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Contenido principal
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Transcripción del video

en un vídeo anterior vimos que cuando el carbono está unido a cuatro átomos tenemos una hibridación sp3 con una geometría tetra erika y tienen un ángulo digamos ideal ideal de ciento 9.5 grados verdad y si nos fijamos ahora en el claro en los carbonos que tiene el éter no digamos este carbono justamente de aquí entonces ya no tendremos la misma geometría verdad la geometría de los átomos alrededor de este carbono resulta ser plana muy bien podrías pensar que toda esta molécula está metida digamos en el mismo plano muy bien y por supuesto también podrías pensar que los ángulos alrededor de este carbono por ejemplo son de aproximadamente 120 grados verdad idealmente y justamente este carbono que digamos subrayado aquí está unido sólo a tres átomos y tres átomos verdad tenemos un hidrógeno otro hidrógeno y un carbono así que esto necesita una hibridación distinta para cada uno de los carbonos presentes en esta molécula verdad así que vamos a empezar con la configuración electrónica que tenemos por acá verdad tenemos el estado excitado tenemos tenemos cuatro electrones de valencia que están aquí representados ok 1 2 3 y 4 y en el vídeo de la hibridación sp3 tomábamos todos estos 4 verdad y los combinamos más bien tomamos estos orbitales y los combinamos para hacer cuatro orbitales híbridos sp3 ahora en este caso sólo tenemos un carbono con una unión a tres átomos y agua tres distintos átomos verdad así que sólo vamos a necesitar tres de estos orbitales vamos a promover digamos este orbital ese vamos a ponerlo vamos a promover este orbital ese y aquí tenemos el orbitales y vamos a bajar sólo dos orbitales p muy bien aquí vamos a tener sólo dos orbitales p muy bien tenemos dos orbitales p y por supuesto va a quedar sólo un orbital p digamos por acá arriba verdad ese orbital p no está hibridado ok entonces cada uno de estos orbitales tiene un electrón ok vamos a ponerlo así tenemos este este éste y este ahora bien este orbital ese ya no es un orbital ese verdad ahora es un orbital sp2 lo mismo ocurre para cada uno de estos orbitales son orbitales sp2 y son sp2 justamente porque son un híbrido de un orbitales y dos orbitales p y esto es justo a lo que le llamamos hibridación sp2 y déjenme ponerlo por acá arriba con un color distinto tenemos una hibridación sp2 verdad ahí lo tenemos y eso es porque nuevamente estamos usando un orbitales y dos orbitales para nuestros nuevos orbitales híbridos así que este carbono que tenemos de aquí tiene una hibridación sp2 y lo mismo podemos decir para este carbono que tenemos acá verdad ambos tienen hibridación sp2 y algo que todavía hay que remarcar es que tenemos un orbital pequeno esta hibridado verdad eso eso hay que considerarlo cuando nos fijemos en geometría de nuestras moléculas así que si hacemos un poquito más de espacio vámonos un poco más abajo ahora nosotros sabemos que los orbitales s digamos tienen como una figura de tipo esférico verdad entonces tenemos un orbital ese que es más o menos de este estilo y tenemos dos orbitales p verdad tenemos dos orbitales p que los orbitales que tienen como esta forma del lóbulo verdad más o menos y si nosotros vamos a hacer híbridos a partir de éstos pues vamos a tener 33 híbridos verdad digamos más o menos como con esta forma donde tiene un lóbulo más más grande que el otro verdad ahí lo tienen y como hemos estado haciendo en los vídeos anteriores cuando estemos dibujando la digamos las moléculas y todas nuestras imágenes vamos a ignorar este pequeño lóbulo que tenemos por abajo ok entonces esto nos dan nuestros orbitales híbridos sp2 y en términos del porcentaje digamos de las características que pueden tener pues como tenemos uno un único orbital ese uno de tres pues vamos a tener un 33% de características del orbital s mientras que como tenemos dos orbitales que vamos a tener alrededor del 67 por ciento de características de orbital p y por supuesto tenemos más más características s en un orbital híbrido sp2 que en un orbital híbrido sp3 verdad y como la densidad electrónica en un orbital s está mucho más cerca del núcleo okay podríamos pensar digamos en este de aquí podríamos entonces pensar que este lóbulo que tenemos aquí es un poquito más corto con la densidad de electrónica