Estequiometría

ya sabemos lo que es una ecuación química y aprendimos a balancear la ahora aprenderemos sobre este geometría una palabra que tal vez les hará pensar que es un concepto muy difícil pero en realidad solo es el estudio o cálculo de las relaciones entre diferentes moléculas de una reacción esta definición es una traducción del sitio wikipedia en inglés y dice este geometría es el cálculo cuantitativo o estimado de las relaciones entre los reactivos y productos en una reacción química balanceada en química se van a encontrar mucho con esta palabra se puede decir reactivos o lactantes los lactantes se mencionan más en algunos tipos de reacciones en donde se quiere saber qué pasa pero decir reactivos o restantes es lo mismo hagámosles tequio metría y para seguir practicando empecemos con una ecuación desbalanceado óxido de hierro los átomos de hierro con tres átomos de oxígeno más aluminio eso produce óxido de aluminio jr recuerde cuando se hace este geometría primero hay que asegurarse de balancear la ecuación además creo que es bueno porque así seguimos practicando tenemos dos átomos aquí en este óxido de hierro tres cuantos átomos de hierro tenemos del lado derecho uno entonces hay que multiplicar esto por dos ok oxígeno tenemos tres de este lado y tres oxígenos de este otro es también de aluminio en el lado izquierdo sólo tenemos un átomo y del lado derecho tenemos dos átomos de aluminio entonces pondré un dos aquí así ya balanceamos esta ecuación ahora hagamos algo de este tío metría este kiómetro esencialmente es bueno no hay un solo problema de este tío metría pero lo más común es que por ejemplo si yo les doy x gramos de esto cuántos gramos de aluminio necesito para que esta reacción suceda o si les doy 10 gramos de esta molécula iceta gramos de esta otra cual se acabará primero eso es la este geometría no se preocupen haremos los dos tipos de problemas digamos que tenemos 85 gramos de óxido de hierro 3 y yo les pregunto cuántos gramos de aluminio necesitamos cuántos gramos de aluminio bueno si nos fijamos en la ecuación podemos ver la relación molar por cada molde óxido de hierro 3 que usemos necesitamos 2 aluminio es verdad entonces lo que hay que hacer es averiguar cuántos moles de esta molécula hay en 85 gramos y luego calcular el doble que corresponde a los moles de aluminio porque por cada molde óxido de hierro 3 tenemos todos moles de aluminio solo estamos analizando los coeficientes estos números una molécula de óxido de hierro 3 combinada con dos moléculas de aluminio para hacer que ocurre esta reacción entonces calculemos primero cuántos moles hay en 85 gramos cuál es la masa atómica de esta molécula lo escribiré aquí abajo tenemos dos hierros y tres oxígenos busquemos las masas atómicas en la tabla periódica el hierro está por aquí 55.84 bueno 55.800 45 lo podemos redondear a 56 digamos que estamos trabajando con el isótopo de hierro que tiene una masa de 56 unidades de masa atómica y para el oxígeno su masa atómica es de 16 sabemos que la masa total de la molécula será dos veces 56 + 3 veces 16 usemos la calculadora 2 x 56 3 x 16 esto es igual a 160 entonces una molécula de óxido de hierro 3 tiene una masa de 160 unidades de masa atómica es decir que un mal o 6.0 2 por 10 a la 23 moléculas de óxido de hierro es igual pulmón es igual a 160 gramos en nuestra reacción dijimos que empezamos con 85 gramos de óxido de hierro 3 cuántos moles son bueno simplemente dividimos 85 entre 160 85 entre 160 esto es igual a punto 53 12 es igual a punto 53 moles así que todo lo que hicimos fue averiguar cuántos moles de óxido de hierro 3 hay en 85 gramos porque un mol es igual a 160 gramos y son punto 53 moles por la ecuación ya balanceada sabemos que por cada molde óxido de hierro 3 tenemos dos moles de aluminio entonces si tenemos punto 53 moles de la molécula de óxido de hierro 3 vamos a necesitar el doble de aluminio es decir 1.06 moles de aluminio solo multiplique punto 53 por 2 porque como les decía la relación molar es 1 a 2 si tengo una molécula de esto hay dos moléculas de esto si tenemos punto 53 moles y lo multiplicamos por 2 obtenemos 1.06 moles de aluminio muy bien ahora sólo tenemos que saber cuántos gramos tiene un molde aluminio y multiplicar eso por 1.06 así que el aluminio vamos a buscarlo en la tabla periódica el aluminio tiene una masa de 26 puntos 98 lo podemos redondear a 27 unidades de masa atómica entonces un aluminio es igual a 27 unidades de masa atómica así que un molde aluminio un molde aluminio es igual a 27 gramos o también 6.0 2 por 10 a la 23 átomos de aluminio tienen una masa de 27 gramos si tenemos 1.06 moles a cuántos gramos equivale eso simplemente multiplicamos 1.06 moles de aluminio por 27 gramos cuánto es eso 1.06 por 27 esto es igual a 28 puntos 62 así que necesitamos 28 puntos 62 gramos de aluminio para que reaccionen los 85 gramos de óxido de hierro 3 si tuviéramos más de 28 puntos 62 gramos de aluminio entonces habría un exceso de esta molécula y quedaría aluminio aún después de ocurrir a la reacción hablaremos sobre eso más adelante en esa situación tendremos más de 28 puntos 62 gramos de aluminio y esta molécula sería el reactivo limitante porque tendríamos más de lo necesario de esto y la reacción se vería limitada por esto y si tuviéramos menos de 28.62 gramos de aluminio entonces el aluminio sería el reactivo limitante pues no habría forma de usar los 85 gramos todos los 85 gramos de óxido de hierro en la reacción pero bueno no los quiero confundir con esto por ahora en el siguiente vídeo haremos todo un problema dedicado a reactivos limitantes