Isómeros estructurales (constitucionales)

digamos que se nos pide que dibujemos todos los hizo menos estructurales que tienen la fórmula molecular c5 h 12 la palabra isómero significa mismas partes y si estamos hablando del mismo número de átomos todos nuestros isómeros estructurales van a tener 5 carbonos y 12 hidrógenos nuestros isómeros van a diferir en como esos átomos están conectados unos con otros así que difieren en cuanto a su estructura y por eso los llamamos y son menos estructurales también podemos llamarlos y son menos constitucionales así que necesitamos 5 carbonos para nuestro primer y somero podríamos simplemente dibujar 5 átomos de carbono en una cadena así que aquí están mis 5 átomos de carbono en una cadena y te invito a que veas el vídeo de estructuras de enlace línea antes de ver este vídeo así que vamos a dibujar esos 5 carbonos y vamos a verificar que tenemos el número correcto de hidrógenos el carbono en el extremo izquierdo tiene tres hidrógenos así que aquí tenemos nuestros tres hidrógenos el siguiente carbono tiene dos lo mismo que en el siguiente carbono así que 2 para este 2 para el próximo carbono y finalmente 3 hidrógenos para el último carbono así que vamos a contar todo y asegurarnos de que tenemos la fórmula molecular correcta tenemos 12 es 45 carbonos así que eso es 65 y deberíamos tener 12 hidrógenos aquí hay tres más dos eso nos da 5 + 2 nos da 72 nos da 9 y luego tenemos 3 más para un total de 12 así que se 5 h 12 es la fórmula molecular de este compuesto dibujemos otro y somero de estructurada que tiene la misma fórmula molecular así que en lugar de dibujar 5 carbonos en una cadena ahora tenemos que dibujar 4 así que vamos a empezar dibujando 4 carbonos tenemos un total de 5 carbonos así que tenemos que dibujar al 5a carbono como una ramificación de nuestra cadena principal así que podríamos dibujar al quinto carbono unido de esta forma a nuestra cadena dibujemos esos 5 carbonos así que aquí tenemos nuestros 5 carbonos vamos a contar nuestros hidrógenos el carbono de la izquierda tiene 3 así que tres hidrógenos aquí tres hidrógenos en este carbono aquí arriba sólo hay un hidrógeno en este carbono dos hidrógenos en este y finalmente tres hidrógenos en este carbono así que vamos a contar todos nuestros átomos tenemos 1 2 45 carbonos eso es 65 y luego de hidrógenos tenemos 3 aquí + 3 nos da 6 más uno nos da 72 nos da 9 y tres más para un total de doce así que se 5 h 12 es la fórmula molecular para este compuesto estos dos dibujos representan dos moléculas diferentes ambas moléculas tienen la fórmula molecular 65 h 12 pero difieren en términos de cómo se conectan los átomos se diferencian en términos de su estructura así que los llamamos isómeros estructurales uno del otro muy bien para dibujar otro y sombrero estructural algunos estudiantes podrían decir podríamos comenzar con cuatro átomos de carbono en nuestra cadena de nuevo y esta vez en lugar de unir el quinto carbono a este carbono lo podríamos unir a este otro carbono por lo que un estudiante puede dibujar esta estructura y decir muy bien este es un isómero estructural diferente pero en realidad estos son solo dos maneras diferentes de representar la misma molécula si se analiza la segunda estructura que acabamos de dibujar las conexiones son iguales tenemos un ch aquí unido a un ch3 unido a un ch 3 y unido a un ch 2 y el ch 2 está unido a un ch 3 esa es la misma estructura que acabamos de dibujar aquí así que parece que se trata de una estructura diferente es un dibujo diferente al de aquí pero en realidad se trata de solo dos maneras de representar la misma molécula así que tenemos dos y son menos estructurales hasta ahora vamos a pensar en uno más ya no podemos poner cuatro carbonos en una cadena así que lo bajaremos a tres carbonos sabemos que tenemos un total de 5 carbonos así que tenemos que mostrar 2 carbonos más unidos a nuestra cadena principal y estos tendrían que estar unidos a nuestro carbono central así dibujemos a todos nuestros carbonos aquí y vamos a añadir a nuestros hidrógenos así que este carbono tendría tres hidrógenos lo mismo con este carbono también con este y finalmente es igual para este carbono el carbono en el centro este carbono en el centro aquí ya cuenta con cuatro enlaces por lo tanto no tiene ningún hidrógeno unido a él vamos a contar todo vamos a contar nuestros carbonos primero 1 2 45 carbonos por lo que tenemos 65 y luego tenemos tres hidrógenos más tres eso da 6 + 3 nos da 9 3 es 12 así que se 5 h 12 es la fórmula molecular para