If you're seeing this message, it means we're having trouble loading external resources on our website.

Si estás detrás de un filtro de páginas web, por favor asegúrate de que los dominios *.kastatic.org y *.kasandbox.org estén desbloqueados.

Contenido principal
Tiempo actual: 0:00Duración total:11:16

Propiedades físicas de alcoholes y preparación de alcóxidos

Transcripción del video

empecemos con las propiedades físicas de los alcoholes en este caso vamos a comparar alcoholes con alcanos este alcano a la izquierda tiene dos carbonos por lo que es uno está a la derecha si quitamos uno de los hidrógenos y lo reemplazamos con un h tendremos sal así que empecemos con puntos de ebullición el punto de ebullición del etano es aproximadamente menos 89 grados celsius y ya que la temperatura ambiente está alrededor de 20 y 25 grados celsius la temperatura ambiente es mucho más elevada que el punto de ebullición del etano lo que significa que ya hay mucho ya ha sido transformado en un gas así que a la presión y temperatura ambiente el etanol es un gas sin embargo el etanol tiene un punto de ebullición mucho más alto alrededor de los 78 grados celsius y una vez más si la temperatura ambiente está entre 20 y 25 el punto de ebullición del etanol es mucho más alto que la temperatura ambiente por lo que a la presión y temperatura ambiente el etanol es un líquido no aburrido out y estas grandes diferencias en puntos de ebullición entre estas dos moléculas puede atribuirse a las fuerzas internos leku lares que están presentes sidoso leku las de etano están interactuando las únicas fuerzas inter moleculares que van a estar uniendo a estas moléculas serán las fuerzas de dispersión de london que son las fuerzas internos leku lares más débiles así que es relativamente fácil separar dos moléculas de etano y eso se observa en el bajo punto de ebullición no se necesita mucha energía para separarlos por lo que es fácil para el transformarse en gas sin embargo el etanol tiene un punto de ebullición mucho más alto lo que significa que es mucho más difícil separar esas moléculas necesita más energía así que observemos por qué por qué el etanol tiene un punto de ebullición elevado si les muestro dos moléculas de etanol interactuando aquí está una molécula de etanol y continuemos dibujando otra molécula de etanol por aquí y si pensamos en el enlace de oxígeno con hidrógeno sé que es un enlace covalente polarizado sé que hay una gran diferencia en electrónica tividad entre el oxígeno y el hidrógeno el oxígeno es mucho más electro negativo lo que significa que los electrones entre el enlace del oxígeno y el hidrógeno van a estar mucho más cerca al átomo de oxígeno dándole al átomo de oxígeno una carga parcialmente negativa por lo que estos electrones entre el enlace del oxígeno con el hidrógeno van a alejarse del hidrógeno y el hidrógeno va a perder un poco de densidad de electrones dejándolo relativamente positivo dándole una carga parcialmente positiva y pasa lo mismo en la otra molécula de etanol carga parcialmente negativa en el oxígeno carga parcialmente positiva en el hidrógeno y sabemos qué cargas opuestas se atraen así que la carga parcialmente positiva del hidrógeno es atraída a la carga parcialmente negativa del oxígeno y hay una fuerte fuerza inter molecular que mantiene a esas dos moléculas unidas y esos por supuesto son los enlaces de hidrógeno así que hay enlaces de hidrógeno pero entre moléculas de alcohol enlaces de hidrógeno los enlaces de hidrógeno son la fuerza internos le cular más fuerte es relativamente difícil separar esas dos moléculas requiere mucha energía requiere mucho calor y es por eso que el punto de ebullición del etanol es mucho mayor que el punto de ebullición del etano y eso también afecta el estado de la materia qué pasa con la solubilidad el etanol es soluble en agua por supuesto que lo es y se debe a los enlaces de hidrógeno una vez más así que si dibujamos una molécula de agua aquí así que la molécula de agua está polarizada en la misma forma en la que está la molécula de alcohol así que el hidrógeno es parcialmente positivo y el oxígeno justo aquí es parcialmente negativo y una vez más las cargas supuestas se atraen el hidrógeno es atraído a este oxígeno de aquí y debido a los enlaces de hidrógeno hay interacción entre la molécula de agua y la molécula de alcohol la molécula de agua es polar así que si quieres pensarlo en términos de polaridad debido a la diferencia en electrónica tividad el agua es una molécula polar el etanol es una molécula polar también por lo que estas dos moléculas serán solubles entre ellas así que si veo a la estructura del etanol la razón por la cual es soluble en agua es por ésta porción de la molécula este grupo hidroxilo este h son las diferencias en electrónica tividad las que permiten los enlaces de hidrógeno esta porción de la molécula es la porción polar de la molécula y esta parte de la molécula es la porción que ama el agua la razón por la que es soluble así que se llama el agua vamos a decir que es pero field y con hidro significa agua físico significa amor hidrofílico esta porción de aquí en la izquierda esto es más del tipo alcano con un ambiente volar por lo que esta parte de la molécula le tiene miedo al agua así que es y terror pica por lo que tenemos la porción hidrofóbica de nuestra molécula de alcohol tenemos nuestra porción hidrofílica de la molécula