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Transcripción del video

bien pues digamos que tenemos una reacción entre las moléculas de amd ok más las moléculas de be ok y voy a decir que esto está en un equilibrio dinámico esto está en equilibrio ok con moléculas de c + de ok justo esto que tenemos aquí y bueno como estamos en equilibrio esto significa que la velocidad de la reacción directa va a ser la misma que la velocidad de la reacción para atrás de la reacción inversa ahora habrán algunas concentraciones en el equilibrio para abc y de y si queremos podemos encontrar la constante de equilibrio y es más lo voy a decir otra vez ya lo he dicho como cuatro o más veces pero vamos a repetirlo el hecho de que la reacción directa sea la misma que la reacción inversa no significa que todas las concentraciones sean iguales las concentraciones de cada una de las moléculas pueden ser muy diferentes éstas no cambian lo que estoy diciendo cuando digo que estoy en equilibrio es que las velocidades de reacción directa e inversa son ahora dado esto dado que nosotros estamos en un equilibrio que va a pasar si nosotros agregamos más al sistema vamos a agregar más a al sistema vamos a agregar más a este sistema y recuerda el sistema estaba en equilibrio las concentraciones eran constantes pero ahora estoy agregando más a este sistema ahora la probabilidad de que una partícula y una partícula vez se encuentren va a aumentar pero ojo no estoy diciendo que estoy agregando más moléculas debe al sistema las probabilidades son ligeramente mayores de que una a una vez vayan acondicionada adecuadamente así que la reacción directa va a ser más probable y bueno entonces si agregamos más al sistema entonces vamos a tener más moléculas a que van a chocar con las moléculas en cierto entonces las moléculas van a bajar un poco esto va a bajar un poco porque vamos a tener más moléculas ven que están reaccionando con estas moléculas más moléculas be van a ser consumidas e incluso más importante las moléculas c&d definitivamente van a aumentar y para eso déjame tomar otro color estas moléculas van a aumentar porque va a haber más reacción entre estas dos y la manera en que sucederán si agregas más am es que estas masas van a chocar con más ve y de repente aumentarían la velocidad de la reacción directa o va a aumentar la velocidad de la reacción directa con respecto a la reacción inversa por lo tanto la reacción iría en esta dirección y entonces tendrías más seres y más de eso y esto quiere decir que probablemente chocarán y reaccionarán en esta otra dirección dando eventualmente un nuevo equilibrio pero bueno la base es que quedará algo más de un poco menos de ve y esto es porque no agregaste más bien y entonces más ves será usado para consumir este extra de amd y la reacción directa va a producir más y más de hasta llegar a un nuevo equilibrio y bueno hasta de una manera lógica pensar que si agregamos también más ve si agregamos más vemos entonces qué es lo que va a suceder bueno pues agregamos masa y agregamos más ben y esto no pienso que sea un gran descubrimiento del mundo entonces la reacción va a ir en dirección directa incluso más por lo tanto va a haber más y más de me parece que más bien es bastante obvio que si perturban esta reacción agregando más de este lado entonces naturalmente se va a mover en esta dirección aliviando así esta perturbación si agregas masa entonces va a haber más jugando con más ven y esta dirección seguirá consumiendo algo más debes y si agregas ambas todo el proceso va a ir en esta dirección igualmente deja de escribir la ecuación con otro color aunque te parece si pensamos en lo siguiente ahora voy a tener a ok más ve esto está en equilibrio ok déjame ponerlo así con temas de ok y bueno si tú agregas ahora más déjame ponerlo con este color agregar más ser bueno pues que lo que me entendiste que es lo que sucederá siguiendo la misma idea esto nos va a conducir a que aumente a aumente ven y esto a lo mejor va a consumir un poco más de adicional por lo tanto ésta va a bajar ahora si nosotros agregamos más c y también agregamos más de bueno pues entonces se va a beneficiar la reacción en esta dirección en dirección hacia atrás por lo tanto esto va a producir mucho más a ver esta es la idea ya sabes parece ser que tiene bastante sentido común pero hay un nombre de fantasía para esto a esto se le conoce como el principio y déjame ponerlo con este color el principio pero sí tío ok d lee ya te líes t 10 de lujo digamos que ahora tengo a más de ya esto le voy a agregar algo de calor le voy a agregar algo de calor y bueno esto está en equilibrio y para ponerlo así va a estar en equilibrio con algo de c + d a más porque no le voy a agregar algo de él entonces qué pasa hacia este mismo sistema yo le agrego más calor y déjenme ponerlo así le voy a agregar calor vamos a agregarle calor bien si le agregamos calor al sistema que va a pasar para que la reacción progrese en la dirección directa en esta dirección date cuenta que necesitamos calor