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Química avanzada (AP Chemistry)

Curso: Química avanzada (AP Chemistry) > Unidad 3

Lección 6: Desviaciones de la ley de los gases ideales

Desviaciones de la ley de los gases ideales

Puede que necesites: Tabla periódica

La siguiente gráfica muestra la relación entre la temperatura y la presión para muestras

\pu{1.0 mol}

\ce{C2H6}(g)

\ce{N2}(g)

contenidas en recipientes separados de

\pu{1.0 L}

. El comportamiento ideal bajo estas condiciones está indicado por la línea discontinua.

¿Cuál de las siguientes opciones explica mejor por qué la muestra de $\ce{C2H6}(g)$ se desvía más del comportamiento ideal a $\pu{300 K}$ que la muestra de $\ce{N2}(g)$ ?

(Elección A)
Las moléculas de $\ce{C2H6}$ forman puentes de hidrógeno, mientras que las moléculas de $\ce{N2}$ no.
(Elección B)
Las moléculas de $\ce{C2H6}$ interactúan mediante fuerzas de dispersión más fuertes que las moléculas de $\ce{N2}$ .
(Elección C)
Las moléculas de $\ce{C2H6}$ tienen un volumen más grande que las moléculas de $\ce{N2}$ .
(Elección D)
Las moléculas de $\ce{C2H6}$ tienen una velocidad promedio mayor que las moléculas de $\ce{N2}$ a una temperatura de $\pu{300 K}$ .

¿Atorado?

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