Conteo de electrones de valencia para los elementos de los grupos principales

ahora que ya hemos clasificado nuestros elementos en grupos en la tabla periódica veamos como determinar el número de electrones de valencia en este vídeo vamos a hablar del número de electrones de valencia en los grupos principales hablando de los grupos principales estamos usando el sistema de 1 a 8 para clasificar a los grupos tenemos 1 2 3 4 5 6 7 y 8 vamos a ignorar la otra manera de enumerar a los grupos por lo que ignorar hemos del grupo 3 al 12 en este vídeo cuando hablamos de los grupos principales los electrones de valencia son los electrones en el orbital más alejado o el nivel de energía más alejado veamos si podemos descifrar cuántos electrones de valencia tiene el sodio para el sodio si quisiera escribir una configuración electrónica para el sodio asumo que ya sabes cómo hacer esto dirías que es ese 22 s 22 de 6 y eso te lleva hasta el millón y entonces eso te lleva al tercer periodo o el tercer nivel de energía y necesitas preocuparte solo por un electrón más y ese electrón irá a el orbital 3s la configuración electrónica completa es 1 2 2 s 2 2 3 6 y 3 s 1 cuando quiero saber cuántos electrones de valencia tiene el sodio el número de electrones de valencia sería igual al número de electrones en el orbital más alejado en el nivel de energía más elevado el sodio tiene un nivel de energía dos niveles de energía y tres niveles de energía el nivel de energía más alejado sería por supuesto el tercer nivel de energía si veo cuántos electrones tiene el sodio en su orbital más alejado vemos que sólo es uno esta vez eso significa que el sodio tiene un electrón de valencia y eso es muy conveniente porque el sodio está en el grupo 1 y entonces podemos decir que para grupos principales si queremos encontrar cuatros electrones de valencia tenemos es simplemente igual al número de grupo el número de grupo es igual al número de electrones de valencia y eso hace todo muy sencillo si quisiera representar un átomo neutro de sodio con su electrón de valencia podría dibujar al sodio aquí y un electrón de valencia al lado del sodio de esta manera continuamos escribiendo la configuración electrónica para el cloro sería 1 s 2 2 s 22 p y nuevamente esto me lleva hasta el neón y ahora estoy aquí en el tercer nivel de energía o en el tercer periodo puedo ver que llenar el 3s dos y eso me lleva a mis orbitales de cuantos electrones hay en mi orbital p 23 45 así que estoy en el nivel de energía 3 en los orbitales p y tengo 5 esa sería la configuración electrónica para el cloro si quiero saber cuántos electrones de valencia tiene el cloro tengo que buscar los electrones en el orbital más alejado en el nivel de energía más alejado nuevamente tengo el primer nivel de energía el segundo nivel de energía y el tercer nivel de energía quiero el número total de electrones en el nivel de energía más alejado cuántos electrones hay en el tercer nivel de energía tenemos 2 y 5 nos da un total de 7 el cloro tiene 7 electrones de valencia y nuevamente eso es muy conveniente porque el cloro está en el grupo 7 y entonces continuamos dibujando el cloro con sus 7 electrones de valencia aquí está el cloro tenemos 1 2 3 4 5 6 y 7 electrones y la razón por la cual escogí el sodio y el cloro es porque el sodio y el cloro reaccionarán juntos para formar cloruro de sodio y analicemos lo que pasa usando nuestra configuración electrónica el sodio perderá un electrón un átomo neutro del sodio tiene un valor igual de protones que de electrones pero si el sodio pierde su electrón de valencia el sodio perderá su electrón de valencia y puedo ver que el electrón de hecho se está moviendo al cloro y ahora cuando dibujo el sodio tengo que representarlo como un guión un cat yo solía tener la misma cantidad de protones y electrones pero acaba de perder un electrón por lo que se queda con un número de protones desbalanceado hay un protón más que electrones por lo que puedes decir más una carga de más 1 n a más es el camión del sodio el camión de sodio es estable y la razón la podemos ver con la configuración electrónica resultante si veo la configuración electrónica resultante continuaremos utilizando amarillo aquí sería 1 s 2 2 s 2 2 3 y entonces la configuración electrónica para el camión de sodio es la misma que para el neón el cual es un gas noble sabes que los gases nobles generalmente son no reactivos y es debido al hecho que sus configuraciones electrónicas están llenas en el nivel de energía más alejado el cat ión de sodio es estable porque tiene una configuración electrónica de gas noble para el cloro si pensamos en cómo reacciona el cloro el cloro tiene 7 electrones de valencia y encontremos lo en nuestra tabla periódica aquí está el cloro el cloro tiene 7 electrones de valencia si el cloro obtiene 1 más entonces el cloro tendrá una configuración electrónica de gas noble como el argón entonces el cloro ganará un electrón continuamos escribiendo la nueva configuración electrónica si un nuevo átomo de cloro toma un electrón más el electrón se añadirá justo aquí en lugar de 35 escribiremos p 6 y entonces la configuración electrónica del año en cloruro será 12 12 22 26 32 y 36 déjame continuar resaltando eso 1 s 2 12 22 63 s 2 y luego 3 p 6 continuamos dibujando lo ya no estamos hablando de un átomo neutro de cloro aquí estamos hablando de un camión cloruro que tomo un electrón tomó ese electrón del sodio así que mostraré que ese electrón en rojo se ha movido aquí al cloro de esta manera el cloro gana un electrón solía ser neutro solía tener un número igual de cargas positivas y negativas pero añadimos un electrón más eso le da al cloro una carga negativa y ahora es el año cloruro tenemos un enlace iónico entre el camión de sodio y el avión cloruro la atracción de estas cargas opuestas forma un enlace y este es un ejemplo de un metal alcalino del grupo 1 reaccionando con un halógeno cierto en nuestro vídeo de tabla periódica hablamos de elementos hablamos de estos metales alcalinos y ya que todos estos metales alcalinos están en el grupo 1 todos tienen un electrón de valencia y también hablamos de en los halógenos aquí y de que son muy reactivos y la razón por la cual son tan reactivos es porque si toman un electrón más tienen una configuración de gas noble y entonces dibujando las configuraciones electrónicas pensando en electrones de valencia y pensar en la configuración electrónica resultante te permite descifrar cómo reaccionan estos elementos y entonces la razón por la cual podemos decir que los metales del grupo 1 son tan no reactivos y de porqué podemos decir que el grupo 7 los halógenos son tan reactivos es debido a este concepto de configuración electrónica y dibujando a tus electrones de valencia ahora podemos descifrar cuántos electrones de valencia tiene otro elemento más digamos que nos piden obtener cuántos electrones de valencia tiene el oxígeno todo lo que necesitamos hacer es ver el número del grupo el oxígeno sería en el grupo 6 por lo que el oxígeno tiene 6 electrones de valencia si quisiera representar al oxígeno y sus 6 electrones de valencia puedes continuar y dibujar los 6 electrones de valencia así vemos que es muy útil pensar en esto si quieres saber el número de los electrones de valencia piensa en el número de grupo para los elementos de los grupos principales