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Contenido principal
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Transcripción del video

en un vídeo anterior vimos que cuando el carbono está unido a cuatro átomos tenemos una hibridación esp 3 con una geometría tetra erika y tienen un ángulo digamos ideal ideal de 109.5 grados verdad y si nos fijamos ahora en el cargo en los carbonos que tiene el eterno digamos este carbono justamente de aquí entonces ya no tendremos la misma geometría verdad la geometría de los átomos alrededor de este carbono resulta ser plana muy bien podrías pensar que toda esta molécula está metida digamos en el mismo plano muy bien y por supuesto también podrías pensar que los ángulos alrededor de este carbono por ejemplo son de aproximadamente 120 grados verdad idealmente y justamente este carbono que digamos subrayado aquí está unido sólo a tres atrás a tres átomos verdad tenemos un hidrógeno otro hidrógeno y un carbono así que esto necesita una hibridación distinta para cada uno de los carbonos presentes en esta molécula verdad así que vamos a empezar con la configuración electrónica que tenemos por acá verdad tenemos el estado excitado tenemos tenemos cuatro electrones de valencia que están aquí representados ok 1 2 3 y 4 y en el vídeo de la hibridación sp3 tomamos todos estos cuatro verdad y los combinamos más bien tomamos estos orbitales y con los combinamos para hacer cuatro orbitales híbridos sp3 ahora en este caso sólo tenemos un carbono con una unión a tres átomos de agua tres distintos átomos verdad así que sólo vamos a necesitar tres de estos orbitales vamos a promover digamos este orbital ese vamos a ponerlo con amarillo vamos a promover este orbital efe que aquí tenemos el orbital eze íbamos a bajar sólo dos orbitales p muy bien aquí vamos a tener sólo dos orbitales p muy bien tenemos dos orbitales pp y por supuesto va a quedar sólo un orbital p digamos por acá arriba verdad ese orbital pp no está hibridado que entonces cada uno de estos orbitales tiene un electrón ok vamos a ponerlo así tenemos este este oeste y este ahora bien este orbital ese ya no es un orbital es verdad ahora es un orbital esp 2 lo mismo ocurre para cada uno de estos orbitales son orbitales sp2 y son sp2 justamente porque son un híbrido de una órbita le ci2 orbitales p y esto es justo lo que le llamamos e hibridación sp2 y déjame ponerlo por acá arriba con un color distinto tenemos una hibridación sp2 verdad lo tenemos y eso es porque nuevamente estamos usando una órbita le ci2 orbitales pepa nuestros nuevos orbitales híbridos así que este carbono que tenemos de aquí es tiene una hibridación sp2 y lo mismo podemos decir para este carbono que tenemos acá verdad ambos tienen hibridación sp2 y algo que todavía hay que remarcar es que tenemos un orbital pp que no está hibridado verdad eso hay que considerarlo cuando nos fijemos en la geometría de nuestras moléculas verdad así que sí y si hacemos un poquito más despacio vamos un poco más abajo ahora nosotros sabemos que los orbitales ese digamos tienen como una figura de tipo esférico verdad entonces tenemos un orbital ese que es más o menos de este estilo y tenemos dos orbitales que de verdad tenemos dos orbitales peque los orbitales que tienen como esta forma del lóbulo verdad más o menos y si nosotros vamos a hacer híbridos a partir de éstos pues vamos a tener 33 híbridos verdad digamos más o menos como con esta forma donde tiene un lóbulo más más grande que el otro verdad ahí lo tienen y cómo hemos estado haciendo en los videos anteriores cuando estamos dibujando la digamos las moléculas y todas nuestras imágenes vamos a ignorar este pequeño lóbulo que tenemos por abajo key entonces esto nos dan nuestros orbitales híbridos sp2 y en términos del porcentaje digamos de las características que pueden tener pues como tenemos uno un único orbital ese es uno de tres pues vamos a tener un 33% de características del orbital s mientras que como tenemos dos orbitales p vamos a tener alrededor del 67 por ciento de características de orbital pp y por supuesto tenemos más más características ese en un orbital híbrido sp2 que en un orbital híbrido sp3 verdad y como la densidad de electrónica en una órbita lece está mucho más cerca del núcleo o que podríamos pensar digamos en este de aquí ok podríamos entonces pensar que este lobo lo que tenemos aquí es un poquito más corto con la densidad de electrónica