If you're seeing this message, it means we're having trouble loading external resources on our website.

Si estás detrás de un filtro de páginas web, por favor asegúrate de que los dominios *.kastatic.org y *.kasandbox.org estén desbloqueados.

Contenido principal

Titulación de un ácido fuerte con una base fuerte (continuación)

Calcular el pH durante y después del punto de equivalencia de la titulación de un ácido fuerte, ácido clorhídrico, y una base fuerte, NaOH. Creado por Jay.

¿Quieres unirte a la conversación?

  • Avatar blobby green style para el usuario gillianluishernandez
    cálculos para determinar la concentración Molar de una solución empleando el método de titulación de una muestra de patrón primario
    (1 voto)
    Avatar Default Khan Academy avatar para el usuario
  • Avatar duskpin seedling style para el usuario Itzel Monse
    ¿cómo sería el procedimiento para una titulación de 20mL de NaOH con HCL?
    (1 voto)
    Avatar Default Khan Academy avatar para el usuario
¿Sabes inglés? Haz clic aquí para ver más discusiones en el sitio en inglés de Khan Academy.

Transcripción del video

en el vídeo anterior vimos la curva de valoración para la titulación de un ácido fuerte hcl con una base fuerte en eeuu y encontramos el ph antes de agregar la base es decir en este punto también encontramos el ph después de agregar 10 mililitros de la base que corresponde a este punto este fue el inciso a y este fue el inciso b ahora vamos con el inciso c cuál es el ph después de agregar 20 mililitros de una solución 0.500 molar de hidróxido de sodio entonces cuántos moles de iones hidróxido agregamos bueno como la concentración de hidróxido de sodio es 0.500 molar esta es también la concentración de iones hidróxido porque tenemos una base fuerte así que la concentración de iones y drogas en solución es 0.500 molar y recordemos que la polaridad es igual a los moles sobre los litros así que esto es igual a moles / litros cuántos litros tenemos bueno si agregamos 20 mililitros 20 mililitros movemos nuestro punto decimal 123 lugares y nos quedan 0.02 litros entonces para calcular los moles simplemente multiplicamos 0.5 x 0.02 y esto es igual a 0.01 moles de iones hidróxido agregados a la solución ácida inicial en el vídeo anterior calculamos los moles de iones sidronio en la solución que son 0.0100 moles de h3 o más y tiene sentido porque observen que en el ácido y la base tenemos los mismos datos aquí tenemos 20 mililitros y aquí también acá tenemos una concentración 0.500 molar y aquí también es el mismo cálculo para obtener los moles de h3 o más que también se puede escribir como h más entonces tenemos el mismo número de moles del ácido y de la base y recuerden que la base que agregamos neutraliza completamente al ácido presente así que los iones sidronio h3o más son neutralizados por la base que agregamos y si h3o más dona un protón al h menos h2o y como el h3 o más dona un protón nos queda otra molécula de h2o así que se forman dos moléculas de h2o ahora empezamos con 0.01 moles de o h menos 0.01 moles de la base y tenemos los mismos moles del ácido 0.01 moles de ácido entonces como tenemos suficiente base para neutralizar completamente al ácido esta es una reacción 1 a 1 molar toda la base reaccionará para neutralizar todo el ácido y cuando eso ocurre el ph es igual al ph del agua que como sabemos es igual a 7 7.00 también podíamos escribir la reacción como hcl más n que producen h2o porque además yo h menos formen h2o y también se forma en ea cl entonces si el ácido y la base se neutralizan sólo nos queda la solución acuosa de cloruro de sodio por eso el ph es igual al ph del agua ya que los iones de sodio y los anones cloruro no afectan el ph entonces el ph después de agregar 20 mililitros de la base es igual a 7 vamos a localizar este punto en nuestra curva de titulación que también se le conoce como curva de valoración al agregar 20 mililitros de la base h debe ser igual a 7 entonces el punto que hemos encontrado es el punto de equivalencia este es el punto de equivalencia agregamos suficientes moles de la base para neutralizar completamente el ácido presente y así alcanzamos el punto de equivalencia finalmente en el inciso t nos piden encontrar el ph después de agregar 20.2 mililitros de una solución 0.500 molar de hidróxido de sodio entonces primero calculemos los moles de iones hidróxido que agregamos sabemos que la concentración de iones hidróxido es 0.500 molar y sabemos que la polaridad es igual a los moles sobre los litros entonces queremos encontrar los moles y cuántos litros agregamos bueno 20 puntos 20 mililitros es igual a 0.02 0 20 litros entonces usemos la calculadora tenemos 0.5 por 0.0200 es igual a 0.0 101 tenemos 0.0 101 moles de iones hidróxido ahora como los iones hidróxido reaccionen con los iones hidronew ya vimos que nuestra reacción es h 3 o más más o menos que producen 2 h2o y esta vez tenemos 0.010 un moles de iones hidróxido 0.01 01 y empezamos con 0.01 moles de iones y drones 0.01 como esta vez agregamos más moles de la base todo el ácido es neutralizado neutralizamos todo el ácido y la mayor parte de la base reacción perdemos 0 punto 0 100 moles de la base y nos quedan 0.0001 moles de base entonces todo el ácido es neutralizado y nos queda una pequeña cantidad de la base ahora veamos cuál es el volumen total empezamos con 20 mililitros de la solución ácida y en este punto de la titulación agregamos 20.2 mililitros más agregamos 20 puntos 2 mililitros esto es igual a 40 puntos 20 mililitros entonces cuál es la concentración de iones hidróxido bueno moles / litros tenemos 0.0001 moles de hidróxido y el volumen lo tenemos en mililitros pero es igual a 0.04 0 2 litros usemos la calculadora 0.0001 entre 0.0 40 20 esto es igual a 0.002 la concentración de iones hidróxido es igual a 0.002 molar y nuestro objetivo es encontrar el ph pero primero vamos a calcular el p h el p h es igual a menos el logaritmo de la concentración de iones hidróxido esto es igual a menos el logaritmo de 0.002 entonces menos logaritmo de 0.002 el p h es igual a 2.7 el t h es igual a 2.7 y finalmente para encontrar el ph sabemos qué o h es igual a 14 si sustituimos este valor el ph es igual a 14 menos 2.7 que es igual a 11.3 este es el ph vamos a localizarlo en nuestra curva de titulación agregamos 20.2 mililitros de la base y encontramos que el ph es igual a 11.3 entonces como estamos cerca de los 20 mililitros y el ph es igual a 11.3 este es nuestro punto