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Transcripción del video

bueno ahora que ya sabemos lo que es una solución entonces vamos a pensar un poco sobre qué es lo que se necesita para obtener que una molécula sea soluble en una solución o en un solvente así que vamos a decir que comienzo con una sal déjame ponerlo aquí con una sal ok y bueno voy a decir que empiezo con la sal pero lo estoy viendo desde una parte del lenguaje diario es decir haré un poco de lado esto porque en química escucharás la palabra sal todo el tiempo en el lenguaje diario la sal bueno es la sal de mesa lo que hace que la comida sea salada o el cloruro de sodio am n am ok cl y esto a la vez es una sal desde el punto de vista de un programa de televisión de cocina hasta el punto de vista de la química esto es una sal en un lenguaje químico aunque no le importe si está utilizadas para sazonar la comida desde el punto de vista químico la razón por qué es llamado nasal es porque es un compuesto neutro que está hecho con iones así que todos sabemos qué es lo que pasa cuando tomamos una sal cuando hablamos de una sal y dejamos subir aquí a nuestra la periódica bueno pues recuerda que sucede lo siguiente el sodio este que está acá quiere perder su un electrón de valencia su único electrón en su capa de valencia mientras que el cloro bueno él y lo tengo justo acá déjenme de verde color el lo quiere tomar al cloro le encanta esta idea ok y si ahora regresamos a donde estábamos acá abajo ok a nuestra sal bueno pues ahora nos dé cuenta que va a pasar lo siguiente el cloro déjame ponerlo con este mismo color se convierte en un millón negativo mientras que el sodio se convierte en un ión positivo y esto hace que estos dos se aferren muy fuertemente el uno al otro porque bueno este ahora este positivo y este ahora es el negativo después de que se llevó su electrón no sé se me ocurre en ejemplo imagina que tu casa es muy pequeña así que tienes que regalar a tu perro bueno a alguien que tiene un jardín muy grande para él pero ahora tienes que pasar el tiempo en la casa de esa persona es decir de la persona a la que le diste el perro porque tú quieres mucho ese perro no sé si esta analogía es del todo apropiada pero creo que ya entendiste la idea lassad simplemente es cualquier compuesto que es neutral los otros compuestos comunes no sé se me ocurre a este bueno también está el cloruro de potasio cl esta es otra sal o por ejemplo se me ocurre el bromuro de calcio es decir se ha de r2 éstas también son sales y existen un montón de ellas y ahora lo que quiero pensar es en lo que va a suceder si se intenta disolver estas sales en agua pero lo que sí sabemos es que es lo que pasa con el agua líquida verdad si yo tomo agua líquida imagínate que este es un oxígeno ok y bueno también tenemos dos hidrógenos estás de acuerdo a los hidrógenos son como dos pequeños chipotes que salen por aquí am se me ocurre poner uno por aquí ok y voy a poner a otro por aquí ok aquí tengo a mis dos hidrógenos y bueno también puedo poner a otra molécula de agua si yo tengo por ejemplo por aquí a otro oxígeno bueno pues este otro oxígeno am recuerda que tiene una cierta orientación dos hidrógenos están orientados bajo esta otra molécula del agua esto ya lo hemos visto varias veces en otros vídeos así que se vería más o menos así esta parte atrae a este a este que es un hidrógeno y bueno por aquí tengo al otro justo por aquí y techo estos son los enlaces de hidrógeno recuerdas son los que hemos hablado mucho así que déjame ponerlos por aquí tengo un cierto enlace ok y puede notar la espora que tenga a otro oxígeno antes de ponerlo por acá por aquí tengo a otro oxígeno y entonces a darte cuenta que aquí tengo también otro enlace antes de poner por aquí a estos dos hidrógenos por aquí tengo a uno de sus hidrógenos por aquí tengo a otro de ellos y entonces tenemos algunos enlaces justo por ejemplo aquí tengo unos enlaces y pues seguramente puedo poner a otro más por aquí ok seguramente te estás dando cuenta de la estructura que forman aquí tengo a otro oxígeno y bueno por aquí voy a tener sus dos hidrógenos uno por aquí el otro por acá ok aquí tengo otros enlaces aquí tengo un enlace aquí tengo otro de ellos ok y de hecho si estuvieras en estado sólido esto sería más o menos rígido y solamente vibrar y anne en el lugar en el estado líquido todo se está moviendo alrededor se están frotando las unas con las otras pero se están quedando muy cerca en realidad para el agua el estado líquido es el estado más compacto y bueno cuando estás tratando con cosas como esta donde se están moviendo algo así alrededor ok se están moviendo esto alrededor tal vez estos de aquí se mueven en esta dirección no lo sé y que es resolver algo como el cloruro de sodio el cual sabemos que es una molécula bastante grande y si nos fijamos tratar la periódica de nuevo así que