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Transcripción del video

lo que quiero que hagamos en este vídeo es ver las diferentes formas que hay para representar a una molécula la forma más obvia es mediante su nombre por ejemplo podríamos estar nos refiriendo a una molécula de benceno benceno sin embargo la palabra benceno nos dice muy poco acerca de lo que compone esta molécula aunque hay otros nombres que dan más información pero a lo mejor ustedes están interesados en conocer cuáles son los elementos que forman esta molécula en este caso nos serviría un poco más conocer la fórmula empírica fórmula empírica y quizá ustedes se pregunten bueno que significa empírico en general la palabra empírico se refiere a algo que viene de la observación y la experimentación se puede decir que mediante evidencia empírica ahora sabemos esto en general significa que se ha observado información al respecto y es por eso que ahora nosotros podemos tener este conocimiento y la razón por la que estas fórmulas en particular se llama fórmula empírica es porque los primeros químicos no tenían forma de observar una sola molécula pero si podíamos observar la proporción que tenían las moléculas de los diferentes elementos una fórmula empírica nos va a dar una proporción de los elementos en esa molécula así que la fórmula empírica para el benceno es un carbono por un hidrógeno y bueno ahora ustedes pueden decir que si están trabajando con el benceno van a tener un átomo de carbono por cada átomo de hidrógeno o un átomo de hidrógeno por cada átomo de carbono pero cuántos de esos elementos tenemos realmente en una molécula de benceno para responder a esta pregunta tenemos que ver la fórmula molecular y esta fórmula molecular del benceno nos va a dar mucha más información al respecto al menos comparada con la fórmula empírica y esta fórmula nos dice que cada molécula de benceno tiene 6 átomos de carbono y 6 átomos de hidrógeno la proporción sigue siendo la misma uno a uno como está aquí y es bastante sencillo pasar de la fórmula molecular a la fórmula empírica esencialmente se pierde algo de la información excepto la proporción aquí tenemos la proporción de 6 a 6 que es lo mismo que una proporción de 1 a 1 si quisiéramos podríamos escribir esto como c 1 h 1 ya que la proporción por cada carbono que se tiene se tiene un hidrógeno pero en una molécula por cada 6 carbonos que tenemos hay 6 hidrógenos se sigue conservando la misma proporción pero a lo mejor ustedes quieren saber más quieren saber cómo es que estos seis carbonos y estos seis hidrógenos están unidos entre sí bueno para esto van a ir a la fórmula estructural fórmula estructural la cual nos va a dar obviamente la estructura de en este caso una molécula de benceno una molécula de benceno se va a dibujar así 6 carbonos en un hexágono 12 456 carbonos en un hexágono así y aquí vamos a tener un enlace doble de manera salteada en este hexágono 1 si uno no uno si uno no y cada uno de estos carbonos va a estar enlazado a un hidrógeno cada una de estas líneas que estoy dibujando simboliza un enlace un enlace covalente que veremos con mucho más detalle en otros vídeos pero esencialmente significa que comparten electrones es lo que hace que estos carbonos permanezcan juntos y hacen que cada hidrógeno esté unido a un carbono así que lo dibujamos así y esta es sólo una variante de las fórmulas estructurales las fórmulas estructurales de strong les dan información tridimensional de las moléculas les puede decir si una molécula se sale o se mete hacia la página y otras fórmulas estructurales puede que no sean tan explícitas como está una vez que entran a la química orgánica las cadenas de carbono se representan así por ejemplo el benceno se representaría así donde los carbonos están lícitos en los vértices o en las esquinas de este dibujo y bueno sabemos que un carbono típico va a tener cuatro enlaces para que esté en un estado estable y aquí vemos 1 2 3 y si no está dibujado el cuarto enlace pues debe haber una hidrógeno y esa es la convención que usan las personas en la química orgánica así que existen muchas formas de dibujar una fórmula estructural sin embargo esta es una forma muy típica como ven vamos a tener más información conforme vamos a usando la fórmula empírica y pasamos a la fórmula molecular y finalmente a la fórmula estructural ahora quiero hacer énfasis en que las fórmulas empíricas y las fórmulas moleculares no siempre son diferentes a veces las proporciones muestran las cantidades reales de cada elemento en una molécula un buen ejemplo de esto es el agua escribimos agua en el agua nosotros sabemos que por cada dos hidrógenos tenemos un oxígeno y resulta que esto que escribí en términos de la fórmula empírica que muestra solamente proporciones de hecho es el caso que en una molécula de agua hay dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno si queremos ver la fórmula estructural que quizá ustedes ya la hayan visto por ahí cada oxígeno en una molécula de agua va a estar unido a dos hidrógenos espero que con esto ustedes comiencen a apreciar las diferentes maneras de representar una molécula nos vemos en el siguiente vídeo
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