien más quien más necesitamos del oxígeno aquí está el oxígeno déjeme lo marcó con amarillito que es tiene una masa atómica de 15.999 que hay algunas personas ya lo dejan como 16 pero vamos a dejarlo así que tiene el oxígeno tiene una masa atómica de 15.999 ponerle gramos ok y quien me falta el hidrógeno el hidrógeno donde está el hidrógeno bueno es que hay que recorrer nos hacia la izquierda es el primer elemento de la tabla periódica aquí está en la en la esquina y tiene una masa de 1.007 9 ok vamos a dejarlo con 1.007 9 regresa aquí entonces el hidrógeno el hidrógeno tiene una masa de 1 punto pero eran 20 es verdad 00 79 gramos muy bien ya que tenemos esto pues ahora sí vamos a calcular cuál es la masa atómica o la masa molecular de la glucosa ok cuál es la masa de la glucosa vamos a ver tengo yo sé 6 h 12 o 6 vamos a ver entonces esencialmente lo que tengo que hacer es sumar la masa atómica de cada uno de los elementos entonces por ejemplo cada átomo de carbono tiene una masa de 12.0 11 que déjenme de una vez ponerlo ya el rol redondeado y ponerlo con este color esto vamos a dejarlo en 12 para que sea más fácil esto en 16 y esto vamos a dejarlo en 1 sale ya está redondeado entonces cuál es la masa de la glucosa tengo 6 átomos de carbono y cada uno pesa 12 entonces tengo 6 por 12 más tengo que sumar 12 de hidrógeno que pesa cada uno un gramo y 6 átomos de oxígeno y cada oxígeno pesa 16 entonces esto que nos da esto va a ser igual a 6 por 12 son 72 más 12 por 1 que sólo son 12 más 6 por 16 6 por 10 son 66 por 6 son 36 así que son 60 más 36 son 96 muy bien y finalmente cuánto es esto bueno vamos a ver son vamos a ver cuánto es esto saquemos la calculadora y entonces tengo 72 más 12 96 y esto nos da 180 estos son 180 180 gramos ok muy bien entonces cada mol de glucosa tiene una masa de 180 gramos unos tantito abajo entonces recurramos a esto vamos a hacer el cambio porque necesitamos saber cuántos moles de glucosa tenemos no cuántos gramos así que si yo tengo 25 gramos 25 gramos de glucosa así de c 6 h 12 o 6 y esto yo lo voy a multiplicar por un 1 adecuado es decir vamos a tener hacer el cambio de unidades yo voy a tener que dividir aquí entre gramos de c 6 h 12 o 6 para que de esta forma estas unidades se cancelen y aquí arriba voy a tener moles tengo moles de ese 6 h 12 o 6 voy a multiplicar por este número entonces qué es lo que tengo que poner aquí por cada mol de glucosa cuántos gramos tengo tengo 180 gramos entonces la ventaja que tenemos ya con esto es que los gramos de glucosa se cancelan y simplemente esto me queda como 25 sobre 180 y las unidades que me restan son moles de ese 6 16 h 12 ó 6 ok entonces tengo 25 sobre 180 moles 16h 12 ó 6 recordemos que un molde un mol es este el número de aboga de avogadro que tiene un número de avogadro de moléculas un número de avogadro son 6 puntos 0 20 algo por 10 a la 23 moléculas correcto un numerito cercano a eso entonces vamos a ver cuánto es esto esto es 25 5 sobre 180 esto que me da punto 13 88 voy a dejarlo en puntos 0.13 9 entonces estos son 0.13 9 moles de glucosa puede escribir lo mejor así glucosa perfecto ahora el detalle es que nos nos preguntan cuánta cuánto oxígeno necesitamos para que esta reacción se lleve a cabo entonces sabemos que esta proporción se conserva es decir si yo multiplico por por ejemplo por algún uno en este caso otra vez para que yo pueda cancelar las unidades de mol de glucosa pues aquí abajo pongo mol de glucosa ok de glucosa y arriba debo poner algo las proporciones se conservan entonces voy a poner los moles de o dos o dos y vamos a ponerle requerido déjenme ponerlo con otro color moles de todos requerido entonces qué es lo que tenemos cada por cada modo por cada uno de estos moles de glucosa yo necesito 6 de oxígeno y entonces ya quedamos verdad porque lo que podemos hacer es cancelar otra vez estos muebles de glucosa y simplemente me queda punto 139 por 6.139 por 6 vamos a ver qué es eso ahí tengo punto 139 esencialmente vamos a multiplicar esto por 6 y lo que me da es punto 83 33 33 vamos a dejarlo en punto 8 33 entonces estos son 0.8 33 moles de oxígeno requerido perfecto ya tenemos la cantidad de moles ahora sí vamos a ver cuántos gramos de oxígeno es lo que realmente tenemos bajar un poquito tengo misma técnica verdad 0.8 33 moles de oxígeno ok requeridos vamos a ponerle y vamos a multiplicar otra vez por un 1 adecuado por queremos cancelar los moles verdad entonces un mol de todos requerido y arriba tenemos que poner la que