déjeme subir la pantalla si regresamos a nuestra tabla periódica que es justo la que tengo aquí bueno pues date cuenta de lo siguiente justo por acá bien pues si te fijas aquí el oxígeno es un elemento del periodo 2 y el hidrógeno es muy pero muy pero muy pequeño sabemos que cuando hay un enlace de hidrógeno con el oxígeno realmente está un protón sentado por ahí porque todos los electrones que deben pasar el tiempo con el oxígeno y ahora lo que quiero que veas es que el cloro tanto el cloro como el sodio son mucho más grandes no voy a entrar en dilemas de tamaños moleculares pero sabemos que los elementos es más grandes a medida en que avanzamos hacia la derecha en la tabla periódica así que el cloro es mucho más grande que el sodio y bueno sabemos que el tamaño del cloro aumentó con la adición del electrón que le quitó al sodio mientras que el sodio positivo se hizo más pequeño así que el ión de cloruro es mucho más grande que el ión de sodio pero ambos son más grandes que el oxígeno y el de hidrógeno así que si regreso a dibujarlos por acá en regresamos aquí a nuestra idea de sales ok ahora voy a dibujar a estos dos tanto al sodio como al cloro justo aquí así que si dibujo al sodio con este color ok pues bueno se va a ver más o menos así por aquí tengo al sodio que es un poco más grande que bueno el oxígeno antes que me pones lo que es el sodio que por cierto tiene una carga positiva bien y bueno por acá voy a dibujar con este color al cloro al cloro que por cierto es más grande que el sodio así que déjenme dibujarlo justo por acá ok aquí tengo muy claro que por cierto tiene una carga negativa bien y ahora lo que sucede cuando los pones en agua es que los disocian a pesar de que cuando estos chicos están en estado sólido están compactados unos con otros cuando los pones en agua pues este camión del sodio este estudio con carga positiva se va a sentir atraído por la carga parcial negativa del oxígeno por las cargas parciales negativas del lado del oxígeno del agua mientras que el cloro que tiene una carga negativa se va a sentir atraído por los hidrógenos a esta parte de aquí se va a sentir atraído por esta parte de acá pero con el fin de conseguir que este guión de sodio no sé por ejemplo entre aquí al agua bueno pues tiene que encajar ahí así que por ejemplo dibuje esto como un líquido inicialmente pero si esto fuera un sólido y tuvieras esta estructura será extremadamente difícil el hecho de que éstos encajen aquí de hecho sería casi imposible apretar estos enormes iones de sodio o de cloro y hacerlos solubles en hielo e incluso en agua fría estos enlaces todavía van a ser bastante fuertes si pensamos en el agua muy fría y van a estar apenas moviéndose más allá de ellas porque no hay mucha energía cinética así que lo que tienes que hacer es calentar el agua primero quiero decir podrías en el agua fría porque al menos el agua fría tiene cierta elasticidad pero entre más caliente tengamos el agua es mejor porque tienes un poco de energía cinética y eso esencialmente nos va a dar espacio o va a dejar un poco de espacio para que este guión de sodio y este de cloro puedan chocar en su camino con esta configuración que razonablemente estable y bueno esto nos lleva a pensar que ahora esto se va a ver más o menos así dejemos subir un poco la pantalla ok y ahora fíjate más o menos cómo se va a comportar todo esto déjeme atrapar esta parte de aquí ok la voy a copiar y la voy a pegar porque vamos a aplicarnos primero en qué es lo que está sucediendo con nuestro sodio ok lo tengo por aquí pero como el sodio es positivo entonces va a traer al extremo negativo de las moléculas del agua es decir se va a ver más o menos así déjame buscar el color y entonces ahora el agua se va a ver más o menos así puedo tener una por aquí aunque otra por aquí ok otra por aquí ok otra por aquí ok tal vez otra por acá y lo que quiero que veas es que estos son los extremos negativos de esta molécula del agua y ahora los extremos positivos es decir la parte de los hidrógenos am se van a ver más o menos así van a estar del otro lado o dicho de otra manera van a estar apuntando en la otra dirección este también se va a ver más o menos así ok esté más o menos así o algo así y bueno esto es en el caso de que tengamos a nuestro sodio pero si pensamos en el cloro bueno pues declaró también se va a ver involucrado de hecho el cloro am se va a ver más o menos así déjenme atraparlo ok lo voy a copiar y pegar ok y ahora lo tengo por acá y bueno es que el cloro ahora se va a sentir atraído por toda esta situación que está pasando por aquí pero se va a sentir atraído por la parte positiva de estas moléculas y bueno con el fin de obtener la mayor cantidad de cloruro de sodio en nuestra muestra de agua bueno debemos de calentar el agua tanto como sea posible porque lo que va a pasar es que estos enlaces de aquí no van a ser tomados