Propiedades físicas de aldehídos y cetonas

antes de ver las propiedades físicas de los aldehídos y las entones quiero que veamos de dónde salieron los nombres de estos grupos funcionales una forma de hacer aldehídos y cetonas es oxidando un alcohol así es que si empezamos aquí en la izquierda con un metanol y lo oxidamos obtenemos aquí un metan al también llamado formaldehído y si analizamos los átomos de estas dos moléculas aquí tenemos un carbono por aquí también tenemos un carbono tenemos un oxígeno y aquí tenemos un oxígeno pero aquí tenemos cuatro hidrógenos mientras que aquí tenemos únicamente dos hidrógenos así es que la pérdida de dos hidrógenos puede hacer que un metanol se convierta en un metal y el nombre de aldehído tiene que ver con eso si escribimos las palabras en latín alcohol de libros yen atún de iu pero hice y tú entonces tenemos aquí el nombre aldehído porque tomamos el a el del alcohol y después aquí tomamos de iu y agregamos una o al final y bueno también cambiamos esta y por una y latina y listo tenemos al leído y también podemos hacer de tonás si óxido este alcohol de la izquierda este alcohol propanol también llamado isopropanol o hizo propio alcohol si óxido esta molécula obtenemos esta otra molécula de aquí que tiene 123 carbonos entonces se llama propano net pero por supuesto nadie le dice así porque ésta es una molécula muy famosa esta es la acetona sí zona y bueno aquí ya podemos ver por qué se llaman cetonas y bueno aceptó net proviene de una palabra alemana antigua qué pero bueno aquí podemos ver muy bien por qué les llamamos cetonas bueno esto fue un vistazo rápido a los nombres de estos grupos funcionales que me parece muy interesante pero ahora sí vamos a empezar con las propiedades físicas y vamos a utilizar estas últimas dos moléculas para describir los puntos de ebullición de ha leído si se tomas aunque tomamos el 2 propanol de aquí en la izquierda y vamos a comparar su punto de ebullición con el punto de ebullición de la acetona y cuando estamos hablando acerca de puntos de ebullición necesitamos pensar en las fuerzas internos leku lares y las fuerzas que hay entre dos moléculas así es que vamos a dibujar dos moléculas de isopropanol aquí tenemos aquí un isopropanol y el oxígeno es mucho más electro negativo que el hidrógeno por lo que los electrones de este enlace van a estar mucho más cerca del oxígeno dándole una carga parcial negativa al oxígeno y una carga parcial positiva al hidrógeno y si tenemos por aquí otra molécula isopropanol vamos a dibujarla por aquí esta molécula se encuentra en la misma situación el oxígeno tiene una carga parcial negativa y el hidrógeno tiene una carga parcial positiva y sabemos qué cargas opuestos se atraen entonces esta carga positiva se atrae con esta carga negativa y esta fuerza inter molecular se llama enlace de puente de hidrógeno fuente de hidrógeno ok este es un ejemplo de un puente de hidrógeno que sabemos que sucede entre un hidrógeno y algún átomo muy electro negativo como el flúor el oxígeno o el nitrógeno y además este hidrógeno también tiene que estar enlazado con otro átomo que sea también súper electro negativo como el flúor oxígeno nitrógeno entonces este es un ejemplo de un puente de hidrógeno el cual es el tipo más fuerte de las fuerzas intermuscular es entonces para separar este puente de hidrógeno para separar a estas dos moléculas se necesita muchísima energía por lo cual se necesita mucho calor y por eso tiene un punto de ebullición bastante alto que tiene un punto de ebullición de aproximadamente 83 grados celsius bueno ahora vamos a comparar esta situación con la situación que se presenta con la acetona entonces tenemos por aquí una acepto na si nos fijamos en este oxígeno y este carbono este oxígeno es más electro negativo que el carbono por lo cual va a jalar la nube de electrones y entonces este oxígeno va a obtener una carga parcial negativa y este carbono de aquí va a obtener una carga parcial positiva y entonces tenemos una situación de un dipolo y por lo que esta molécula tiene un momento dipolar y si tenemos por aquí otra molécula de acetona pues tiene exactamente la misma situación el oxígeno tiene una carga parcial negativa y el carbono tiene una carga parcial positiva por los supuestos se atraen entonces aquí tenemos otra interacción inter molecular esta molécula también es un di polo así es que a esto le llamamos interacción dipolo dipolo de hecho los puentes de hidrógeno son un ejemplo de un enlace dipolo dipolo y fuerte pero en general el resto de las interacciones de polo de polio no son tan fuertes como los puentes de hidrógeno así es que las moléculas de acepto no se atraen tanto como las moléculas de isopropanol y por lo tanto no se necesita tanta energía para separarlas así es que su punto de ebullición es más bajo y de hecho el punto de ebullición de la acetona es de 56 grados celsius más o menos a ambos puntos de ebullición son más altos que la temperatura ambiente aunque entonces la temperatura y presión ambiente el isopropanol y la