Electrólisis y la ley de Faraday

Puede que necesites: Tabla periódica

En un proceso de electrodeposicion, se asientan

26.0 g

de metal cromo de una solución de iones de

Cr^{3 +} (a q)

¿Cuántos culombios de carga se transfieren durante este proceso?

El examen de química de AP incluye una sección de ecuaciones y constantes que puedes consultar durante el examen. Una de las ecuaciones incluidas en esta sección es la ecuación que relaciona la corriente y la carga, que se muestra abajo.

Ecuación de la electrólisis:

I = \frac{Q}{t}

Variables y constantes de la electrólisis:

\begin{aligned} I & = corriente (amperios) \\ Q & = carga (culombios) \\ t & = tiempo (segundos) \end{aligned}

\begin{aligned} Constante de Faraday, F & = 96,485 culombios por mol \\ de electrones \end{aligned}

Química avanzada (AP Chemistry)

Curso: Química avanzada (AP Chemistry) > Unidad 9

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