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Transcripción del video

hagamos otro problema de titulación nuestro objetivo es encontrar la concentración de una solución ácida de 20 mililitros de hcl y esta vez en lugar de usar hidróxido de sodio usamos hidróxido de bario durante la titulación necesitamos 27.4 mililitros de una solución 0.0 154 molar de hidróxido de bario para neutralizar completamente el ácido presente entonces empecemos con lo que ya conocemos sabemos que la concentración de hidróxido de bario es 0.0 154 molar y también sabemos que la polaridad es igual a los moles sobre los litros así que 0.0 154 es igual a los moles que será nuestra x entre los litros 27.4 mililitros 0.0 274 litros entonces si calculamos x x representa los moles de hidróxido de bario usemos la calculadora tenemos 0.01 54 x 0.02 74 esto es igual a 4.22 por 10 a la menos 4 entonces esto es igual a 0.000 422 moles de hidróxido de bario muy bien ahora escribamos la reacción de neutralización el hidróxido de varios reacciona con hc el más hcl y producen h más h menos forman h2o y el otro producto se forma con varios 2 más a dos más y cl - entonces ve a dos más y cl - los cruzamos se forma de hacerle dos cloruro de bario muy bien ahora vamos a balancear la ecuación empecemos con los claros del lado izquierdo tenemos un átomo de cloro y del lado derecho tenemos dos así que pondremos un 2 aquí ya tenemos dos claros en ambos lados ahora vamos con los hidrógenos del lado izquierdo tenemos dos hidrógenos aquí y dos acá tenemos cuatro hidrógenos del lado izquierdo y del lado derecho sólo tenemos dos hidrógenos así que necesitamos poner un 2 aquí ya tenemos 4 hidrógenos del lado derecho y hemos terminado lo demás ya está balanceado ahora analicemos la relación molar entre el hidróxido de bario y el h cl aquí tenemos un 1 así que por cada molde hidróxido de bario tenemos dos moles de hcl y como ya sabemos cuántos moles usamos de hidróxido de bario 0.000 422 el doble de esto es igual a los moles de hcl entonces si multiplicamos este número por 2 podemos saber cuántos moles de hcl tenemos o también podemos usar una proporción si hablamos de la relación entre el hidróxido de bario y él hcl la relación es 1 a 2 y sabemos que el número de moles de hidróxido de bario es de 0.000 422 nuestro objetivo es saber cuántos moles de hcl estaban presentes en la solución inicial así que necesitamos multiplicar 0.000 422 por 2 y nos queda x es igual a 0.00 0 844 moles de hc l finalmente calculemos la concentración de la solución ácida y empezamos con 20 mililitros de hcl entonces 20 mililitros es igual a 0.0200 litros y como ya tenemos los moles y los litros la concentración inicial de hcl en la solución original es igual a 0.00 0 844 moles entre 0.0 200 litros usemos la calculadora tenemos 0.000 844 entre 0.0 200 esto es igual a cero punto cero 422 molar entonces la concentración de hcl es igual a 0.04 22 molar esta es la concentración inicial de nuestra solución ácida veamos qué sucede si tratamos de usar el atajo m v es igual a emv que vimos en el vídeo anterior la concentración de la base por el volumen de la base es igual a la concentración molar del ácido por el volumen del ácido entonces para nuestra base sabemos que la concentración es 0.0 154 molar y el volumen de la base que usamos en la titulación fue de 27.4 mililitros para el ácido queremos encontrar la concentración y el volumen era de 20.0 mililitros entonces usemos la calculadora tenemos cero punto cero 154 por 27.4 y eso entre 20 es igual a cero punto cero 211 usando el atajo x es igual a cero punto cero 211 molar pero esta no es la respuesta correcta es casi la mitad de la concentración que obtuvimos por el método largo entonces si quieren usar el atajo para este problema necesitamos multiplicar esto por 2 así obtenemos la respuesta correcta 0.0 422 molar muchas veces los estudiantes se confunden con esto de multiplicar por 2 pero lo podemos explicar analizando la reacción balanceada aunque usar el atajo no es siempre la mejor opción lo pueden usar si entienden cómo funciona pero es mejor que para este tipo de problemas en donde la relación molar no es 1 a 1 lo resuelvan por el método largo así podrán estar seguros de que obtuvieron la respuesta correcta
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