acetona son líquidos bueno ahora vamos a ver otras moléculas por aquí tenemos el propano tenemos puras moléculas con tres carbono por aquí tenemos un simple propano que tiene un punto de ebullición de menos 42 grados celsius menos 42 grados celsius está muy por debajo de la temperatura ambiente la temperatura ambiente está más o menos entre 20 y 25 grados celsius entonces como su punto de ebullición es más bajo que la temperatura ambiente el propano generalmente lo encontramos como un gas y si nos ponemos a pensar en las fuerzas internos le cular es la única fuerza inter molecular que mantiene unidos a los cercanos son las fuerzas de dispersión del london ok fuerza de bilis john d london ok por aquí tenemos 3 carbonos 1 2 3 y es una aldea ido entonces esta molécula es un pro panel que tiene un punto de ebullición de aproximadamente 50 grados celsius y 50 grados celsius definitivamente es mayor que la temperatura ambiente entonces generalmente encontramos al pro panel en un estado líquido y aquí tenemos otra vez a nuestro acetona que estábamos viendo hace poco que tiene un punto de ebullición de 56 grados celsius y estas dos moléculas este aldehído y éstas etón a los dos tienen interacciones dipolo dipolo ok porque tienen una carga parcial negativa en el oxígeno y una carga parcial positiva en el carbono entonces tienen una fuerza inter molecular dipolo de polo a polo al que nos tienen la fuerza de dispersión de london y los aldehídos y la secc tonás tiene la interacción de polo dipolo y por aquí tenemos a un alcohol tenemos a un 1 propanol en lugar del 2 propanol que vimos el inicio del vídeo gay el 1 propanol tiene un punto de ebullición de aproximadamente 97 grados celsius y la fuerza interno le cooler que tiene son los puentes de hidrógeno fuentes de hidrógeno hidrógeno y aquí podemos ver como el punto de ebullición refleja que tan fuertes son las fuerzas de interacción inter molecular ok los puentes de hidrógeno son una fuerza inter molecular mucho más fuerte que la interacción dipolo dipolo y como podemos ver en de ebullición de los alcoholes es más alto que el punto de ebullición de los aldehídos y las cetonas y los aldehídos y la acetona tienen un punto de ebullición más alto que el de los cercanos porque su fuerza de interacción inter molecular dipolo dipolo es más fuerte que la fuerza de dispersión de london bueno ya vimos todo lo que necesitábamos ver acerca del punto de ebullición ahora lo que vamos a ver es la solubilidad en agua aunque tan solubles son algunas moléculas en el agua sólo billy dado y nuevamente vamos a utilizar a la acetona entonces tenemos por aquí nuestra molécula de aceptó no podemos buscar los pares de electrones libres del oxígeno y sabemos que el oxígeno tiene una carga parcial negativa y este carbono del grupo carbón y lo tiene una carga parcial positiva tenemos aquí una molécula polarizada y como estamos viendo la solubilidad en agua entonces tenemos que dibujar por aquí nuestra molécula de agua y bueno las moléculas de agua también están polarizadas los electrones de este enlace esta nube de electrones se queda siempre más cerca del oxígeno porque es más electro negativo entonces el oxígeno tiene una carga parcial negativa y el hidrógeno tiene una carga parcial positiva polos opuestos se atraen y aquí tenemos una interacción inter molecular y podemos reconocer muy rápidamente trata de un puente de hidrógeno fuente de hidrógeno y entonces ahora sabemos que la acetona se puede disolver en agua por estos puentes de hidrógeno porque las moléculas polares si se disuelven en medios polares ahora se me olvidó explicar a profundidad un detalle muy importante que es porque el acetonas no pueden hacer puentes de hidrógeno con otras cetonas no sé si te estés preguntando eso por aquí tenemos dos cetonas y estas cetonas definitivamente tienen hidrógenos que este carbono de aquí tiene tres hidrógenos ok pero esto es importante este hidrógeno está enlazado con un carbono no con un oxígeno y el carbono es menos electro negativo que el oxígeno entonces no se forma un dipolo tan fuerte como se necesita para hacer un puente de hidrógeno así es que definitivamente no se pueden hacer puentes de hidrógeno entre dos zonas para hacer un puente de hidrógeno el hidrógeno necesita estar enlazado con algo muy electro negativo como el flúor oxígeno o nitrógeno ahora aunque los puentes de hidrógeno no sean posibles entre dos zonas si son posibles entre un acetona y una molécula de agua aunque hay aquí tenemos un puente de hidrógeno y entonces por lo menos la acetona si va a ser soluble en agua exactamente lo mismo va a suceder con aldehídos y cetonas pequeños el problema con los aldehídos y cetonas grandes es que conforme hacemos cada vez más grande el grupo al kilo conforme aumentamos el número de carbonos enlazados con el grupo carbón y lo estamos aumentando cosas no polares estamos disminuyendo el carácter polar de esta molécula entonces entre más carbonos agreguemos entre más parte de la molécula sea no polar menos soluble va a ser la molécula