If you're seeing this message, it means we're having trouble loading external resources on our website.

Si estás detrás de un filtro de páginas web, por favor asegúrate de que los dominios *.kastatic.org y *.kasandbox.org estén desbloqueados.

Contenido principal
Tiempo actual: 0:00Duración total:11:00

Transcripción del video

en el vídeo sobre hibridación sp3 vimos que un carbono estaba unido a cuatro átomos mientras que en el vídeo de hibridación sp2 vimos que el carbono estaba unido a tres átomos ahora en este vídeo vamos a fijarnos en el tipo de hibridación que está presente cuando un carbono está unido a dos átomos muy bien y vamos a fijarnos justamente en este carbono que tenemos aquí y esta es la molécula del eti no verdad también se le conoce como acetileno ahora este carbono está unido tanto a un hidrógeno que tenemos del lado izquierdo como a otro carbono que está del lado derecho verdad así que solo está unido a dos átomos y digamos que la figura de la molécula del acetileno se ha determinado que es lineal tenemos una geometría lineal también tenemos un ángulo digamos de este enlace de verdad entre estos dos enlaces este ángulo es de aproximadamente 180 grados muy bien así que por todo esto deberíamos tener una hibridación distinta para este para este carbono verdad y digamos para que podamos tener una distinta geometría y un ángulo entre los los enlaces distintos a lo que ya habíamos encontrado verdad y eso por supuesto también será distinto para el número de átomos a los cuales está unido este carbono así que para hallar un nuevo tipo de hibridación tenemos que fijarnos en nuestra configuración electrónica verdad ok y vamos a ver que para este esta configuración que ya está en el estado excitado vamos a ver qué es lo que va a ocurrir muy bien entonces tenemos que los carbonos tienen cuatro electrones de valencia que están representados justamente aquí tenemos uno 3 y 4 muy bien y estamos buscando orbitales híbridos ya que el carbono puede unirse a dos átomos así que vamos a tomar un orbital s vamos a promoverlo vamos a promover por un orbital ese y ahora sólo vamos a bajar un orbital p muy bien por supuesto si sólo tomamos un orbital s y un orbital p entonces nos quedan digamos por acá tenemos dos orbitales t muy bien y por supuesto en cada uno de estos tenemos nuestro electrón pero lo que va a ocurrir es que este ya no es un orbital ese ahora es un orbital esp y lo mismo ocurre para este otro orbital ahora es un orbital híbrido esp porque sp pues nuevamente como hemos visto en los otros casos pues porque tenemos un orbital ese y un orbital p verdad justamente de ahí viene esto así que es a esto a lo que le conocemos como hibridación de verdad es la hibridación esp y de hecho decimos que este carbono de aquí tiene una hibridación esp verdad y lo mismo ocurre para este otro carbono es exactamente igual ahora vamos a pensar un poquito en cómo es la forma o la geometría de nuestros orbitales híbridos es verdad y recordemos que estos orbitales híbridos constan principalmente de un orbital ese que tiene una geometría esférica y un orbital p verdad que tiene como forma de doble lóbulo verdad y pues entonces al tener esto vamos a tener dos orbitales híbridos que va a tener un lóbulo más o menos de esta forma y un lóbulo más pequeño y como hemos estado viendo en los otros vídeos este lo vamos a omitir si ahora pensamos por ejemplo en el porcentaje de características que tienen estos orbitales híbridos pues podemos ver que si tenemos dos y uno de ellos era ese este va a tener un 50% de características del orbital s mientras que va a tener un 50% de características del orbital p y recordemos por ejemplo que las características del orbital s para la hibridación sp3 consistían en un 25 por ciento mientras que cuando hablábamos de hibridación sp2 en realidad constaban de un 33 por ciento de las características es así que como para la hibridación esp tenemos todavía más características del orbital ese y estamos hablando de un 50 por ciento entonces la densidad electrónica de un orbital es en verdad la densidad de electrónica de un orbital ese se incrementa verdad está mucho más cerca del núcleo para un orbital s que para un orbital p eso significa que este lóbulo que tenemos x este el lóbulo que tenemos por aquí tiene todavía una mayor densidad electrónica y más cerca del núcleo verdad que es una forma en la que podemos pensar porque estos enlaces tienden a ser cada vez más más cortos a medida que aumentamos las características del orbital es de verdad en general si incrementamos las características del orbital s vamos a tener enlaces mucho más cortos verdad y eso es porque tenemos un orbital híbrido mucho más pequeño muy bien así que regresamos a la figura del acetileno delete y no ok vamos a tratar de dibujar esta molécula entonces para hacer para no estar regresando mucho vamos a dibujar de nuevo esta estructura de puntos y ahí tenemos esta estructura de puntos muy bien para el acetileno y sabemos que cada carbono tiene una hibridación esp verdad entonces cada carbono tiene dos orbitales híbridos esp entonces vamos a tratar de dibujar los ok aquí digamos tengo este carbono y tenemos un orbital híbrido esp y aquí tenemos otro orbital híbrido s p entonces déjenme regresar rápidamente al diagrama que tenemos aquí arriba necesitamos dos orbitales híbridos esp verdad aquí tenemos uno y dos que son los que ya hemos dibujado y por supuesto cada uno de ellos tiene un electrón entonces podemos regresar al diagrama que tenemos aquí abajo y poner los electrones que están en estos orbitales híbridos y además tenemos dos orbitales p y ahí tenemos el otro verdad y cada uno de ellos también tiene un electrón entonces tenemos que poner estos orbitales p este orbital p y aquí vamos a tener otro orbital p muy bien y cada uno de