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Transcripción del video

en el vídeo anterior introdujimos las nociones de enlace entre átomos y enlace iónico donde un átomo es capaz de tomar electrones de otro átomo y dado que uno de ellos termina con una carga positiva y el otro con una carga negativa se atraen entre sí ahora iremos al otro extremo del espectro de los enlaces donde en lugar de robarse electrones unos a otros los van a compartir imagina que estamos trabajando con dos átomos de oxígeno tenemos uno por aquí un átomo neutral de oxígeno que tiene 8 electrones en total pero sólo 6 de ellos están en su capa más externa entonces tiene 1 2 3 4 5 6 electrones de valencia observa que hicimos los pares hasta el final de manera que tenemos estos dos electrones de valencia que no se han emparejado con otro electrón ahora dibujaremos otro oxígeno con otro color distinto para darle seguimiento a los electrones tenemos el otro oxígeno por aquí y también tiene 1 2 3 4 5 6 electrones de valencia ahora al oxígeno de la izquierda para convertirse en un átomo más estable le encantaría ganar o compartir de alguna forma dos electrones y por supuesto al oxígeno de la derecha también le encantaría ganar o compartir los electrones más de valencia entonces cómo pueden hacerlo qué tal si el oxígeno de la izquierda comparte este electrón y este otro con el oxígeno de la derecha y el oxígeno de la derecha comparte este electrón y este otro con el oxígeno de la izquierda bueno si lo hacen vamos a obtener algo que se ve así tenemos nuestro oxígeno de la izquierda tenemos nuestro oxígeno de la derecha y la forma en la que indicaremos que comparten estos dos electrones es con una línea como esta esto nos indica que hay dos electrones que comparten estos dos oxígenos y vamos a decir que estos otros dos electrones también se van a compartir y lo representaremos con otra línea así ahora podemos dibujar los electrones de valencia restantes este oxígeno de la izquierda tiene además de los electrones que está compartiendo cuatro electrones más de valencia por su parte el oxígeno de la derecha también tiene otros cuatro electrones de valencia algo interesante aquí es que los electrones compartidos harán que estos dos oxígenos se mantengan juntos si no se mantienen juntos estos electrones no se van a compartir entonces lo que hemos creado aquí se le conoce como enlace covalente lo interesante es que esto permite que los dos oxígenos de alguna forma sean más estables desde el punto de vista del oxígeno de la izquierda tiene 6 electrones de valencia pero ahora puede compartir los electrones más recuerda cada uno de estos enlaces cada una de estas líneas representa 2 electrones por lo tanto este oxígeno dirá hey ahora tengo 1 2 3 4 6 8 electrones para su disposición y lo mismo será cierto para el oxígeno de la derecha ahora hay algunos enlaces covalentes que se dan entre átomos distintos por ejemplo pensemos en el agua hablaremos de los enlaces entre el oxígeno y el hidrógeno tenemos al oxígeno por aquí una vez más dibujaremos sus 6 electrones de valencia 1 2 3 4 5 6 y si tengo el hidrógeno tenemos un electrón de valencia entonces pensemos que el hidrógeno está aquí con un electrón de valencia y por acá tenemos otro hidrógeno con su electrón de valencia y ahora el oxígeno y los hidrógenos forman enlaces covalentes de hecho así es como se forma el agua entonces cómo se verá esto bueno tenemos al oxígeno por aquí tenemos estos dos pares de electrones y ahora este electrón que tenemos aquí se compartirá con el hidrógeno y este hidrógeno compartirá ese electrón con el oxígeno esto formará un enlace covalente con este hidrógeno y por su parte este hidrógeno comparte sobre electrón de valencia con el oxígeno lo que formará otro enlace covalente con este nuevo hidrógeno ahora por aquí una vez más el oxígeno pretende que tiene 8 electrones de valencia [Música] 468 y los hidrógenos pueden pretender que tienen dos electrones de valencia sin embargo la diferencia esta vez es que el oxígeno es mucho más electro negativo que el hidrógeno están a la derecha del oxígeno justo aquí en la esquina superior derecha sin contar los gases nobles donde están los átomos que les gusta acaparar electrones así que te imaginas qué sucederá bueno los electrones en cada uno de estos enlaces covalentes van a pasar más tiempo alrededor del oxígeno del que pasarán alrededor del hidrógeno entonces como los electrones pasarán más tiempo alrededor del oxígeno vamos a tener más carga negativa alrededor del oxígeno por lo tanto tendremos una carga parcial negativa en el extremo del oxígeno esto en las moléculas del agua y vamos a tener una carga parcial positiva en los extremos del hidrógeno de la misma molécula y si te parece curioso este símbolo que estamos utilizando para parcial es la letra griega delta minúscula se representa así por una convención en química ahora bien debido a que existe una cierta polaridad es decir un lado tiene más carga que el otro a este enlace covalente se le conoce como enlace covalente polar