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Transcripción del video

esta vez vamos a hablar de los electrones de valencia y los electrones que no son de valencia que se les conoce con el nombre de electrones internos una pregunta que seguramente nos estamos haciendo todo este tiempo al observar las configuraciones electrónicas es cuál es el punto y el punto de la configuración electrónica es que puede darnos una idea de cómo un átomo dado o un elemento dado podría reaccionar con otros átomos y bueno para hacer este punto más claro vamos a fijarnos en la configuración electrónica de un elemento que veremos bastante en química el oxígeno cuál es la configuración electrónica del oxígeno pausa el vídeo e intenta encontrarla bueno en un átomo de oxígeno neutro tenemos 8 protones y 8 electrones así que primero llenaremos el primer nivel o la primera capa y después empezaremos a llenar el segundo nivel así que tenemos 2s 2 hasta aquí tenemos 4 electrones nos faltan 4 por lo tanto tenemos 2 p 4 observa si sumamos todos los electrones de aquí tenemos 8 electrones ahora si pensamos en cómo puede reaccionar el oxígeno es interesante observar sus electrones más externos los electrones que están en un nivel exterior y el nivel exterior se describe justo aquí que es el segundo nivel de energía cuantos electrones tenemos en el nivel exterior bueno tenemos 6 electrones por lo tanto el oxígeno tiene 6 electrones de valencia ahora cuántos electrones que no son de valencia o internos tienen bueno los electrones internos no son reactivos no se involucran mucho en las reacciones en este caso el oxígeno tiene dos electrones internos ahora porque son interesantes 6 electrones de valencia bueno porque los átomos tienden a ser más estables cuando tienen completos sus niveles exteriores o en la mayoría de los ejemplos son más estables cuando al menos tienen completos los sus niveles s&p del nivel más exterior entonces en esta situación el oxígeno tiene 6 electrones de valencia muchas veces se dibuja con una estructura de lewis se ve algo así el oxígeno tiene 1 2 3 4 5 6 electrones de valencia entonces diremos oye sería genial si el oxígeno fuera capaz de compartir y obtener los electrones más porque con eso el nivel más externo estaría completo con 8 electrones el subnivel 2s estaría completo y también el subnivel 2 p tendríamos 2 y tal vez se puedan obtener esos dos electrones de algún lado y eso es lo que el oxígeno hace en realidad toma electrones de otra parte bien ahora trabajemos con el calcio pausa el vídeo y piensa cuál es la configuración electrónica del calcio y piensa cómo es probable que el calcio reaccione dado que los átomos tienden a ser más estables cuando tienen sus niveles exteriores completos cuando sus niveles s&p están completamente llenos bueno si escribimos la configuración electrónica del calcio usando gases nobles podemos decir que es la configuración electrónica del argón y una de las razones del por qué un gas noble es tan estable es justo porque tiene todos sus niveles completos el argón por ejemplo tiene completo su primer nivel su segundo nivel y su tercer nivel entonces para formar el calcio además tenemos dos electrones en su cuarta capa nos queda el argón y 4s 2 ahora cuántos electrones de valencia tiene el calcio bueno lo podemos ver aquí son dos electrones de valencia y si nos preguntamos cuántos electrones internos tiene bueno solo habrá que ver que el calcio puede tener 20 electrones porque tiene 20 protones y por lo tanto tiene 18 electrones internos que será menos probable que reaccionen y podemos preguntarnos cuál es la forma más fácil de que el calcio logre tener completo su nivel exterior bueno para eso tendríamos que ganar 6 electrones así que tal vez sea más fácil perder estos dos electrones de valencia y este es el caso en muchas ocasiones el caso pierde sus electrones y se jong iza lo que le da una carga positiva así que de manera general uno de los beneficios de la configuración electrónica es que podemos pensar en que electrones son más susceptibles a reaccionar es decir los electrones de valencia en la mayoría de los casos los electrones de valencia serán los electrones que estén en la capa más exterior de tu átomo de manera general si hablamos de elementos que están en el grupo s o en el p podemos pensar en cuántos electrones de valencia tienen sólo con fijarnos en qué columna están los elementos de esta columna tienen un electrón de valencia los elementos de esta columna tienen dos electrones de valencia los elementos de esta columna tienen tres electrones de valencia cuatro electrones de valencia cinco electrones de valencia seis electrones de valencia y siete electrones de valencia a por aquí los gases nobles no son muy reactivos otra forma de pensarlo es que son muy muy muy estables ya que tienen completos sus niveles exteriores
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