este compuesto y este es otro y somero estructural así que es una molécula distinta a las otras dos por lo que tenemos un total de 3 y son menos estructurales que tienen la fórmula molecular 65 h 12 ahora vamos a dibujar todos los isómeros estructurales que tienen la fórmula molecular c3 h 8 y vamos a empezar con la molécula de la que hablamos en el vídeo de estructuras de enlace línea esa molécula se veía así tenemos 3 carbonos y luego tenemos un o h saliendo del carbono central vamos a dibujarlo otra vez por acá para asegurarnos de que tiene la fórmula molecular correcta tenemos nuestros 3 carbonos y en el carbono del medio tenemos un h así que un oxígeno unido a un hidrógeno voy a colocar dos pares de electrones libres en este oxígeno cuántos hidrógenos tenemos que añadir al carbono de la izquierda bueno tenemos que añadir tres hidrógenos así que dibujemos estos tres hidrógenos el carbono en el centro ya tiene tres enlaces por lo que necesita una más así que agregamos un hidrógeno a ese carbono y el carbono ala derecha necesita tres hidrógenos así que vamos a contar todo lo que tenemos hasta ahora vamos a empezar con nuestros carbonos tenemos 123 carbonos así que eso es c 3 tenemos 3 hidrógenos aquí y tres aquí así que eso es 6 + 1 eso es 7 y no se olviden del hidrógeno en el oxígeno 8 así que tenemos 8 hidrógenos y obviamente tenemos un oxígeno aquí me adelante y dibuje los pares de electrones libres en el oxígeno así que la fórmula molecular para esta molécula es c 3 h 8 y sin numerar a esto si dijera que éste es el carbono 1 y este es el carbono 2 y este es el carbono 3 esto nos ayuda para dibujar el siguiente y somero estructural ya que podríamos pensar que en lugar de que este grupo saliera del carbono 2 qué pasaría si ese grupo h estuviera unido al carbono 1 así que vamos a dibujar nuestros tres carbonos aquí y ahora ponemos nuestro grupo saliendo del carbono 1 y vamos a dibujar la estructura de puntos de lewis y asegurarnos de que tenemos la fórmula molecular correcta así que tenemos 3 carbonos de nuevo en una fila y el carbono de la izquierda está unido al oxígeno el oxígeno está unido a un hidrógeno voy a colocar los pares de electrones en el oxígeno ahora tenemos que añadir los enlaces carbono hidrógeno así que este carbono necesita dos hidrógenos el siguiente carbono también necesita dos hidrógenos y el carbono en el extremo derecho necesitaría 3 1 2 3 hidrógenos sumemos lo que tenemos tenemos 123 carbonos c3 tenemos tres hidrógenos aquí más dos son cinco más dos son siete y uno aquí es ocho así que se 3h ocho y por supuesto nuestro oxígeno tenemos tres h 8 y esta es la fórmula molecular algunos estudiantes podrían pensar ponemos un h unido al carbono 1 pero qué ocurre si coloco 1 h en el otro lado aquí en este carbono así que vamos a ver lo que obtenemos así si pongo un h saliendo de ese carbono estas dos estructuras representan la misma molécula no hay ninguna diferencia en términos de como los dos están conectados estructuralmente así que este no es un nuevo y somero estructural solo una forma diferente de ver esta molécula ahora vamos a dibujar una más así que no podemos ponerlo h en el otro carbono ahora tenemos que pensar en algo más que podamos hacer bueno podríamos en esta ocasión poner dos carbonos en una cadena y poner un oxígeno en medio dibujamos este oxígeno aquí para romper nuestra cadena de carbonos ahora tenemos un carbono unido a otro carbono que está unido a un oxígeno que a su vez está unido a otro carbono y luego colocamos nuestros hidrógenos hay tres hidrógenos en este carbono tenemos dos hidrógenos en este otro carbono otros tres en este carbono y voy a dibujar dos pares de electrones en el oxígeno de esta manera vamos a contar lo que tenemos así que tenemos 123 carbonos eso es c 3 tenemos tres hidrógenos más dos son 5 3 son 8 así que tenemos h 8 y luego por supuesto el oxígeno así que este es otro y sombrero estructural una vez más algunos estudiantes podrían decir bueno podríamos hacer esto y este sería otro iso mono estructural pero en realidad esta es sólo otra manera de dibujar la misma molécula así que no es un nuevo y somero estructural tiene las mismas conexiones así que tenemos un total de 3 y son menos estructurales que tienen la fórmula molecular c3 h 8 y conforme avances más en química orgánica aprenderás que los primeros dosis o menos de qué hablamos este y este los que tienen un h estos son llamados alcoholes y al último y somero estructural se les llama éter y de eso nos ocuparemos más adelante en otros vídeos