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Nomenclatura y propiedades de los ésteres

Transcripción del video

los ésteres son otros derivados del ácido carboxílicos y si empezamos con un ácido carboxílicos genérico en la izquierda podemos transformarlo en un esther aquí en la derecha no nos interesaran los mecanismos y las reacciones en este vídeo no nos tenemos que preocupar por detalles como si este oxígeno es en verdad este oxígeno dependiendo de cómo estés haciendo el lester en lo que nos enfocaremos es en como nombrar el esther y entonces pensemos en cómo hacerlo lo primero que haces es ver este grupo y reprima el que está en este oxígeno y nombrar a este grupo r prima como un grupo al kilo y luego verás esto y pensarás en el ácido carboxílicos aquí en la izquierda para nombrar esta porción de tueste continuamos haciendo un ejemplo de acuerdo nombraremos este esther de aquí abajo nuevamente vemos el grupo r prima y lo nombramos como un grupo alquilo ese es un grupo alquilo de 2 carbonos aquí hay un carbono y aquí hay un segundo carbono y entonces un grupo alquilo de 2 carbonos sería útil o continuamos escribiendo eso tendríamos para empezar luego pensamos en esta porción de lester cierto podemos pensar que viene de este ácido carboxílicos y sabemos que este ácido carboxílicos llamado ácido acético así que continuamos escribiendo eso esto de aquí es sí no sí cómo y para acabar de nombrar todo nuestro esther quitaremos la terminación de nuestro ácido acético vamos a quitar déjame continuar cambiando el color vamos a quitar la terminación y ccoo y la palabra ácido y lo vamos a sustituir con la terminación ato y también agregaremos la preposición 'de' tendremos esta porción más alto y continuemos utilizando rojo para eso tenemos esta porción quitamos la terminación y ccoo y la palabra ácido agregamos la terminación acto y la preposición de por lo que el nombre de este es tercera acetato de etilo en lugar de acetato de etilo si hubieras nombrado esto utilizando la nomenclatura iupac si hubiera llamado a esto así esto y está no pico lo cual no haría la mayoría de la gente pero si lo llamamos ácido etam oiko podemos hacer lo mismo podemos quitar la terminación y ccoo y la palabra ácido y agregar la terminación ato y la preposición 'de' nuevamente aún tendremos la porción y no esto aún será estilo y luego cuando estamos nombrando el resto quitaremos esta porción y añadiremos a tu será eta no a tu otro nombre para esto sería no d estilo dos diferentes maneras de nombrar este este aunque es más probable que veas esta forma acetato de etilo es lo que la mayoría dice continuemos nombrando otro esther nuevamente nuestra meta es nombrar este esther en la derecha y empezamos con el grupo r prima el grupo r prima es el que está enlazado a este oxígeno aquí está el grupo r prima enlazado a este oxígeno y no está la simetría aquí también tenemos uno y entonces esta vez tenemos dos grupos de thilo continuaremos escribiendo tilo para empezar a nombrar nuestro estera y para acabar de nombrar nuestro esther pensemos en la porción de ácidos carboxílicos si pensamos en esta porción de aquí esta fue derivada podrías pensar que fue derivada de este ácido ty carboxílicos de aquí el nombre iupac sería ácido propano dio y ccoo el nombre común sería ácido malo nico cierto este sería ha sido más y ccoo escribamos eso ha sido malo nico y para acabar de nombrar nuestro esther recuerda que quitaremos la terminación y ccoo y la palabra ácido quitamos todo esto añadimos la terminación a todo y la preposición de esto sería malonato continuamos escribiendo eso el nombre de esta molécula este esther sería ma lo nada d dietilo así bien hagamos otro veamos otro esther un este muy famoso aquí en la derecha podría reconocer a esta como galería continuamos nombrando la encontremos la parte esther de nuestra molécula la porción esther de nuestra molécula está por aquí y empezamos nombrando el grupo ere prima en este oxígeno está nuestro grupo de reprima tiene un carbono por lo que es un grupo metilo así que continuemos escribiendo eso tenemos y flor y luego pensamos en el ácido carboxílicos el ácido carboxílicos correspondiente sería esta porción lo hemos visto por aquí y sabemos que este es ácido salicílico cierto continuamos escribiendo eso este sería ha sido y si lee co del cual hemos hablado en vídeos anteriores y nuevamente si quieres acabar de escribir el nombre de tu western debes de quitar la palabra ácido y tu terminación y ccoo y añadir la terminación ato y la preposición 'de' entonces es salicilato continuemos escribiendo eso esto sería salicilato salicilato de metilo el nombre para este este el cual por supuesto es aceite de cantería y por supuesto una una de las cosas que tienen los ésteres muchos esther es tienen un olor muy agradable es una de las propiedades de los ésteres y la cantería es uno