Pares conjugados ácido–base

en este vídeo hablaremos sobre los pares conjugados ha sido base y vamos a empezar con la idea de un par conjugado ha sido base usando una reacción como ejemplo veamos una reacción entre el ácido fluorhídrico hf y el agua entonces el ácido fluorhídrico es un ácido débil que al ponerlo en agua se disocia parcialmente es decir que sólo una parte del hf se disocia 'va en iones floruro y iones h más pero estos iones h más serán donados al agua y así el agua se convierte en h 3 o más hidronew y este proceso se encuentra en un equilibrio dinámico porque puede ir hacia una dirección o hacia otra y eventualmente la velocidad de las dos será igual y por lo tanto ocurrirán al mismo tiempo así que en esta reacción están sucediendo muchas cosas vamos a enfocarnos primero en los iones de hidrógeno que son intercambiados entonces si sólo analizamos el ácido fluorhídrico y en la reacción hacia la derecha podemos ver que nuestro hf se transforma en efe - y eso lo logra al donar o perder un protón pondré a un signo menos que significa que está perdiendo y está perdiendo un protón entonces nuestro hf pierde un protón y así nos queda efe - el guión fluoruro y ahora podemos analizar el mismo proceso pero ahora con la reacción inversa miren si analizamos la reacción inversa que ocurre al mismo tiempo el ión fluoruro puede tomar o aceptar un protón de algún lado entonces como toma unas yemas vamos a poner un signo más aquí y así cuando el fluoruro acepta a un protón podemos reformar nuestro hf entonces observen que el hf y el efe - tienen una relación muy especial porque podemos formar a uno o al otro al perder o ganar un protón y también ocurre algo parecido entre el agua y el idóneo aquí el agua está aceptando un protón de laxe efe así que el agua gana un protón y se convierte en idóneo ahora en la reacción inversa el hidro no puede perder un protón y así regresamos al agua entonces menos h más ok así que nuevamente tenemos dos especies el agua y el hidro neo que están relacionadas entre sí por tener o no un h más en química a estas especies que se relacionan de esta forma les llamamos pares conjugados ácido base y la definición oficial o más bien mi definición oficial de un par conjugado ha sido base es que cuando tenemos dos especies que están relacionadas entre sí vamos a ver dos especies que están relacionadas entre sí relacionadas por un h más h más en este caso tenemos hf y efe - que se relacionan por s h más entonces hf y efe - son un par conjugado ha sido base y también tenemos agua e hidrógeno que también están relacionados por un h más entonces el agua y el h3 o más también son un par conjugado ha sido base y tal vez lo puedan deducir por el nombre siempre que tengamos un par conjugado ha sido base uno será un ácido y el otro siempre será una base la definición de cuál es el ácido y cuál es la base proviene de la definición de ácidos y bases de brondsted lowry miren la definición de brondsted lowry dice que cualquier cosa que pueda donar un h más es un ácido entonces podemos ver que en este caso el ácido fluorhídrico actúa como un ácido en el parc conjugado ácido base y eso significa que el ión fluoruro debe de estar actuando como una base y eso tiene sentido porque la teoría de brondsted laurie sobre una base dice que es algo que acepta a un h más y eso es exactamente lo que ocurre observen que en la reacción inversa toma un h más para volver a formar el ácido y podemos hacer lo mismo con el agua y el h3 o más y el agua gana un protón lo acepta así que el agua actúa como una base y luego en la reacción inversa h tres o más dona un protón por lo que el h tres o más actúa como un ácido ahora podemos escribir la relación entre los pares conjugados ha sido base un poco más generalizada mire si representamos cualquier ácido general como h este es nuestro ácido ya dijimos que un nacido es algo que dona un protón entonces pierde un protón y así se forma la base conjugada que la podemos representar como a menos ahora en la reacción inversa nuestra base a menos puede ganar un protón y así reformar el ácido o ácido conjugado entonces siempre que tengamos dos especies que básicamente tengan la misma fórmula en este caso la abreviados como a menos excepto que una tiene un h más y la otra no así es cómo podemos saber que tenemos un par conjugado ha sido base veamos más ejemplos de pares conjugados ha sido base bueno arriba vimos un ejemplo con hf ácido fluorhídrico y su base conjugada es efe - entonces aquí hf es nuestro ácido y cuando pierde el protón sólo nos queda efe - y también en la misma reacción vimos que el agua puede actuar como una base entonces el agua sería nuestra a menos y si el agua acepta a un protón puede formar el ácido conjugado h3 o más entonces en este ejemplo hf es un ácido débil pero también podemos hablar de la base con jugada de un ácido fuerte como por ejemplo el ácido clorhídrico hcl es un ácido fuerte eso significa que se disocia completamente dona todos sus protones y cuando eso pasa nos queda la base conjugada cloruro y miren aun cuando el cloruro no es particularmente básico es la base con jugada del hcl y bueno finalmente veamos dos ejemplos en donde parece que tenemos un par conjugado ha sido base pero en realidad no un ejemplo sería qué pasa con la relación entre h 3 o más y h - bueno si pensamos en que el ácido es el h 3 o más si perdemos un protón vimos que la base conjugada es el agua y si el agua pierde un protón entonces nos quedaría o h - así que la diferencia entre estas dos especies es de dos protones en lugar de uno por lo tanto el idóneo y el hidróxido no son un par conjugado ha sido base porque difieren por dos protones en lugar de uno ok en el último ejemplo que veremos dijimos que el fluoruro es la base conjugada de hf pero qué pasa con la relación entre el fluoruro de sodio y el fluoruro bueno estos dos tampoco son un par conjugado ha sido base porque si el ión fluoruro acepta a un protón no obtenemos fluoruro de sodio miren más bien están relacionados por unión de sodio así que tampoco son un par conjugado ha sido base entonces en este vídeo aprendimos que para que algo sea un par conjugado ha sido base debemos de tener dos especies que tienen la misma fórmula excepto que una de ellas tiene un protón extra el ácido tiene un protón extra que puede perder para formar la base