Grupos de la tabla periódica

vamos a hablar acerca de los grupos de la tabla periódica una forma sencilla de pensar en esto es comenzar con las columnas la convención estándar es enumerar las esta es la primera columna así que este es el grupo 1 la segunda columna es el grupo 2 el grupo 3 grupo 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 y 18 y algunos de ustedes seguramente están pensando qué pasa con estos elementos del bloque efe que están aquí abajo si dibujáramos la tabla periódica apropiadamente estos estarían aquí y tendríamos que desplazar todo esto desde el bloque de y el bloque p hacia la derecha para hacer espacio para los elementos del bloque efe pero lo común es que no los enumeramos lo interesante de la tabla periódica y la razón por la que nos tomamos el trabajo de llamar grupos a estas columnas es porque la mayor parte de los elementos en una columna aunque hay muchas excepciones tienen propiedades muy semejantes esto es porque los elementos en una columna o en un grupo tienden a tener el mismo número de electrones en su capa a un nivel energético más externo es decir tienden a tener el mismo número de electrones de valencia y estos electrones de valencia o los electrones en la capa más externa tienden a coincidir aunque con leves variaciones los electrones que tienden a reaccionar son los que están en el nivel energético más externo aunque hay varias e interesantes excepciones a esto en los metales de transición en el bloque de pero ahora no entraremos en esos detalles pensemos un poco en los grupos que vamos a ver y por qué reaccionan de forma similar veamos el grupo 1 aunque el hidrógeno es un elemento aparte porque no trata de tener 8 electrones de valencia el hidrógeno en la primera capa o nivel trata de tener dos electrones de valencia como los tiene el helio porque el hidrógeno no tiene mucho en común con todos los demás del grupo 1 si hacemos a un lado el hidrógeno el grupo 1 es conocido como los metales alcalinos y el hidrógeno no se considera un metal alcalino estos son los metales alcalinos porque todos estos tienen propiedades similares para responder a esto tenemos que ver la configuración de los electrones por ejemplo la configuración de los electrones del litio va a ser la misma que la configuración de los electrones del helio luego vemos que el segundo nivel 2s uno tiene un electrón de valencia tiene un electrón en su nivel más externo y que hay del sodio el sodio va a tener la misma configuración de electrones que el neón y luego tiene 3s uno nuevamente tiene un electrón de valencia un electrón en su nivel más externo así que todos estos elementos anaranjados tienen un electrón de valencia y tratan de alcanzar la regla del octeto que es como un nirvana estable para los átomos de manera que pueden imaginar que son reactivos y cuando reaccionan tienden a perder este electrón en su nivel más externo y este es el caso estos metales alcalinos son muy reactivos y tienen propiedades muy similares son brillantes y suaves y debido a que son tan reactivos son difíciles de encontrar sin que hayan reaccionado con otros elementos sigamos viendo los otros grupos si vemos el que está inmediatamente a la derecha a este grupo 2 de aquí se le llama de metal es alcalino terreos y nuevamente tienen muchas propiedades similares porque tienen dos electrones de valencia dos electrones en su nivel más externo aunque no son tan reactivos como los del grupo uno para ellos es más fácil perder dos electrones que ganar otros seis electrones para completar ocho así que tienden a ser más o menos reactivos y tienden a perder esos dos electrones ahora algo interesante sucede cuando llegamos al bloque de y estudiamos esto cuando vimos la configuración de los electrones pero si vemos la configuración de electrones del escandio vamos a escribirlo en magenta la configuración electrónica de leds cambio va a ser igual a la del argón y el principio de sóftbol nos dice que en la configuración de electrones tenemos 4 s 2 igual que el calcio pero en el mismo principio de ausbanc nos dice que tendremos un electrón en 3-d así que es algo luego 3 de 14 s 2 ordenar bien los niveles permítanme poner 3 de 1 antes que 4 s 2 y cuando las personas piensan en el principio de afa o se imaginan que todos los elementos de este bloque de de alguna manera llena en el sub nivel de ahora como hemos visto en otros vídeos esto no es del todo cierto pero cuando conceptualizamos la configuración de electrones puede ser útil luego llegamos aquí y comenzamos a llenar el subnivel pp así que por ejemplo si vemos la configuración de electrones de digamos el carbono el carbono va a tener la misma configuración de electrones que el helio y luego vamos a llenar el sub nivel 2 s 2 y luego 2 p 2 así que dos p2 cuántos electrones de valencia tiene bueno en su segundo nivel su nivel más externo tiene 2 más 2 tiene 4 electrones de valencia y esto se cumple para los elementos de este grupo debido a esto el carbono tiene una capacidad de formar enlaces como el silicon y otros elementos en este grupo y así podemos continuar por ejemplo el oxígeno y el azufre esto quieren tomar dos electrones de algo más porque ellos tienen seis electrones de valencia y quieren tener ocho por lo que forman enlaces de manera similar tenemos este grupo amarillo de los halógenos tiene un nombre especial son los halógenos y estos son muy reactivos porque tienen siete electrones de valencia les encantaría tener un electrón más de valencia por lo que les encanta reaccionar especialmente con los metales alcalinos de aquí y finalmente llegamos aquí al nirvana atómico de los gases nobles este es otro nombre para este grupo 18 gases nobles y todos tienen la propiedad de ser los reactivos porque no reaccionan porque han llenado su nivel más externo no tienen necesidad son nobles están por encima de esa lucha no tienen la necesidad de reaccionar con nadie más