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Curso: Química avanzada (AP Chemistry) > Unidad 9

Lección 1: La entropía

La entropía

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La entropía

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Se aumenta el volumen de una muestra de

He (g)

de

1.0 L

a

2.0 L

a una temperatura constante, como se muestra en el siguiente diagrama.

¿Cómo se compara la entropía de la muestra de $He (g)$ ‍ en $2.0 L$ ‍ con su valor en $1.0 L$ ‍?

(Elección A)
La entropía es menor porque los átomos de $He (g)$ ‍ colisionan entre sí con menor frecuencia.
(Elección B)
La entropía es más alta porque los átomos de $He (g)$ ‍ se distribuyen en un espacio más grande.
(Elección C)
La entropía es la misma porque el número de moles de $He (g)$ ‍ es constante.
(Elección D)
La entropía es la misma porque la energía cinética promedio de los átomos de $He (g)$ ‍ es constante.