tan en cuenta y entonces estos iones relativamente grandes chocar en el camino de estas moléculas del agua así que si en general piensa sobre la solubilidad déjame ponerlo aquí solo y liquidada acerca de la solidad de un soluto en agua o especialmente si piensas en un soluto sólido en este caso el cloruro de sodio en un solvente líquido que en este caso es el agua entonces a una temperatura más alta mientras estés en estado líquido vas a ser capaz de tener mayor cantidad de sonido en el líquido o vas a aumentar la solubilidad por así decirlo así que déjame ponerlo si aumentas la temperatura o que la temperatura sube ok entonces la solubilidad también y unidad también ok si por ejemplo quisiera hacer este mismo experimento tomando sal de mesa me parece que no es algo demasiado peligroso ni demasiado caro ya que bueno en general la sal es relativamente barata y la advierte en un vaso bueno pues en algún punto se disolverán es más temen poner aquí a nuestro paso ok y tú vas a advertir sal en este vaso pero ahora quiero que te des cuenta de algo si tú agitas la sal entonces bueno puedes agitarlo para asegurarte que se está disolviendo bien pero inclusive te podrás preguntar qué es lo que está pasando a nivel molecular mientras lo estás agitando porque te ayuda a la solubilidad el agitar las cosas en fin aquí tenemos nuestro vaso con agua y lo que quiero que veas es que hay veces que la sal am se pone aquí abajo en la parte de abajo justo por acá de nuestro vaso es decir en algún punto tendrás estos cristales ok en nuestra parte de abajo de nuestro vaso y en este caso estoy diciendo que el agua está saturada con sal a la temperatura que estás manejando tú nada si fueras por ejemplo ponerlo en el microondas o si fueras a calentarlo verás incluso que estos cristales de aquí se pueden disolver en el agua y eso es porque la energía cinética extra que le estás metiendo es decir la temperatura está haciendo que sea más probable que estos de aquí estos enlaces de aquí se rompan es decir es más probable que estas moléculas sean capaces de deslizarse fuera de la configuración sólo por el tiempo suficiente para que estos de aquí logren chocar y bueno aquí quiero hacer una pequeña nota cuando tomas estas sales las cuales son compuestos iónicos neutros es decir que están hechos con iones pero que se anulan entre sí estas sales en su estado sólido normalmente no conducen electricidad aunque están cargadas están muy pegadas entre sí de tal forma que no hay espacio para el movimiento de carga sin embargo una vez que las disuelve en agua tienes cargas flotantes y eso sí conduce la electricidad así que esto se vuelve un conductor de electricidad ahora la regla general a la que estoy tratando de llegar es justo este de aquí esta de aquí esto es muy importante si tratas con un sólido en un solvente líquido bajar la temperatura disminuirá la solubilidad porque es más difícil que se aprieten las moléculas ahí y entonces incrementar la temperatura aumentará la solubilidad pero bueno ahora la pregunta sería qué pasa con un gas o si quieres hacer un refresco y bueno no sé dióxido de carbono digamos en agua de nuevo y solamente recuerda que cuando estamos trabajando con sales que son compuestos iónicos tienen alguna atracción natural a los diferentes extremos polares de la molécula del agua pero esos gases dos gases en su mayoría de los casos no pasa eso tenemos subir un poco a esta pantalla cuando yo hablo acerca de un gas que es lo que está pasando no tienen fuerzas de atracción tan fuertes estás de acuerdo es por eso que los gases especialmente a temperatura ambiente les gusta hacer bueno pues nosotros sabemos que los gases tienen un montón de energía cinética amigos casas en general van uno por acá otro por acá y es más lo más importante entre ellos es que sus enlaces son muy débiles es decir que si yo me imagino aquí un enlace entre ellos a este enlace va a ser muy débil e inclusive los gases no les recuerdas ellos sólo tienen fuerzas de dispersión de london y tienen enlaces muy débiles y es por eso que la misma temperatura y presión el agua se de un líquido ellos brincan lejos los unos del otro porque no quieren tocarse entre sí pero bueno mejor quite esto de tu cabeza ok vamos a borrarlo y realmente de lo que quiero que hablemos es de lo siguiente imagínate que ahora todas estas moléculas de guía está esta está esta están son moléculas del agua ok tenemos a un buen de moléculas del agua y cada uno de estos círculos representa una molécula y bueno yo lo que quiero hacer es tomarme al dióxido de carbono ok lo voy a poner con este color voy a tomarme el dióxido de carbono y lo quiero lo voy a intentar disolver en am aquí en el agua así que por aquí tengo al dux yo carbono por aquí tengo otra molécula por aquí se me ocurre tener otra molécula por acá tengo a otra molécula de ellas es más por aquí antes de poner