están mucho más cerca del núcleo que y eso va a tener un efecto en la longitud de los enlaces verdad que vamos a estar formando así que vamos a continuar y vamos a dibujarla digamos la molécula del etileno o el eterno que íbamos a hacer más espacio y ésta y en nosotros sabemos que cada uno de estos carbonos que tenemos en la molécula del eterno verdad tiene una hibridación sp2 verdad eso significa que cada carbono va a tener tres orbitales híbridos sp2 así que vamos a tratar de dibujar esto tenemos un carbono verdad y tenemos tres orbitales híbridos aquí tenemos uno acá vamos a tener otro y finalmente un tercero verdad y sólo para irnos acordando déjenme repetir en la estructura de puntos del eterno lo tienen aquí tienen sus cuatro hidrógeno es verdad entonces ahí están y recordemos que estos dos están unidos verdad entonces si ponemos nuestro segundo carbono aquí tenemos un enlace por aquí un enlace perdón tenemos un orbital híbrido por aquí vamos a tener otros dos tenemos otros dos orbitales híbridos y por supuesto cada uno de estos orbitales tiene un electrón verdad aquí tenemos uno pueda este orbital y otro para este orbital un electrón y un electrón además sabemos que cada uno de estos carbono tiene un orbital p verdad tenemos un orbital pdm ponerlo con otro color tenemos este vital p verdad ahí está el orbital pepa este carbono y un orbital pp para este otro carbono muy bien y ahora lo único que nos falta es además de ponerle su electrón a cada uno de estos orbitales pues además es agregar los hidrógeno es verdad entonces tenemos hidrógenos que están uniéndose con los carbonos entonces tenemos un hidrógeno dos hidrógenos 3 hidrógenos y 4 hidrógeno es verdad eso corresponde a estos hidrógenos que tenemos en la estructura de puntos y por supuesto estos hidrógeno los representamos con su orbital ese verdad entonces cuando repasamos muy bien la figura vemos que tenemos algunos traslapes en los orbitales verdad por ejemplo aquí tenemos un traslape otro tras la p3 traslapes 4 traslapes y 5 traslapes grada entonces esto como vimos en el vídeo anterior significa que tenemos cinco enlaces sigma verdad y si nosotros los queremos representar en la estructura de puntos tenemos 2 3 4 y 5 sin embargo nosotros de la estructura de puntos sabemos que tenemos una configuración distinta verdad tenemos un enlace doble entonces aquí lo que nos está represan represa no perdón es que tenemos un traslape y podríamos decir lo que es un traslape lado a lado entre estos orbitales pp que no tenían más que superó su electrón verdad y esto se traslapan tanto arriba como abajo verdad esto es lo que vamos a llamarle un traslape lado a lado de nuestros orbitales p y esto lo que crea es un enlace pi que un enlace piqué se representa con nuestra letra griega y que se dice simplemente pi verdad y éste traslape lo que va a prevenir una rotación libre de esta molécula verdad cuando cuando estamos fijándonos en el ejemplo de él cuando estábamos observando el ejemplo del etano teníamos una rotación libre alrededor del del enlace sigma que conectaba a los 2 carbonos pero debido a que tenemos un enlace pig aquí entre estos dos carbonos ok como tenemos está en la cpj esto va a prevenir las rotaciones así que no vamos a obtener distintas conformaciones para la molécula del eterno aunque hoy no tenemos rotación libre vamos a escribir eso no hay rotación libre en el espacio y eso se debe a este enlace pig verdad así que cuando tengamos un doble enlace uno de esos enlaces es un enlace sigma y el otro enlace es un enlace pie entonces tenemos cinco enlaces y gamma y tenemos un enlace si ahora si nos concentramos por ejemplo en la longitud o la distancia entre estos dos carbonos dejen marcarlos con otro color digamos este carbono y este carbono verdad si nos concentramos en la distancia entre estos dos carbono resulta ser de aproximadamente 1.34 anfruns muy bien si recuerdas la distancia entre los dos carbonos en la molécula del etano verdad la la distancia entre ellos era de aproximadamente 1.54 and sons este doble enlace va a acortar la distancia entre estos dos carbonos muy bien y eso lo puede uno pensar justamente porque hemos incrementado las características ese verdad hemos aumentado las características ese de estos orbitales híbridos recordemos también que aumentar la característica es a ese perdón significa que la densidad de electrónica está mucho más cerca del núcleo y eso va a hacer que éste