Energía libre de Gibbs y favorabilidad termodinámica

2 KClO_{3} (s) \to 2 KCl (s) + 3 O_{2} (g)

En la ecuación representada arriba, el valor de

Δ G °_{298}

- 226 {kJ/mol}_{r x n}

. La energía libre estándar de formación de

KCl (s)

298 K

- 409 kJ/mol

¿Cuál es la energía libre estándar de formación de $KClO_{3} (s)$ ‍ a $298 K$ ‍?

El examen de AP Química incluye una sección de ecuaciones y constantes que se puede consultar durante el examen. A continuación, se muestra un subconjunto de esta referencia.

Ecuaciones de energía libre de Gibbs:

\begin{aligned} Δ G °_{r x n} & = \sum Δ G °_{f} (productos) - \sum Δ G °_{f} (reactivos) \\ = Δ H °_{r x n} - T Δ S °_{r x n} \end{aligned}

Variables y constantes de la energía libre de Gibbs:

\begin{aligned} G ° & = energía libre de Gibbs estándar \\ H ° & = entalpía estándar \\ S ° & = entropía estándar \\ T & = temperatura \end{aligned}

Química avanzada (AP Chemistry)

Curso: Química avanzada (AP Chemistry) > Unidad 9

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