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Fuerza de los ácidos, tamaño de los aniones y energía de enlace

Transcripción del video

digamos que tenemos un ácido binario hx en donde x es una halógeno que puede ser flúor cloro y bromo o yodo si hx zona este protón nos quedamos con la base conjugada x menos en el vídeo anterior vimos que entre más estable sea la base conjugada es más probable que hx donde su protón entonces más fuerte es el ácido echemos un vistazo a estos cuatro ácidos binarios tenemos el ácido fluorhídrico con un pk de aproximadamente 3 positivo ácido clorhídrico con una beca de aproximadamente menos 7 ácido brom hídrico de menos 9 y ácido cítrico de menos 10 sabemos que entre menor sea el valor de peca más fuerte es el ácido así que a medida que bajamos el valor de pecar disminuye y por lo tanto la fuerza del ácido aumenta aumenta la acidez entonces podemos decir que el ácido clorhídrico es el ácido más fuerte de estos cuatro porque tiene el valor más chico de pecar entonces su base conjugada debe ser la más estable la base conjugada del ácido yo hídrico es el guión yoduro y menos y aquí tenemos las diferentes bases con jugadas tenemos el ión fluoruro que es la base conjugada de hf el lyon cloruro que es la base conjugada de hcl también tiene el hombro muro que es la base con jugada de hbr y por supuesto tenemos a lyon yoduro que como dijimos antes es la base con jugada de h y el ión yoduro es el más estable porque h es el ácido más fuerte y podemos explicar la estabilidad de la base con jugada en términos del tamaño del guión recuerden que conforme nos movemos hacia abajo en un grupo de la tabla periódica aumenta el tamaño del unión aumenta el tamaño del unión y esto como ayuda a la estabilidad de la base con jugada bueno necesitamos pensar en esta carga negativa tenemos una carga negativa en el guión yoduro que se mueve en un gran espacio lo que hace que este año sea más estable recuerden que los electrones se repelen entre sí pero si tenemos un gran espacio en el que se puedan extender entonces podemos estabilizar esa carga negativa este es más estable que por ejemplo el ión fluoruro en donde el ión fluoruro tiene una carga negativa que está concentrada en un espacio pequeño lo que desestabiliza este año a comparación de la unión yoduro de lannion yoduro es más estable y por lo tanto es más fácil que el h y donde un protón el h y es el ácido más fuerte observen que esto es diferente al vídeo anterior en donde hablamos sobre electro negatividad y comparamos elementos del mismo período en la tabla periódica es decir nos movimos horizontalmente dijimos que el año fluoruro era el más estable porque el flúor es el más electro negativo y por lo tanto puede estabilizar mejor una carga negativa pero conforme nos movemos hacia abajo en el grupo de la tabla periódica la electro negatividad disminuye esa puede ser la tendencia dominante porque si la electro negatividad disminuye conforme bajamos esto nos predice que h efe sería el ácido más fuerte pero eso no es lo que observamos así que conforme nos movemos hacia abajo en un grupo de la tabla periódica es el tamaño de la unión lo que determina la estabilidad de la base conjugado entonces entre más grande sea el a nyon es más fácil estabilizar la carga negativa y por lo tanto más estable es la base conjugada entre más estable sea la base conjugada es más fácil que h x donde un protón y por lo tanto más fuerte es el ácido otra cosa muy importante en la que podemos pensar es en la fuerza del enlace ya dijimos que el ácido hídrico es nuestro ha sido más fuerte con el valor más bajo ppk a este enlace justo aquí debe de ser el más fácil de romper y si es más fácil de romper entonces es más fácil donar este protón y podemos tener una idea de la fuerza de enlace de nuestros ácidos observando la energía de disociación de enlace que también se le puede llamar entalpía de enlace recuerden la energía de disociación de enlace mide la cantidad de energía que necesitamos para romper un enlace en estado gaseoso si observamos nuestros saludos de hidrógeno y pensamos en los enlaces observen lo que sucede con la energía de enlace es más difícil romper este enlace entre el hidrógeno y el flúor se necesita más energía y conforme bajamos podemos ver que la energía disminuye así que sólo necesitamos 299 kilos por mol para romper este enlace entre h y estos son valores aproximados de la energía de disociación si el enlace h es más fácil de romper eso significa que cuando pensamos en el ácido será más fácil que donde un protón y por lo tanto tiene el valor más pequeño de pk y el ácido clorhídrico es el ácido más fuerte entre estos cuatro ácidos binarios
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