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Química avanzada (AP Chemistry)

Curso: Química avanzada (AP Chemistry) > Unidad 7

Lección 5: Calcular las concentraciones de equilibrio
Ciencia
Química avanzada (AP Chemistry)
Equilibrio
Calcular las concentraciones de equilibrio
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Calcular las concentraciones de equilibrio

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Problema

HX2(g)+IX2(g)⇌2 HI(g)  Kp=90.6  a  600 K\ce{H2}(g) + \ce{I2}(g) \rightleftharpoons \ce{2HI}(g)\;\quad K_p = 90.6\; \text{a}\; \pu{600 K}
Inicialmente, un recipiente rígido contiene HX2(g)\ce{H2}(g) y IX2(g)\ce{I2}(g), cada uno con una presión parcial de 1, point, 00, space, a, t, m a 600, space, K. El sistema alcanza el equilibrio como muestra la ecuación de arriba.
Calcula la presión parcial de H, I, left parenthesis, g, right parenthesis en el recipiente en equilibrio a 600, space, K.
Escribe tu respuesta con tres cifras significativas.
  • Tu respuesta debe ser
  • un entero, como 6
  • una fracción propia simplificada, como 3, slash, 5
  • una fracción impropia simplificada, como 7, slash, 4
  • un número mixto, como 1, space, 3, slash, 4
  • un decimal exacto, como 0, point, 75
  • un múltiplo de pi, como 12, space, start text, p, i, end text o 2, slash, 3, space, start text, p, i, end text
start text, a, t, m, end text
¿Atorado?
¿Atorado?