Teoría cinética molecular

El siguiente diagrama representa tres muestras de

He (g)

en recipientes rígidos idénticos. La longitud de las flechas indica las rapideces de los átomos en cada muestra.

Según la información del diagrama, la presión del $He (g)$ ‍ es

El examen de AP Química incluye una sección de ecuaciones y constantes que puedes consultar durante el examen. A continuación se muestra un subconjunto de esta sección.

Ecuaciones de los gases:

\begin{aligned} P V & = n R T \\ P_{1} & = P_{total} \times χ_{1}, donde χ_{1} = \frac{moles de gas 1}{total de moles} \\ P_{total} & = P_{1} + P_{2} + P_{3} + . . . \\ K & = ° C + 273 \\ K E por molécula & = \frac{1}{2} m v^{2} \end{aligned}

Variables y constantes de los gases:

\begin{aligned} P & = presión \\ V & = volumen \\ T & = temperatura \\ n & = número de moles \\ m & = masa \\ v & = velocidad \\ R & = 8.314 J {mol}^{- 1} K^{- 1} \\ = 0.082 06 L atm {mol}^{- 1} K^{- 1} \\ = 62.36 L Torr {mol}^{- 1} K^{- 1} \end{aligned}

Contenido relacionado

Video 6 minutos 24 segundos

Teoría cinética molecular de los gases

Video 8 minutos 11 segundos

Teoría cinética molecular y las leyes de los gases

Química avanzada (AP Chemistry)

Curso: Química avanzada (AP Chemistry) > Unidad 3

Problema