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Ecuación de los gases ideales. Ejemplo 4

Determinación la masa molar de una molécula desconocida a PTN. Creado por Sal Khan.

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  • Avatar duskpin ultimate style para el usuario Alan Joshua Esains
    Teniendo en cuenta que se está trabajando con la ecuación de los gases ideales a CNTP, ( a 0º C y 1 atm) , si se tratase del agua (H20) la sustancia analizada, ¿ no seria invalido su análisis con la formula P.V=n.R.T porque ésta se encontraría en estado sólido/líquido ?
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  • Avatar blobby green style para el usuario Diego Jaque
    en el minuto ud saco los gramos de gas dividiendo, mi pregunta es ¿no es multiplicando 0,081 por 0,004375? puesto que tenemos 1 mol equivale a 0,081 gr y sabemos que tenemos 0,004375moles del gas, y aplicando regla de 3 simples nos quedaria 0,081gr ´por 0,004375 moles todo partido por mol
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  • Avatar blobby green style para el usuario asly canelas
    un atleta tiene una gran capacidad pulmonar de 7L. Suponiendo que el aire es un gas ideal,¿cuantas moléculas de aire hay en los pulmones del atleta, si su temperatura es de 37°C y esta a la presión atmosférica normal?(PV=NKT).
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Transcripción del video

sigamos haciendo algunos problemas que nos ayuden a identificarnos muy bien con la ecuación de las ideal dv nr t así que tenemos 98 mililitros de un gas desconocido misterioso que pesa o mejor dicho cuya masa es punto 0 81 gramos no es peso porque el peso está dado en newtons y estos son gramos corresponde a masa a condiciones normales de presión y temperatura calculé la masa molar del gas entonces nos piden calcular la masa por mol massa mulay o más a formol ahora podríamos solo sustituir en la ecuación p la nrc sabemos cuáles son las condiciones normales de presión y temperatura temperatura es 273 kelvin y la presión a condiciones normales es de una atmósfera una atmósfera y claro sabemos que el volumen es de 98 mililitros entonces simplemente podemos despejar para saber cuántos moles tenemos ya lo hemos hecho antes pero la otra forma de resolverlo es que a condiciones normales de presión y temperatura un gas ideal hace dos vídeos hicimos un problema donde un molde de gas ideal a condiciones normales de presión y temperatura requiere un volumen de 22.4 litros y no soy muy buena para memorizar cosas pero esto es algo que es bueno recordar si queremos pasar un examen de química siempre podemos recurrir a esto si el problema está a las condiciones normales pues al saber que un mol requiere este volumen si un molde necesita 22.4 litros cuantos moles llamémosle x moles porque no los conocemos hay en 98 mililitros es decir punto 0 98 litros establecida esta ecuación proporcional podemos calcular los moles que buscamos en ambos casos es un gas ideal a las mismas condiciones podemos decir que 22.4 x x es igual a punto 0 98 nos queda que x es igual a punto 0 98 / 22.4 y esto está en moles verdad entonces punto 0 98 / y 22.4 es igual a punto 0 043 75 moles punto 0 043 75 moles el problema nos dice que que este gas tiene una masa de punto 0 81 gramos verdad pero cuántos gramos hay por mol tenemos punto 0 81 gramos y simplemente los dividimos entre punto 0 043 75 moles esto es igual a usemos la calculadora tenemos punto 0 81 en 3.00 43 75 es igual a 18.51 esto es igual a 18.5 gramos gramos por mod ahora les tengo una pregunta interesante ya que descubrimos la masa molar de nuestra sustancia misteriosa con 98 mililitros y una masa de punto 0 81 gramos a condiciones normales de presión y temperatura tienen alguna idea de a qué sustancia le corresponden 18.5 gramos quizás no sea exacto pero a mi parecer un buen candidato es el agua agua es h2o lo escribiré en azul que le queda mejor h2o la masa de cada hidrógeno es 1 recuerden el hidrógeno no tiene neutrones en su estado basal solo un protón y un electrón así que son más a molar es de un gramo y el oxígeno tiene una masa de 16 gramos como son dos hidrógenos 2 + 16 es igual a 18 parece que nuestra sustancia misteriosa es agua