VSEPR para 4 nubes de electrones

averigüemos la geometría de la molécula de metano usando la teoría de spr por sus siglas en inglés también conocida como teoría de erc y pp lo primero que haremos es dibujar la estructura de puntos de lewis para mostrar los electrones de valencia en el metano el carbono se encuentra en el grupo 4 de la tabla periódica así que tiene 4 electrones de valencia y el hidrógeno tiene un electrón de valencia y como tenemos 4 hidrógenos 1 por 4 + 4 es igual a 8 electrones de valencia entonces dibujemos el carbono al centro que está unido a 4 hidrógenos ahora ya pusimos 8 electrones 246 y 8 el carbono ha completado su octeto ahora lo siguiente que necesitamos es contar el número de nubes electrónicas o nubes de electrones que rodean al átomo central recuerden que las nubes electrónicas son regiones en las que hay densidad electrónica así que podemos considerar a los enlaces como nubes electrónicas aquí tenemos una por acá tenemos otra esta sería otra y finalmente ésta es otra tenemos cuatro nubes electrónicas rodeando al átomo central el siguiente paso es predecir la geometría de las nubes electrónicas que rodean al átomo central la teoría de spr dice que los electrones de valencia se repelen porque están cargados negativamente y por lo tanto tratarán de estar lo más lejos posible entre ellos se forma algo parecido a un tetraedro cuatro nubes electrónicas forman una geometría tetra erika que se ve así esta es una figura que tiene cuatro caras triangulares y observen que las esquinas del tetraedro son como los hidrógenos que tenemos en la molécula espero que puedan verlo entonces una vez que sabemos cuál es la geometría que forman las nubes electrónicas que se encuentran alrededor del átomo central el cuarto paso es ignorar cualquier par de electrones libres alrededor del átomo central aunque en este caso no tenemos electrones libres así que la geometría de la molécula es la misma geometría de las nubes electrónicas el metano es una molécula tetrabrik muy bien ahora en términos del ángulo de enlace el ángulo que existe entre los enlaces de una molécula con geometría te trae drica este ciento 9.5 grados esto es lo máximo que los electrones se pueden alejar entre ellos además ciento 9.5 grados es el ángulo ideal entre enlaces para una molécula con geometría te trae drica hagamos otra tenemos amoniaco nh3 y lo primero que necesitamos es dibujar la estructura para eso veamos cuáles son los electrones de valencia como el nitrógeno se encuentra en el grupo 5 tenemos 5 electrones de valencia y como el hidrógeno se encuentra en el grupo 1 pero tenemos 3 hidrógenos 1 por 3 + 5 nuevamente tenemos 8 electrones de valencia vamos a poner nuestro nitrógeno en el centro que está unido a tres hidrógenos contemos los electrones tenemos 2 4 y 6 6 electrones 8 menos 6 es igual a 2 así que nos falta colocar 2 electrones que no los podemos poner en los hidrógenos porque todos ya tienen 12 electrones a su alrededor pero si los podemos poner en el átomo central el nitrógeno ahí está veamos nuevamente cuáles son los pasos después de dibujar la estructura de puntos hay que contar las nubes electrónicas que rodean al átomo central es decir hay que identificar las regiones en donde hay densidad electrónica entonces aquí tenemos una nube electrónica aquí tenemos otra por acá tenemos otra y este par de electrones libres también cuentan como una nube de electrones porque también es una región con densidad de electrónica entonces nuevamente tenemos cuatro nubes electrónicas y forman una geometría tetra hedrick a sí redibuja mos la molécula de amoniaco tenemos a los tres hidrógenos hacia abajo y hacia arriba tenemos el par de electrones libres así es como se ve la molécula cuando las nubes electrónicas forman una geometría tetra erika ahora regresemos a los pasos en el paso tres pre decimos que la geometría que forman las nubes electrónicas que se encuentran alrededor del átomo central este trae drica pero para predecir la geometría de la molécula hay que ignorar cualquier par de electrones libres entonces en la molécula de amoniaco necesitamos ignorar parte de electrones libres en el nitrógeno y solo tomaremos en cuenta la parte de abajo observen que tenemos algo parecido a una pirámide a esta geometría se le conoce como piramidal trígono piramidal trigo na entonces aun cuando las nubes electrónicas forman una geometría tetra hedrick a la geometría de la molécula es piramidal tribunal porque no se toma en cuenta el par de electrones libres por otro lado en términos del ángulo de enlace este par de electrones libres en el nitrógeno ocupan más espacio que los electrones que forman un enlace y por eso los electrones libres repelen un poco más a estos electrones así que el ángulo será un poco más pequeño que el ángulo de ciento 9.5 grados que vimos en la geometría tetra erika el ángulo de enlace entre estos átomos es de aproximadamente 107 grados este es el ángulo para la geometría piramidal trigon al muy bien hagamos uno más ahora con la molécula de agua aquí tenemos h2o y para seguir los pasos sabemos que el hidrógeno se encuentra en el grupo 1 y tenemos 2 también sabemos que el oxígeno se encuentra en el grupo 6 entonces 6 + 2 es igual a 8 electrones de valencia y esta vez pongamos al oxígeno en el centro que está unido a dos hidrógenos contemos los electrones de valencia aquí tenemos 2 y 4 entonces 8 menos 4 nos falta colocar 4 electrones de valencia que no podemos poner en los hidrógenos porque ya están felices con 2 electrones así que los pondremos en nuestro átomo central tenemos dos pares de electrones libres en el oxígeno finalmente hemos colocado los 8 electrones de valencia el siguiente paso es contar las nubes electrónicas que se encuentran alrededor el átomo central así que tenemos una dos y este par de electrones libres también cuenta al igual que este entonces tenemos cuatro nubes electrónicas en total que buscarán formar una geometría tetra erika quieren estar lo más lejos posible sin embargo redibujar en la molécula de agua en este caso tenemos dos pares de electrones libres y recordemos que los electrones libres ocupan más espacio que los electrones que forman un enlace provocando que el ángulo de enlace sea más pequeño e incluso más pequeño que 107 grados este ángulo es de aproximadamente ciento 4.5 grados y finalmente para la geometría de la molécula las nubes electrónicas forman una geometría detrae briqa pero la geometría de la molécula es ya que no se toman en cuenta los pares de electrones libres si analizamos la geometría sin tomar en cuenta los electrones libres nos queda así se conoce como geometría angular angular y el ángulo de enlace en esta geometría es de aproximadamente ciento 4.5 grados estos son algunos ejemplos que tienen cuatro nubes electrónicas y hablamos tanto de la geometría como de los ángulos de enlace