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Reacciones de oxidación–reducción (redox)

Problema

Oxidacioˊn:Cu(s)CuX2+(ac)+2eReduccioˊn:MnOX4X(ac)+4HX+(ac)+3eMnOX2(s)+2HX2O(l)\begin{aligned} &\text{Oxidación:}\quad \ce{Cu}(s) \rightarrow \ce{Cu^2+}(ac) + 2\,e^- \\[0.75em] &\text{Reducción:}\quad \ce{MnO4-}(ac) + \ce{4H+}(ac) + 3\,e^- \rightarrow \ce{MnO2}(s) + \ce{2H2O}(l) \end{aligned}
Cuando se combinan las medias reacciones mencionadas arriba en una ecuación química balanceada, la proporción de los coeficientes de Cu(s):MnOX4X(aq)\ce{Cu}(s):\ce{MnO4-}(aq) es
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