otras más una por acá otra por acá si quisiera disolver el dióxido de carbono en el agua que quieren hacer estas moléculas de morado que tengo aquí recuerda que el estado natural del dióxido de carbono es ser un gas a presión estándar así que realmente lo que va a querer es escapar del agua e irse de aquí pero simplemente no puedo hacerlo tan fácil porque hay moléculas de agua alrededor estás de acuerdo este chico de aquí este chico de aquí a me encantaría desplazarse para afuera pero no puede porque está rodeado por moléculas uno por acá otro por acá por moléculas del agua mi pregunta sería que le ayudaría a desplazarse hacia afuera bueno si aumentas de energía cinética del sistema si tú aumentas en el cinética del sistema entonces éste tal vez si podría salirse de aquí si hiciste que todas las moléculas del agua se muevan más rápido bueno entonces es más fácil que éste se salga y de hecho especialmente si tú logras que también las moléculas del dióxido de carbono tengan más energía cinética entonces va a ser mucho más fácil que salgan y bueno una experiencia personal es que cuando tienes un refresco en una también puedes agitar el sistema porque si agitas el sistema mueves todo alrededor lo suficiente como para que las moléculas de dióxido carbono puedan escapar así que cuando disuelve es un gas dentro de un solvente líquido es decir cuando absoluto es un gas en realidad tiene el efecto contrario a lo que habíamos visto acá arriba antes de ponerlo con este color si tú aumentos de temperatura ok en este caso si tú aumenta esa temperatura entonces la solubilidad solubilidad va a bajar la solubilidad va a bajar porque estas moléculas bueno quieren escapar y en fin quieren ser libres quieren estar lejos de otras moléculas quieren rebotar en un espacio abierto entonces todo lo que le permite el sistema que se mueve alrededor va a subir y de igual manera si tú disminuye la temperatura entonces la solubilidad va a aumentar y bueno otro factor que no es un gran factor y para eso déjeme bajar un poco más esta pantalla si quiero pensar en un último factor a estar aquí y esta vez hablando de un soluto gaseoso es la presión así que volvamos a pensar en este misma idea si yo por aquí antes de tomar este color tengo al dióxido carbono o kate en dibujar tres moléculas de dióxido de carbono diagrama am punto un buen de moléculas del agua puede poner por aquí moléculas la agua por acá también ok muchas moléculas del agua ok vamos a poner varias por aquí ok y ahora imagínate que pienso en lo siguiente voy a pensar en que ya se disolvieron y creo que tienes la idea porque bueno las moléculas no me quedaron del mismo tamaño pero lo que quiero ver es lo siguiente vamos a pensar en la presión bueno lo que habíamos dicho es que las moléculas del dióxido de carbono su naturaleza es tratar de salir justo de aquí es estar libremente es decir ellas intentan de alguna forma escapar de aquí pero si tienes una presión realmente alta aquí arriba vamos a hablar de la presión imagínate que tenemos una presión de la atmósfera aquí donde tenemos un montón un montón de moléculas que están empujando lo más que puedan a esta superficie de nuestra solución bueno pues qué crees que vaya a pasar lo que pasa es que estas moléculas del dióxido de carbono va a ser mucho más difícil que escapen y es por esto que cuando la presión sube déjame ponerlo así cuando la presión sube ok entonces aunque crees que va a pasar la solubilidad solubilidad ok vibilidad esta va a aumentar también y bueno aquí estamos hablando del caso de un gas cuando tenemos que la presión aumenta la solubilidad del gas también sube en fin así que lo interesante lo que quiero que recuerdes es justo esto si yo am déjeme rezar para acá arriba si yo hablo de un sólido a este sólido ok y aumentó la temperatura entonces qué es lo que va a pasar bueno se aumentó la temperatura para disolver un sólido en mi soluto líquido entonces esta va a ser que tenga una mayor solubilidad es justo lo que dice aquí la temperatura es buena para la solubilidad del sólido cierto dijimos que cuando pones sal o azúcar en agua es bueno incrementar la temperatura y entonces serías capaz de meter más sal o más azúcar pero por otra parte en los gases pasa completamente lo opuesto déjame bajar ahora porque la pantalla siguió bajo en la pantalla justo que vimos aquí que la temperatura disminuye la solubilidad o dicho otra manera queremos temperaturas más frías para poner más grasa en la solución o bueno si nosotros pensamos en presión lo que vamos a querer es una mayor presión ok para poder poner más gas en nuestra solución es decir para que menos moléculas puedan escapar por la parte superior o bueno al menos esa es la forma en la que me imagino todo esto pero espero que todo esto le des encontrado muy útil porque aquí acaba el vídeo
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