estando mucho más cerca del núcleo que y eso va a tener un efecto en la longitud de los enlaces es verdad que vamos a estar formando así que vamos a continuar y vamos a dibujarla y digamos la molécula del etileno o del dt no ok vamos a hacer más espacio ahí está nosotros sabemos que cada uno de estos carbonos que tenemos en la molécula del té no verdad tiene una hibridación sp2 verdad eso significa que cada carbono va a tener tres orbitales híbridos sp2 así que vamos a tratar de dibujar esto tenemos un carbono verdad y tenemos tres orbitales híbridos aquí tenemos uno acá vamos a tener otro y finalmente un tercero verdad y solo para irnos acordando déjenme repetir en la estructura de puntos del eterno tienen aquí tienen sus cuatro hidrógenos verdad entonces ahí están y recordemos que estos dos están unidos verdad entonces si ponemos nuestro segundo carbono aquí tenemos un enlace por aquí un enlace perdón tenemos un orbital híbrido por aquí vamos a tener otros dos tenemos otros dos orbitales híbridos y por supuesto cada uno de estos orbitales tiene un electrón verdad aquí tenemos uno para este orbital y otro para este orbital un electrón y un electrón además sabemos que cada uno de estos carbonos tienen un orbital p verdad tenemos un orbital p déjenme ponerlo con otro color tenemos este orbital p verdad ahí está el orbital t para este carbono y un orbital p para este otro carbono muy bien y ahora lo único que nos falta es además de ponerle su electrón a cada uno de estos orbitales pues además es agregar los hidrógenos tenemos hidrógenos que están uniéndose con los carbonos entonces tienen un hidrógeno dos hidrógenos tres hidrógenos y 4 hidrógenos verdad eso corresponde a estos hidrógenos que tenemos en la estructura de puntos y por supuesto estos hidrógenos los representamos con su orbital s verdad entonces cuando repasamos muy bien la figura vemos que tenemos algunos traslapes en los orbitales verdad por ejemplo aquí tenemos un traslape otro tras la t3 traslapes 4 traslapes y 5 tras látex verdad entonces esto como vimos en el vídeo anterior significa que tenemos cinco enlaces sigma verdad y si nosotros los queremos representar en la estructura de puntos tenemos dos tres cuatro 5 sin embargo nosotros de la estructura de puntos sabemos que tenemos una configuración distinta verdad tenemos un enlace doble entonces aquí lo que nos está represan representando perdón es que tenemos un traslape y podríamos decir lo que es un traslape lado al lado entre estos orbitales p que no tenían más que su electrón verdad y esto se traslapan tanto arriba como abajo verdad esto es lo que vamos a llamarle un traslape lado al lado de nuestros orbitales p y esto lo que crea es un enlace para que un enlace pi que se representa con nuestra letra griega y que se dice simplemente pi verdad y éste traslape lo que va a prevenir una rotación libre de esta molécula verdad cuando cuando estemos fijándonos en el ejemplo de él cuando estábamos observando el ejemplo del etano teníamos una rotación libre alrededor del enlace sigma que conectaba a los dos carbonos pero debido a que tenemos en la cep y aquí entre estos dos carbonos ok como tenemos este enlace y esto va a prevenir las rotaciones así que no vamos a obtener distintas conformaciones para la molécula del té no aunque no tenemos rotación libre vamos a escribir eso no hay rotación libre en el espacio y eso se debe a este enlace verdad así que cuando tengamos un doble enlace uno de esos enlaces es un enlace sigma y el otro enlace es un enlace p entonces tenemos cinco enlaces sigma y tenemos un enlace y ahora si nos concentramos por ejemplo en la longitud o la distancia entre estos dos carbonos déjenme marcarlos con otro color digamos este carbono y este carbono verdad si nos concentramos en la distancia entre estos dos carbonos resulta ser de aproximadamente 1.34 and sons si recuerdas la distancia entre los dos carbonos en la molécula del etano verdad la distancia entre ellos era de aproximadamente un 1.54 amstrong este doble enlace va a acortar la distancia entre estos dos carbonos muy bien y eso lo puede uno pensar justamente porque hemos incrementado las características es verdad hemos aumentado las características s de estos orbitales híbridos recordemos también que aumentar la característica de esa s perdón significa que la densidad electrónica está mucho más cerca del núcleo y eso va