queremos gramos de co2 requerido pero no sabemos cuánto tiene de masa y un molde de oxígeno molecular es decir dos átomos de oxígeno entonces vamos a calcular eso si cada uno de estos pesa 16 entonces el o2 tiene un peso tiene un peso de 2 por 16 2 veces 16 que son 32 gramos ok eso es esencialmente fue fácil de khan de calcular tengo 32 gramos entonces por cada molde oxígeno yo voy a tener 32 gramos y otra vez los moles de oxígeno requeridos se cancelan y sólo me queda que esto va a ser déjenme ver esto es simplemente vamos a sacar la calculadora a esta punto 8 3 3 y esto lo multiplicamos por 32 y eso nos da 26.666 vamos a dejarlo en 26.7 ya redondeado entonces estos son 26.7 gramos de oxígeno requerido y ya tenemos resuelta la primera pregunta nos preguntaban que cuántos gramos de oxígeno se necesitaban pues ya tenemos que son 26.7 gramos de este oxígeno perfecto vamos con la siguiente pregunta la segunda pregunta nos nos decían cuánta masa de dióxido de carbono co2 y de agua h2o gramos se forman cuando se forma entonces vamos a hacer esencialmente lo mismo tomemos aquí ya habíamos obtenido la cantidad de moles de glucosa que tiene la reacción entonces lo que vamos a hacer es ahora usar la misma proporciones tequio métrica para el los moles de de co2 que entonces tengo otra vez 0.139 moles de glucosa y vamos a multiplicar vamos a multiplicar por esta proporción es decir yo quiero ver cuántos moles de glucosa están relacionados con los moles co2 ok entonces regresemos a mi reacción original y tengo que por cada molde glucosa tengo 6 de co2 entonces por cada uno de estos tengo seis moles de co2 nuevamente estos yo los puedo cancelar y lo que me queda es simplemente seis veces punto 139 y me va a quedar en moles de co2 vamos a ver eso cuánto es esto esencialmente ya lo habíamos calculado verdad son es la misma proporción que había con el oxígeno miren aquí tenía por cada molde glucosa tengo 6 de oxígeno también tengo 6 de co2 así que este va a ser el mismo resultado van a ser 0.8 33 moles moles de co2 perfecto entonces realmente no tuvimos que repetir los cálculos es esencialmente las mismas proporciones y si nos damos cuenta vamos a tener las mismas proporciones de agua porque también tenemos 6 moles de agua en este en este problema vamos a ver se repite con todos entonces realmente no tengo que hacer muchos cálculos porque son son los mismos muy bien entonces aquí lo que vamos a tener también es que son 0.8 33 moles de agua ahí está ok ahora bien ya vámonos a la recta final de este problema porque sólo necesitamos calcular el peso de cada de co2 de esta cantidad de moles de co2 y del agua entonces primero veamos quién es o cuál es la masa de co2 creo que este color no está bien vamos a tomar este entonces tenemos co2 cuánto pesa que massa tiene bueno es uno de carbono o de carbón que son 12 y 2 de oxígeno entonces cada uno de carbono pesa 12 y tenemos 2 de oxígeno que cada uno pesa 16 estos son 12 más 32 que son son son 54 perdón son 44 44 gramos de co2 ok entonces si esto es lo que pesa vamos a hacer la conversión de moles gramos porque yo tengo otra vez 0.8 33 moles de co2 vamos a multiplicar por un 1 adecuado que en este caso podemos multiplicar diciendo que por cada molt de co2 yo tengo 44 gramos de co2 entonces de esta forma otra vez cancelamos esto y simplemente es 44 por punto 8 33 44 por 0.8 33 y eso nos da 36.65 voy a dejarlo en 36.7 36.7 gramos quedan los gramos de co2 perfecto ahora vamos a hacer el cambio el cambio al agua entonces vamos a ver el agua el agua tiene dos átomos de hidrógeno y cada uno pesa uno y tiene un átomo de oxígeno y cada uno pesa 16 cuántos gramos tuvo esto pues 16 más 2 son 18 gramos si yo tengo 18 gramos por cada mol hagamos nuevamente nuestra conversión entonces yo tengo 0.8 33 moles de h2o y vamos a multiplicar por este 1 por este numerito donde abajo tengo que por cada mol de h2o estos van a ser 18 gramos de h2o entonces cancelamos los moles y simplemente me quedan 18 por punto 8 33 18 por 0.8 33 y esto nos da 14.99 4 vamos ya a resumir lo mejor en 15 entonces estos son 15 punto 0 gramos de h2o requeridos y ya hemos terminado verdad ya tenemos que si inicialmente teníamos 25 gramos de glucosa entonces después obtuvimos que vamos a necesitar y cuántos gramos aquí está 26 puntos 7 gramos de oxígeno para que se lleve a cabo esta reacción y concluimos que vamos a obtener 36 puntos 7 gramos de dióxido de carbono y además voy a ponerlo con otro color 15 gramos de agua con esto terminamos