lóbulo verdad se acorte un poco com a comparación del ejemplo anterior verdad para el etano vamos a fijarnos nuevamente ahora en la estructura de puntos pero ahora vamos a utilizar la el concepto de número estético muy bien entonces tenemos nuestros dos carbonos unidos por un doble enlace tenemos nuestros hidrógenos y tenemos nuestros cuatro hidrógenos así que recordemos que el número es teórico estaba definido como el número de enlaces igna verdad podríamos calcular el número esférico parece carbono entonces tenemos que calcular el número de enlaces igna que tenemos que en este caso son tres recordemos que en un doble enlace un enlace es sigma y el otro enlace speech entonces tenemos tres enlaces y mamá y hay que sumarle el número de parejas solitarias de electrones que tenemos que en este caso son cero por lo tanto el número es técnico parece carbono estrés y lo mismo podríamos decir para este otro carbono así que necesitamos tres orbitales híbridos y hemos visto en este vídeo que tres orbitales híbridos sp2 forman digamos lo que estamos trabajando de la hibridación sp2 así que si tenemos un número histórico de 3 tenemos que pensar en hibridación sp2 verdad entonces estos dos carbono de aquí tienen una hibridación sp2 vamos a hacer otro ejemplo digamos él vamos a hacer el tri flu free fluoruro de boro muy bien entonces esto simplemente en su fórmula moleculares bf3 verdad boro y 3 flúo tres átomos de flúor entonces si nosotros queremos representar esta molécula podríamos ponerlo de esta forma tenemos el boro unido a tres átomos de flúor y esta verdad y tenemos que completar los objetos de cada uno de estos átomos de flúor verdad entonces tenemos algo algo así verdad ahí está y finalmente ponemos los de este átomo de flúor muy bien entonces y ahora queremos calcular el número esférico para el oro tenemos el número es teórico es igual al número de enlaces igna que en este caso son tres y hay que sumar el número de parejas solitarias de electrones que en este caso son cero entonces tenemos un número histórico de 3 y eso nos indica que este foro tiene una hibridación esp 2 si nosotros nos aventuramos a representar esto pues vamos a tener nuestro átomo de moro que está unido a los tres átomos de flúor muy bien y tenemos estos tres átomos pero además el boro va a tener un orbital no híbrido de en una órbita al pp que no está hibridado verdad entonces vamos a ponerlo por ejemplo por aquí y ésta sería una representación de nuestra molécula y algo que hay que considerar cuando trabajamos con el boro es que sólo tiene tres electrones de valencia verdad a diferencia del carbono que tiene cuatro así que cuando pensamos en sus orbitales híbridos digamos aquí tenemos un orbital sp2 otro orbital sp2 y tiene otro orbital sp2 y finalmente tiene un orbital p entonces sus tres electrones de valencia van a ocupar estos orbitales key mientras que el orbital pp va a estar vacío así que cuando nos regresamos a esta imagen esté orbital el pp esté orbital p en realidad está vacío y eso sí unifica que puede aceptar una pareja de electrones cuando estamos pensando esto en términos del del comportamiento químico una de las cosas que puede hacer el bf3 digamos éste esté boro puede aceptar una pareja de electrones y funcionar como un ácido de louis verdad y esa es una forma en la que podemos pensar cómo es que digamos la hibridación nos permite pensar algo más allá de la estructura y cómo es que podría reaccionar verdades devoró resulta ser o más bien resulta tener una hibridación sp2 lo cual significa que podríamos hablar también de la geometría de esta molécula verdad está la geometría de la molécula es tribunal plana verdad si nosotros por ejemplo podríamos pensar que estos tres átomos de flúor a forman un triángulo verdad o es decir podríamos pensar que esto se encuentra sobre un mismo plano muy bien y bueno decimos que es triangular justamente por la figura que forman estos átomos de flor y de hecho el ángulo entre éstos entre en digamos entre dos flúor pasando por el boro es de aproximadamente 120 grados y eso es muy fácil de explicar porque si tú pones el bromo digamos en el perdón el boro en el centro ok y tienes tus tres átomos de flúor y pintas digamos un círculo el círculo tiene 360 grados al dividirlo entre tres cada uno de ellos será de aproximadamente 120 grados en el próximo video vamos a hablar de la hibridación s p
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