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Contenido principal

Transcripción del video

en este vídeo vamos a analizar con mayor detalle la utilidad de la tabla periódica de los elementos en particular nos vamos a enfocar en los grupos de la tabla periódica y cuando hablamos de grupos nos referimos a las columnas como vemos aquí aún cuando los elementos de cierta columna pueden tener números atómicos diferentes todos tienen propiedades similares y la razón es porque en la mayoría de los casos tienen el mismo número de electrones de valencia recordemos que los electrones de valencia son electrones reactivos aquellos que pueden interactuar con otros elementos y debido a que los elementos con electrones de valencia similares reaccionan de forma similar formarán iones similares y tendrán papeles similares en compuestos iónicos ahora para el propósito de este vídeo nos vamos a enfocar en particular en los extremos de la tabla periódica los grupos de la izquierda y de la derecha porque estos son los más cercanos a llenar su nivel energético exterior ya sea al perder electrones o al ganar electrones veamos como repaso qué significa tener el nivel energético exterior completo bueno en general las personas se refieren a la regla del octeto para el segundo tercero cuarto quinto y los siguientes el nivel exterior estará lleno cuando tenga ocho electrones la mayor excepción a la regla del octeto es el primer nivel que se llena con dos electrones así que el helio aunque sólo tiene dos electrones es mucho muy estable el mayor dato que tenemos alrededor de esta regla del octeto es el grupo 18 que está por aquí también conocido como el de los gases nobles y se conocen como los gases nobles porque son no reactivos son muy tranquilos y no quieren meterse con nadie más y esto es debido a que todos los gases nobles tienen llenos sus niveles exteriores el nivel exterior del helio es el primer nivel y está lleno el nivel exterior del neón es el segundo y está lleno el nivel exterior del argón es el tercer nivel y está lleno y así sucesivamente ahora si vamos al grupo a la izquierda de los gases nobles llegamos a los halógenos los halógenos tienen 7 electrones de valencia por lo que es pueden imaginar que sólo les falta un electrón para tener la configuración de electrones como la del gas noble que está a su derecha por lo que estos halógenos quieren atraer electrones para formar un ión negativo o una unión por eso muchas veces vemos el flúor como una unión de floruro porque tiene una carga negativa o también vemos al cloro con una carga negativa como el avión de cloruro y así podemos continuar frecuentemente vemos que el yodo gana un electrón y tiene una carga negativa si nos movemos a la izquierda llegamos al grupo del oxígeno el azufre y demás estos elementos tienen 6 electrones de valencia por lo que es más fácil para ellos tener un nivel completo al ganar dos electrones que perder 6 electrones así que a estos elementos también les gusta atraer electrones por lo que podemos ver al oxígeno como una unión de óxido ha ganado 2 electrones que le ha quitado a otro elemento el azufre lo encontramos como añón de sulfuro ahora si vemos el otro extremo de la tabla periódica y nos fijamos en los elementos del grupo 1 tienen un electrón de valencia y especialmente para qué que vemos en color rojo aquí que se conocen como metales alcalinos es mucho más fácil perder un electrón para tener un nivel completo que ganar siete electrones la razón por la que el hidrógeno es una excepción es porque no tiene que ganar siete electrones para tener un nivel exterior completo sólo tiene que ganar uno así que el hidrógeno puede perder uno y esencialmente no tener electrones o podría ganar un electrón y tendría una capa completa como el helio pero cuando pensamos en compuestos iónicos estos metales alcalinos son realmente unos de los participantes más interesantes porque como se pueden imaginar para que sean estables tienen que perder un electrón por lo que es muy probable que nos encontremos con un electrón - y una carga positiva así que frecuentemente vemos un ión de litio con una carga positiva y un ion de sodio con una carga positiva unión de potasio con una carga positiva y esto en general se cumple para todos los elementos del grupo 1 ahora que hay de los elementos del grupo 2 también conocidos como metales y no te ríos una vez más es más fácil para ellos perder dos electrones que ganar seis para tener una carta completa así que típicamente vemos el berilio con dos cargas positivas y habrá perdido dos electrones el magnesio tendrá dos cargas positivas el calcio tendrá dos cargas positivas ahora dado esto como esperaríamos que los elementos de la izquierda y los de la derecha forma en compuestos iónicos pueden adivinar que si tenemos un metal alcalino en presencia de un halógeno las cosas podrían volverse muy reactivas porque estos quieren dar un electrón y estos quieren ganar un electrón y eso es lo que va a ocurrir los electrones dejarán a los elementos del grupo 1 y se irán al de los halógenos y en este proceso se puede liberar mucha energía pero lo que queda es un compuesto iónico por ejemplo el litio pierde un electrón y tiene una carga positiva ese y un positivo podría ser atraído a la unión de cloro que justo ha ganado un electrón y quizá es el mismo electrón o lo obtuvo de otro átomo de litio por lo que estos dos elementos se van a atraer iban a formar cloruro d y todos estos metales alcalinos jugarán el mismo papel del litio en este compuesto iónico es típico ver el cloruro de sodio que es sal de mesa también es normal encontrar el cloruro de potasio y así sucesivamente por otra parte el flúor el bromo y el yodo pueden tener el mismo papel que el cloro por lo que podemos encontrar yoduro de sodio o yoduro de potasio nuevamente los metales alcalinos habrán perdido un electrón los halógenos habrán ganado un electrón y ambos se atraerán mutuamente para formar estos compuestos iónicos qué tipos de compuestos iónicos podríamos formar con estos elementos del grupo 2 veamos el calcio por ejemplo es razonable para el calcio perder 2 electrones para tener un nivel exterior estable para tener una configuración de electrones como el argón así que si éste pierde los electrones tendrá dos cargas positivas y podemos imaginar que esos dos electrones se pierden en los átomos diferentes de yodo por lo que cada uno de ellos tiene una carga negativa a veces dos y entonces qué tipo de compuesto iónico podría bueno podemos tener un calcio y luego dos yo dos así que el yoduro de calcio es en realidad un compuesto iónico podemos ver que tiene una carga neutral general porque el calcio tiene dos cargas positivas y cada uno de los diodos tiene una carga negativa pero tenemos dos de ellos así que es neutro en general que puede hacer el calcio con el oxígeno bueno al calcio le gusta perder dos electrones al oxígeno le gusta ganar dos electrones así que podemos ver algo como óxido de calcio aquí terminamos la idea general es que la columna en la cual el elemento se encuentra nos dice mucho sobre su reactividad porque nos dice en general cuántos electrones de valencia tiene y como los átomos son más estables cuando tienen completo su nivel exterior nos ayuda a predecir si es más fácil para ellos perder electrones y formar un ión positivo o ganar electrones y formar un lío negativo y a partir de ahí podemos hacer predicciones sobre los tipos de compuestos iónicos que podrían formarse con los diferentes elementos
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