If you're seeing this message, it means we're having trouble loading external resources on our website.

Si estás detrás de un filtro de páginas web, por favor asegúrate de que los dominios *.kastatic.org y *.kasandbox.org estén desbloqueados.

Contenido principal
Tiempo actual: 0:00Duración total:8:04

Transcripción del video

en la siguiente serie de vídeos vamos a predecir la forma de moléculas illones usando la teoría de repulsión de pares de electrones de valencia llamada p esp r por sus siglas en inglés también conocida como r p esp de r&b que dice que los electrones como están cargados negativamente se repelen entre sí y cuando se encuentran alrededor de un átomo central la repulsión provoca que la molécula o el ión adopte una forma en particular el primer paso para predecir la forma o geometría de una molécula o ion es dibujar la estructura de puntos de luís para mostrar los electrones de valencia entonces dibujemos la estructura de puntos de lewis para el b l 2 el berilio se encuentra en el grupo 2 de la tabla periódica así que tiene 2 electrones de valencia y el cloro se encuentra en el grupo 7 pero como tenemos 2 2 por 7 es igual a 14 y 14 más 2 nos da un total de 16 electrones de valencia que debemos colocar en la estructura nuestro átomo central debe ser el átomo menos electro negativo en este caso es el veril unido a dos claros ahí está ya hemos puesto cuatro electrones de valencia aquí tenemos dos y aquí otros dos entonces 16 menos 4 aún nos falta colocar 12 electrones de valencia primero vamos a llenar el octeto de los átomos terminales los claros observen que cada cloro ya está rodeado por los electrones así que cada uno necesita 6 electrones más para completar su objeto ya colocamos los 12 electrones hemos terminado quizá algunos se pregunten por qué no muestro algunos de estos pares de electrones libres compartiendo se con el berilio para completar su octeto bueno es por la carga forma asignemos la carga formal a nuestro berilio recuerden que cada enlace covalente consiste en dos electrones y si queremos saber la carga formal necesitamos pensar en el número de electrones de valencia que existen en el átomo libre para el berilio son dos así que tenemos dos electrones y ahora pensemos en el átomo de la molécula si observamos el enlace covalente uno de los electrones se comparte con este cloro y el otro electrón se comparte con éste y que está rodeado por sus dos electrones de valencia y 2 menos 2 la carga formal es igual a 0 así que al analizar la carga formal podemos saber cuando hemos terminado de dibujar la estructura de puntos el berilio solo tiene 2 electrones de valencia y no necesariamente tiene que cumplir con la regla del octeto así que puede tener menos de 8 electrones voy a redibujar la molécula para verla mejor pongamos los pares de electrones libres alrededor del cloro ahora contemos el número de nubes electrónicas que rodean al átomo central que las podemos ver como regiones de densidad electrónica y como los electrones se repelen entre sí esas regiones de densidad electrónica esas nubes quieren estar lo más lejos que puedan entre ellas entonces analicemos nuestra molécula alrededor del átomo central tenemos estos electrones que forman un enlace así que esta es una nube electrónica y de este lado tenemos otra nube electrónica así que tenemos dos nubes electrónicas que se encuentran muy lejos entre ellas así que la geometría de las nubes electrónicas alrededor del átomo central es una geometría lineal y como no tenemos ningún par de electrones libres en el átomo central la geometría de la molécula también es lineal línea y podemos decir que el ángulo de enlace entre un cloro y el berilio y el enlace entre el berilio y el otro cloro es de 180 grados es una línea recta hagamos otro ejemplo tenemos co2 dióxido de carbono el carbono tiene 4 electrones de valencia y el oxígeno tiene 6 como tenemos 2 oxígenos 6 por 2 es igual a 12 y 12 más 4 tenemos 16 electrones de valencia en total que colocaremos en nuestra estructura de puntos recuerde el átomo menos electro negativo es el que ponemos al centro así que ponemos al carbón y está unido a 2 oxígenos por sólo hemos dibujado 4 electrones de valencia aquí tenemos 2 y 2 entonces 16 menos 4 es igual a 12 nos falta colocar 12 electrones de valencia y los podemos poner en nuestros átomos terminales los oxígenos para completar su octeto cada uno necesita 6 electrones de valencia ahora aún no hemos terminado porque el carbono tiene que cumplir con la regla del octeto y como aún no tiene una carga formal igual a 0 podemos completar su objeto moviendo uno de estos pares de electrones libres hacia acá para compartirlos entre el carbono y el oxígeno y podemos hacer lo mismo con este par de electrones observen que ahora tenemos un doble enlace entre el carbono y los oxígenos y ahora cada oxígeno tiene dos pares de electrones libres regresemos a la lista de pasos ya hicimos el paso 1 dibujar la estructura de puntos para mostrar los electrones de valencia después necesitamos contar el número de nubes electrónicas alrededor del átomo central en este caso es el carbón si pensamos en las regiones de densidad electrónica alrededor del carbono podemos tomar este doble enlace como una región de densidad electrónica aquí tenemos una nube electrónica y por acá tenemos otra en total tenemos dos nubes electrónicas que se repelen entre sí ahora vamos con el paso 3 predice la geometría de las nubes electrónicas alrededor del átomo central bueno las nubes electrónicas quedan en lados opuestos así que nuevamente la mole o la adopta una geometría lineal entonces la molécula de dióxido de carbono también es lineal y tiene un ángulo de enlace de 180 grados y como no tenemos ningún par de electrones libres en el átomo central la geometría de la molécula es completamente lineal entonces primero dibujamos la estructura de puntos de lewis y contamos las nubes electrónicas para predecir la geometría en el siguiente vídeo veremos cómo predecir la geometría de moléculas con tres nubes electrónicas