ellos tiene un electrón y lo mismo tenemos que hacer con el otro carbono verdad entonces vamos a poner aquí nuestro otro carbono vamos a ponerlo por aquí que tiene un orbital híbrido esp que tiene el otro orbital híbrido esp y en cada uno de ellos tiene un electrón y por supuesto también tenemos que poner los dos orbitales p que nos faltan verdad entonces vamos a ponerlo más o menos así uno de ellos y vamos a poner el electrón y el otro orbital p muy bien ahí lo tenemos y finalmente vamos a agregar los hidrógenos que vamos a poner en azul como hemos estado haciendo verdad y es un hidrógeno en cada uno de esos carbonos entonces aquí tenemos uno de estos hidrógenos que sólo tienen un orbital ese que no está hibridado y aquí tenemos otro hidrógeno verdad ahí están los hidrógenos y ya sabemos de hecho cuando tenemos un traslape de orbitales que eso corresponde a enlace sigma entonces como podemos ver tenemos dos enlaces igna y un tercer enlace sigma que correspondería a este enlace a este enlace y a este otro enlace dándonos un total de tres enlaces sigma para la molécula del acetileno y en el vídeo de hibridación sp2 vimos cómo hacer un enlace y verdad teníamos este traslape digamos por el costado entonces estos dos orbitales están trasladando digamos el costado y se traslapan digamos tanto arriba como abajo verdad quizás debería poner esto un poco más acá para que sea un poco más claro con el otro mientras que estos dos orbitales hacerlo un poco más recto este orbital se traslapa también con este otro orbital verdad y se traslapan tanto abajo como arriba verdad vamos a ponerlo más o menos déjenme hacer una mejor línea ok y se traslapan digamos también por aquí muy bien entonces tenemos estos dos traslapes por el costado de estos orbitales lo cual corresponde a dos enlaces pi entonces si hacemos un resumen de esto tenemos tres enlaces sigma y tenemos un enlace tenemos este corresponde a un enlace pi y el otro corresponde a otro enlace p entonces tenemos dos enlaces pi y que en nuestra estructura de puntos corresponden a estos dos y recordemos que los enlaces pi previenen de que podamos tener una rotación libre alrededor del enlace sigma verdad entonces para esta molécula justo como como la que vimos en el ejemplo anterior no podemos hallar una rotación libre en el espacio alrededor del enlace sigma verdad justo por la presencia de los enlaces pi y de ahí que tengamos una figura lineal verdad y de hecho podemos dibujar la línea nos define esta molécula verdad podríamos pensar en esta línea dado por digamos por lo que estamos poniendo en líneas punteadas verdades es como la estructura lineal que tenemos en esta molécula y también estos enlaces pi nos dicen algo sobre la longitud del enlace verdad si nos fijamos en los carbonos que estoy subrayando con verde verdad entonces la longitud entre estos dos carbonos resulta ser de aproximadamente 1.20 angstrom es verdad mucho más corto o bueno un poco más corto que los que hemos visto en los vídeos anteriores y nuevamente esto se debe a que hemos incrementado las características s de los orbitales híbridos verdad eso nos nos garantiza que tenemos orbitales más pequeños y es una forma de pensar porque tenemos una distancia de los enlaces mucho más cortas cuando tenemos en los triples comparados por ejemplo cuando tenemos enlaces dobles o enlaces simples verdad así que esto es mucho lo que hemos cubierto hasta aquí vamos a vamos a dibujar la estructura de puntos nuevamente esta molécula para ahora utilizar el concepto del número esférico muy bien vamos a usar el concepto del número estético ponemos de nuevo la estructura de puntos que es este carbono triple enlace con el carbono y agregamos los dos hidrógenos muy bien y si nosotros queremos calcular el número estético el número estético para este carbono por ejemplo esto en realidad se calcula como el número de enlaces sigma que recordemos que hay sólo dos verdad sólo tenemos dos enlaces sigma más el número de parejas de electrones solitarios alrededor del carbono que en este caso es cero verdad entonces nuestro número estético es 2 lo cual nos dice que necesitamos dos orbitales híbridos que hacemos de un orbitales y de un orbital de verdad así que eso es lo que nos dice este número estético igual a dos así que por esto es que podríamos pensar que tenemos una hibridación esp para este carbono y por supuesto es exactamente igual para este otro carbono verdad y así es como utilizamos el número estético y nuevamente tenemos una geometría lineal con ángulos de aproximadamente de 180 grados vamos a hacer otro ejemplo usando el concepto de número estético digamos vamos a considerar el dióxido de carbono aunque entonces tenemos un carbono que tiene un doble enlace con un oxígeno y otro doble enlace con este oxígeno y por supuesto los oxígenos tienen estos electrones alrededor de ellos muy bien entonces nuevamente si queremos calcular el número estético para este carbono pues esto será el número de enlaces sigma que tenemos alrededor de este que en este caso sólo son dos verdad los enlaces dobles sólo tienen un enlace sigma y el otro es un enlace pi y luego sumamos cero que es el número de electrones solitarios alrededor del carbono y esto nos da dos entonces como vimos en el ejemplo anterior esto nos dice que podríamos tener una hibridación esp verdad está este carbono tiene una hibridación esp y por lo tanto podemos decir que tenemos una molécula lineal verdad con un ángulo entre los enlaces de 180 grados nuevamente el número estético es una forma muy bonita de de como analizar la hibridación y también la geometría de esta molécula ahora en el próximo vídeo vamos a fijarnos en un par de ejemplos de moléculas orgánicas que tienen distintos estados de hibridación
AP® es una marca registrada de College Board, que no ha revisado este recurso.