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Química avanzada (AP Chemistry)

Curso: Química avanzada (AP Chemistry) > Unidad 4

Lección 5: Reacciones de oxidación–reducción (redox)

Reacciones de oxidación–reducción (redox)
Ejemplo resuelto: Usar números de oxidación para identificar la oxidación y reducción
Balancear ecuaciones redox
Ejemplo resuelto: Balancear una ecuación redox simple
Ejemplo resuelto: Balancear una ecuación redox en una solución ácida
Ejemplo resuelto: Balancear una ecuación redox en una solución básica
Reacciones de oxidación–reducción (redox)

Reacciones de oxidación–reducción (redox)

\begin{aligned} &\text{Oxidación:}\quad \ce{Cu}(s) \rightarrow \ce{Cu^2+}(ac) + 2\,e^- \\[0.75em] &\text{Reducción:}\quad \ce{MnO4-}(ac) + \ce{4H+}(ac) + 3\,e^- \rightarrow \ce{MnO2}(s) + \ce{2H2O}(l) \end{aligned}

Cuando se combinan las medias reacciones mencionadas arriba en una ecuación química balanceada, la proporción de los coeficientes de $\ce{Cu}(s):\ce{MnO4-}(aq)$ es

¿Atorado?

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