de alcohol y ahora sabemos que una molécula no polar no se disolverá en una polar pero siempre y cuando tengamos un número relativamente pequeño de átomos de carbono en nuestro grupo alquiló el grupo h es suficiente y es suficientemente polar para que el alcohol sea soluble en agua ahora si tienes un gran número de átomos de carbono tu molecular es más no polar que polar por lo que los alcoholes dejarán de ser solubles en agua si tienen muchos átomos de carbono en ellos ahora veamos la preparación de alcohol si dos así que veamos al alcohol aquí tenemos nuestro alcohol y si hacemos reaccionar nuestro alcohol con una base fuerte así que aquí tenemos un par de electrones libres y una carga formal de menos 1 así que tenemos una base fuerte aquí y nuestra base fuerte va a tomar este protón y dejará estos electrones atrás en este oxígeno así que ahora tenemos ahora tenemos un oxígeno que solía tener dos pares libres de electrones y ahora tiene tres pares libres lo que le da una carga formal de menos 1 y la base la base va a formar un enlace con este protón de esta manera así que esta es una reacción ácido base si hacemos reaccionar un alcohol con una base fuerte la de aquí es una base fuerte vamos a formar la base con jugada a un alcohol que es llamada al cocido por lo que esto es unión con sido justo aquí esta es una propiedad química de los alcoholes ellos se separan si utilizas una base suficientemente fuerte y la base conjugada con un alcohol es llamada al cocido veamos un ejemplo tenemos un etanol aquí tengo mi molécula de etanol íbamos a hacer reaccionar eso con una base fuerte como hidruro de sodio es n h enea con más h con 2 y el hidrógeno con 2 electrones alrededor de él lo que lo hace unión negativamente cargado eso se llama el guión y duro así que tenemos la porción base el hidrógeno negativamente cargado va a funcionar como una base va a tomar estos dos electrones a tomar ese protón justo ahí el protón en los alcoholes es el del hidrógeno y los electrones de aquí van a acercarse al oxígeno así por lo que vamos a obtener como producto una el cocido con tres pares libres de electrones alrededor dándole una carga formal - solo el sodio está flotando alrededor cargado positivamente así que va a interactuar electrostática mente y únicamente con nuestro guión de alcohol sido y el guión y duro tomó el protón por lo que ambos hidrógeno se combinaron para formar gas de hidrógeno lo que se desprende de la solución la formación de gas de hidrógeno va a observarse en esta reacción y así es como formas los sal cox y dos esta molécula es llamada el óxido de sodio por lo que tenemos el tóxico de sodio aquí en la derecha tú sí no solo tío la cual es una base relativamente fuerte usada en muchas reacciones de química orgánica y ya que usamos una base fuerte para formar la usamos hidruro de sodio por aquí y duro d sodio para formar esa molécula partiendo del etanol y hay otra manera de formar al cox y 2 así que veamos una manera genérica de formar al cox y 2 a partir del grupo 1 de metales alcalinos así que aquí tenemos nuestro alcohol justo así y si hacemos reaccionar nuestro alcohol con nuestro metal del grupo 1 con un metal alcalino aquellos que tienen un electrón de valencia están en el grupo 1 en la tabla periódica como litio o sodio o potasio vamos a formar un alcohol sido así que vamos a formar veamos tres pares libres de electrones y una carga formal de menos 1 y el mecanismo es que el metal va a donar su electrón de valencia dejando una carga de más 1 por lo que va a interactuar con tu alcock sido de esta manera y esto también desprende gas de hidrógeno esta es la reacción general así que hagamos un ejemplo donde reaccionemos usemos usemos ciclohexano así que vamos a reaccionar ciclo hexano con sodio así que vamos dibujemos la molécula ciclohexano así porque quiero mostrar un poco del mecanismo así que dibujemos la así pongamos los dos pares libres de electrones en el oxígeno y el metal sodio tiene un electrón de valencia así así que si pensamos en lo que sucede él subió va a donar su electrón de valencia muy fácil porque de esa manera tendrá la configuración estable de un gas noble así que el primer paso del mecanismo es la donación de estos electrones de valencia voy a mostrar el movimiento de uno de los electrones por lo que usaremos esta flecha de media cabeza y vamos a utilizar una flecha de doble cabeza para mostrar el movimiento de esos dos electrones hacia el oxígeno continuamos dibujando lo que tenemos ahora tenemos nuestro anillo de ciclohexano ahora tenemos es pares libres de electrones en el oxígeno lo que lo carga negativamente y el sodio donoso electrón de valencia por lo que ahora tiene una carga de más 1 así que va a interactuar con ese oxígeno cargado negativamente y qué pasa con el hidrógeno el hidrógeno el hidrógeno de ahí va a tomar un electrón así que tenemos al hidrógeno con un electrón alrededor de él eso es extremadamente reactivo cuando dos de los átomos de hidrógeno se acercan por supuesto que van a reaccionar y compartir sus electrones para formar gas de hidrógeno así que puedo dibujarlo de esta manera ahí es donde están los dos electrones los dos electrones están ahí uno para un hidrógeno y el otro para el otro hidrógeno por lo que en esta reacción también se producirá gas de hidrógeno este fue un resumen de las propiedades físicas y también la preparación de iones al cox y 2