Equilibrios de ácido y base débiles

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HNO_{2} (a q) + H_{2} O (l) ⇌ H_{3} O^{+} (a q) + NO_{2}^{-} (a q)

La ecuación de arriba representa la ionizacion del ácido débil

HNO_{2}

en agua.

¿Cuál es el porcentaje de ionización de $HNO_{2}$ ‍ en $1.5 M HNO_{2} (a q)$ ‍? (Para $HNO_{2} (a q)$ ‍, $K_{a} = 5.6 \times 10^{- 4}$ ‍.)
Escribe tu respuesta usando dos valores significativos.

%

El examen de Química AP incluye una sección de ecuaciones y constantes que se puede consultar durante el examen. A continuación se muestra un subconjunto de este material de consulta.

Ecuaciones de ácidos y bases:

\begin{aligned} K_{a} & = \frac{[H_{3} O^{+}] [A^{-}]}{[HA]} \\ K_{b} & = \frac{[HB^{+}] [OH^{-}]}{[B]} \\ K_{w} & = [H_{3} O^{+}] [OH^{-}] = 1.0 \times 10^{- 14} at 25 ° C \\ = K_{a} \times K_{b} \\ pH & = - \log [H_{3} O^{+}], pOH = - \log [OH^{-}] \\ 14.00 & = pH + pOH \\ p K_{a} & = - \log K_{a}, p K_{b} = - log K_{b} \end{aligned}

Constantes de ácidos y bases:

\begin{aligned} K_{a} (ácido débil) \\ K_{b} (base débil) \\ K_{w} (agua) \end{aligned}

Química avanzada (AP Chemistry)

Curso: Química avanzada (AP Chemistry) > Unidad 8

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