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Contenido principal

Transcripción del video

En otros videos comenzamos a hablar sobre los  tipos de enlaces que pueden formarse entre   átomos de ciertos elementos. Por ejemplo,  si tenemos dos metales formando un enlace,   bueno, vamos a tener un enlace metálico; si  tenemos dos no metales involucrados en alguna   actividad enlazante es probable que se trate  de un enlace covalente, y la regla general es:   si tienes un metal y un no metal, es probable que  se trate de un enlace iónico. Estas son las reglas   generales. Lo que quiero hacer en este video es  que se logre apreciar mejor que los enlaces en   realidad son un espectro. Hemos hablado de enlaces  covalentes polares que comienzan a verse un poco   más iónicos en la naturaleza, y de eso hablaremos  en este video. Piénsenlo en el contexto de la   electronegatividad. Sólo como recordatorio, ya  hablamos de electronegatividad en muchos videos:   ésta es la propiedad que tiene un átomo  en un enlace para acaparar electrones,   para que la densidad electrónica esté más cerca  y así dos pares de electrones pasen más tiempo   alrededor de ese átomo en particular. Así que  algo con una alta electronegatividad tiene mayor   capacidad de atraer electrones que algo con  baja electronegatividad. Podemos pensar en el   espectro entre iónico, en este extremo, y, en este  extremo, covalente. Y una forma de verlo es que en   el extremo izquierdo no hay mucha diferencia  en electronegatividades, los dos átomos que   participan en el enlace son aproximadamente  iguales en cuanto atraen los electrones;   mientras que en un enlace iónico tienes una  gran diferencia en electronegatividades,   tanto que uno de los átomos toma un electrón  del otro. De modo que una forma de pensar en   esto es... Voy a dibujar una pequeña flecha aquí  que aumenta la diferencia de electronegatividad a   medida que avanza de izquierda a derecha, y en  algún punto entre éstos, o a medida que avanza   de izquierda a derecha, se vuelve cada vez más  covalente polar. Así que, por ejemplo, si tienes   un enlace entre oxígeno e hidrógeno, ambos son  no metales, así que será un enlace covalente por   nuestra regla general. En realidad hasta aquí  llega la división entre metales y no metales,   esta línea azul que puedes ver es la división,  aunque las cosas que están alrededor de ellas   son un poco más interesantes. Entonces el oxígeno  y el hidrógeno son no metales, pero tienen una   gran diferencia en las electronegatividades. Esto  que tenemos aquí es electronegatividad medida en   una escala de Pauling, llamada así por el famoso  biólogo y químico Linus Pauling, y en esa escala   puedes ver que el oxígeno es 3.44, uno de los  átomos más electronegativos. Las tendencias de   electronegatividades de las que hablamos en otros  videos van de la parte inferior izquierda hacia la   parte superior derecha; los elementos en la parte  superior derecha que no son los gases nobles, son   los que realmente tienen más capacidad para atraer  electrones, y el oxígeno es uno de los que tiene   más capacidad, mientras que la electronegatividad  del hidrógeno no es nula pero es más baja, 2.20.   De modo que en este escenario esos electrones  van a pasar más tiempo alrededor del oxígeno;   si pasaran la misma cantidad de tiempo ese oxígeno  sería neutro, pero como pasan un poco más tiempo   aquí diremos que tiene una carga parcial negativa.  La letra griega minúscula delta [ δ] y en el lado   del hidrógeno, ya que los electrones compartidos  pasan más tiempo alrededor del oxígeno que del   hidrógeno, tenemos una carga parcial positiva,  así que esto sería un enlace covalente polar.   Tal vez en el espectro esté justo aquí,  dependiendo de cómo vemos esta escala. Ahora,   la otra pregunta que podríamos hacernos es:  bueno, este es un espectro entre covalente-iónico,   ¿qué hay del metálico? Bueno, en general se van a  formar enlaces metálicos entre dos elementos que   no son tan diferentes en electronegatividad y que  tengan electronegatividades razonablemente bajas,   es por eso que si tienes dos elementos de la parte  inferior izquierda y éstos forman enlaces entre   ellos de alguna manera, es probable que sean  enlaces metálicos, y eso tiene sentido porque   en los enlaces metálicos todos los electrones  están mezclados en un tipo de piscina compartida,   lo que les da algunas de sus propiedades como  la conductividad. Y si tienes muchos elementos   bastante similares en electronegatividad  y que poseen baja electronegatividad,   podrían estar más dispuestos a compartir esos  electrones de valencia en una piscina comunitaria.
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