a ser que este lóbulo verdad se acorte un poco con la comparación del ejemplo anterior verdad para el etano vamos a fijarnos nuevamente ahora en la estructura de puntos pero ahora vamos a utilizar la el concepto de número estético muy bien entonces tenemos nuestros dos carbonos unidos por un doble enlace tenemos nuestros hidrógenos tenemos nuestros cuatro hidrógenos así que recordemos que el número estético estaba definido como el número de enlaces sigma verdad podríamos calcular el número estético para este carbono entonces tenemos que calcular el número de enlaces y gmac que tenemos que en este caso son 3 recordemos que en un doble enlace un enlace es sigma y el otro enlace es pib entonces tenemos 3 enlaces igna y hay que sumarle el número de parejas solitarias de electrones que tenemos que en este caso son 0 por lo tanto el número estético para ese carbono es 3 y lo mismo podríamos decir para este otro carbono así que necesitamos 3 orbitales híbridos y hemos visto en este vídeo que tres orbitales híbridos sp2 forman digamos lo que estamos trabajando de la hibridación sp2 así que si tenemos un número estético de tres tenemos que pensar en hibridación sp2 verdad entonces estos dos carbonos de aquí tienen una hibridación sp2 vamos a hacer otro ejemplo digamos él vamos a hacer el triple tree fluoruro de boro muy bien entonces esto simplemente en su fórmula molecular es bf3 verdad boro y 33 átomos de flúor entonces si nosotros queremos representar esta molécula podríamos ponerlo de esta forma tenemos el boro unido a tres átomos de flúor y esta verdad y tenemos que completar los objetos de cada uno de estos átomos de flúor verdad entonces tenemos algo así bueno y finalmente ponemos los de este átomo de flúor muy bien entonces si ahora queremos calcular el número estético para el boro tenemos el número estético es igual al número de enlaces sigma que en este caso son tres y hay que sumar el número de parejas solitarias de electrones que en este caso son cero entonces tenemos un número estético de tres y eso nos indica que este foro tiene una hibridación sp2 si nosotros nos aventuramos a representar esto pues vamos a tener nuestro átomo de boro que está unido a los tres átomos de flúor muy bien ahí tenemos estos tres átomos pero además el boro va a tener un orbital no híbrido de un orbital p que no está hibridado verdad entonces vamos a ponerlo por ejemplo por aquí y esta sería una representación de nuestra molécula y algo que hay que considerar cuando trabajamos con el boro es que solo tiene 3 electrones de valencia verdad a diferencia del carbono que tiene 4 así que cuando pensamos en sus orbitales híbridos digamos aquí tenemos un orbital sp2 otro orbital sp2 y tiene otro orbital sp2 y finalmente tiene un orbital p entonces sus 3 electrones de valencia van a ocupar estos orbitales ok mientras que el orbital pp va a estar vacío así que cuando nos regresamos a esta imagen este orbital este orbital p en realidad está vacío y eso significa que puede aceptar una pareja de electrones cuando estamos pensando esto en términos del comportamiento químico una de las cosas que puede hacer el df 3 digamos este este boro puede aceptar una pareja de electrones y funcionar como un ácido de louis verdad y esa es una forma en la que podemos pensar cómo es que digamos la hibridación nos permite pensar algo más allá de la estructura y cómo es que podría reaccionar verdad este boro resulta ser o más bien resulta tener una hibridación sp2 lo cual significa que podríamos hablar también de la geometría de esta molécula verdad está la geometría de la molécula es tribunal plana verdad si nosotros por ejemplo podríamos pensar que estos tres átomos de flúor forman un triángulo verdad es decir podríamos pensar que esto se encuentra sobre un mismo plano muy bien y bueno decimos que es triangular justamente por la figura que forman estos átomos de flúor y de hecho el ángulo entre estos entre digamos entre dos flúor pasando por el boro es de aproximadamente 120 grados y eso es muy fácil de explicar porque si tú pones el bromo digamos en el perdón el boro en el centro ok y tienes tus tres átomos de flúor y pintas digamos un círculo y el círculo tiene 360 grados al dividirlo entre tres cada uno de ellos será de aproximadamente 120 grados en el próximo vídeo vamos a hablar de la hibridación esp
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