de los mejores ésteres y hay muchos muchos más que puedes hacer utilizando algo como la esterificación de fisher bien veamos uno más un esther más a nombrar veamos como nombrar este de la derecha nuevamente primero empezamos con nuestro grupo al kilo saliendo de este oxígeno y nuevamente tenemos un grupo metilo así que nuevamente escribamos mi estilo aquí y cuando pensamos en nuestra porción de ácidos carboxílicos esta porción de aquí quito este ácido carboxílicos en la izquierda y si tuviéramos que nombrar eso tenemos un anillo ciclohexano esta parte sería si lo sano y luego tenemos un ácido carboxílicos saliendo de él sería ácido ciclo hexano qué o si el ico este nombre es algo largo y normalmente vamos a quitar nuestra terminación quitaremos la terminación y ccoo y la palabra ácido y añadiré a todo y la preposición de el nombre sería ciclohexano carboxilasa ojalá tengamos suficiente espacio aquí sería si yo sal no o sí la d metilo veamos si puedo hacer que quepa ciclohexano carboxilasa de metilo sería el nombre para nuestro esther finalmente veamos propiedades físicas de estrés y aquí tengo algunas moléculas diferentes cierto veamos a este este erte aquí si fuéramos a nombrar este esther tendríamos un grupo alquiló ese es un grupo metilo tenemos no y luego pensamos en la porción de ácidos carboxílicos qué tipo de ácidos carboxílicos sería éste un ácido carboxílicos de 2 carbonos eso sería ácido acético quitamos la terminación y añadimos ato y la preposición de sería acetato y entonces podemos llamar a esto así todo de metilo comparemos acetato de metilo con algunas moléculas de tamaños similares aquí a la izquierda tenemos dos metí el butano si continuamos numerando esto muy rápido vemos que esto es 2 me tiene wood no y luego aquí a la derecha tenemos tenemos un alcohol de 4 carbonos entonces es 12 4 esto sería 2 butanol comparemos acetato de metilo con estas dos moléculas en términos de puntos de ebullición empecemos por aquí con dos metí el butano y cuando pensamos en puntos de ebullición pensamos en fuerzas inter moleculares las únicas fuerzas inter moleculares presentes entre esas moléculas iguales y no polares 2 metil butano es una molécula no polar las únicas fuerzas presentes son las fuerzas de dispersión de london las cuales sabemos son las más débiles y entonces es lo más sencillo separar estas dos moléculas el punto de ebullición de 2000 butano es aproximadamente 28 grados celsius cuando pensamos en acetato de metilo tenemos algo de polaridad aquí este oxígeno es parcialmente negativo este carbono de aquí es parcialmente positivo algo como acetato de metilo siendo un este pequeño es moderadamente polar tenemos un poco de polaridad aquí lo mismo para esta molécula de acetato de metilo y entonces las fuerzas de atracción inter molecular entre estas moléculas será dipolo dipolo sabemos que las fuerzas dipolo dipolo son mayores que las de dispersión de london por lo que el punto débil del acetato de metilo debe ser mayor que el punto de ebullición de dos metí el butano el punto de ebullición resulta ser de aproximadamente 57 grados celsius toma más energía más calor separar moléculas de acetato de metilo porque las fuerzas dipolo dipolos son mayores finalmente 2 butanol el punto de ebullición para 2 butanol es de aproximadamente 99 grados celsius debido a los enlaces por puentes de hidrógeno que están presentes por aquí hay enlaces por puentes de hidrógeno la mayor fuerza inter molecular por lo que se necesita incrementar la energía para separar moléculas de dos butano el acetato de metilo en términos de punto de ebullición está entre un arcano de tamaño similar y un alcohol de tamaño similar debido a su polaridad en términos de solubilidad en agua continuemos y dibuje y agua aquí tenemos agua sabemos por supuesto que el agua es una molécula polar el oxígeno parcialmente negativo el hidrógeno parcialmente positivo tenemos una molécula de agua polar podría haber algo de enlaces por puente de hidrógeno aquí entre este oxígeno del acetato de metilo y el agua podría haber algo de enlaces por puente de hidrógeno tenemos una molécula polar y una molécula polar así que el acetato de metilo es soluble en agua pero al incrementar el número de carbonos que tienes para tu esther pensemos en este este de aquí aquí tenemos dos carbonos y luego un carbono mientras aumentamos nuestro número de carbonos incrementamos el carácter no polar de nuestro esther y entonces disminuimos la solubilidad de nuestro esther en agua aunque el acetato de metilo resulta ser soluble en agua si usas algo como acetato de metilo y disminuye la solubilidad el acetato de metilo puede de hecho utilizarse para extraer moléculas no polares como la cafeína del agua por supuesto que mientras más carbonos agregues disminuye la polaridad haciéndola cada vez más no polar y disminuye la solubilidad en el agua aún más