Ley de Hess

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La siguiente tabla contiene información acerca de cuatro reacciones diferentes, rotuladas W, X, Y y Z.

$Reacción$ ‍	$Ecuación$ ‍	$\begin{aligned} Δ H ° \\ ({kJ/mol}_{r x n}) \end{aligned}$ ‍
W	$N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) \to 2 NH_{3} (g)$ ‍	$- 92$ ‍
X	$2 H_{2} (g) + O_{2} (g) \to 2 H_{2} O (l)$ ‍	$- 572$ ‍
Y	$N_{2} (g) + 2 O_{2} (g) \to 2 NO_{2} (g)$ ‍	$66$ ‍
Z	$2 NH_{3} (g) + 4 H_{2} O (l) \to 2 NO_{2} (g) + 7 H_{2} (g)$ ‍	$?$ ‍

Con la información anterior, determina el valor de ${Δ H °}_{r x n}$ ‍ para la reacción Z.
Escribe tu respuesta en la posición de las unidades.

{kJ/mol}_{r x n}

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