mientras más calor tengamos más probablemente la reacción progresará en la dirección directa entonces el principio de la lesión se les dirá que estamos perturbando esta reacción agregando calor entonces la reacción favorecerá a la dirección en que se alivie la perturbación y para aliviar la perturbación teniendo más este reactivo entonces vamos a tener que consumir más y déjame ponerlo con este color vamos a consumir masa también se va a consumir más bien esto es porque la concentración de a y debe disminuir a una vez que alcancemos el equilibrio esto porque se va a consumir más y la reacción en este sentido sucederá más y entonces va a haber más y más de y bueno también más y estos tres aumentarían ahora si llegamos justo lo opuesto me pareció déjenme borrar todo lo que acabo de poner déjame borrar todo esto todo esto ok y vamos a pensar en lo opuesto qué te parece si ahora quitamos quitamos calor que va a pasar bueno si quitamos calor de toda esta reacción qué dirección será la favorecida bien puedes darte cuenta que vas a favorecer a la dirección inversa porque habrá menos calor aquí y digo en todo esto junto va a haber menos calor para que esta reacción ocurra y entonces esta velocidad empezará a dominar sobre esta velocidad cierto esta velocidad es la que va a favorecer si quitas calor la velocidad de esta reacción se frenará y esta otra será mayor entonces vas a tener más movimientos de concentración en esta dirección o la reacción inversa será favorecida ahora pensemos en otra perturbación y para eso bajemos un poco más la pantalla para no confundirnos déjame ver por aquí así que para esto pensamos que tenemos el proceso deja ver que hemos mencionado antes en el cual dice que si tenemos gas nitrógeno y déjame ponerlo así yo tengo nitrógeno en su forma gaseosa ok ya esto le aumento a hidrógeno también en forma gaseosa entonces a esto lo voy a aumentar tres moldes de hidrógeno en forma gaseosa ok y esto está en equilibrio con dos moles de amoniaco ok dos moldes de nh3 también en su forma gaseosa de lujo ahora qué va a pasar si le aplicamos presión a este sistema y dejemos ponerlo así le voy a aplicar a este sistema ok presión ahora la pregunta es qué va a pasar si le agrego presión bien entonces si piensas que va a pasar al aumentar la presión pues todo de repente va a quedar más aplastado el volumen se reduce al incrementar la presión pero algo está haciendo que todas estas moléculas tiendan a amd o sean forzadas están más cerca entre ellas ahora cuando están más cerca la perturbación debido a la presión podría aliviarse si terminamos con menos moléculas piénsenlo de esta forma si nosotros tenemos y déjenme cambiar de color la forma que ve es igual nr de lo cual ya hemos visto varias veces siento y si esto mismo lo escribimos como que p es igual a n rt ok esto dividido entre el volumen bueno pues recuerda que nos dice el principio del este le dice que cualquier cosa que va a pasar va a aliviar la perturbación la reacción va a ir en la dirección que alivie esta perturbación bueno si reducimos el número de molécula entonces vamos a aliviar la presión cierto vas a tener menos cosas rebotando los unos contra los otros y así reduciendo el número de moléculas puedes ver y digo tal vez 9 debí de haber escrito de esta fórmula porque no es una ecuación pero quiero que lo pienses de esta forma si nosotros aumentamos la presión va a disminuir a esta parte de aquí que es el número de moléculas que va a estar rebotando las unas contra los otros y bueno tal vez esto no sea lo más intuitivo del mundo es más déjenme borrarlo voy a forzar todo esto y mejor vamos a pensarlo de la siguiente manera me parece mucho más intuitivo si lo pensamos así imagínate que yo tengo aquí dos recipientes y voy a ponerlo con este color tengo por aquí un recipiente ok tengo por aquí otro recipiente ok justo este de aquí y bueno voy a pensar que en el primer recipiente tengo déjame ponerlo con este color voy a tener una molécula ok y bueno además tengo tres moléculas de hidrógeno forma gaseosa así que dejaban ponerlo así 1 23 okay tengo esta parte de aquí y en este otro recipiente voy a tener dos moléculas y lo voy a poner con este color tengo dos moléculas de amoniaco en su forma gaseosa esta es otra forma de decir exactamente lo mismo que estamos en equilibrio ok justo esto de aquí ahora qué va a pasar se aumentó la presión y bueno tú puedes pensar que estoy aumentando la presión así vemos como que aumentamos la fuerza por un área desde todas las direcciones por aquí estoy aumentando la presión y bueno también por acá estoy aumentando la presión ok y bueno ahora la pregunta sería cuál de esta situación es más probable para aliviar la perturbación bueno la situación donde tenemos menos moléculas chocando alrededor porque es más fácil aplastarlas es decir justo aquí o me imagino apretar las que cuando tienes más moléculas chocando alrededor rebotando estoy haciendo esto muy improvisado pero pienso que resulta bastante intuitivo entonces si aplicas presión al sistema y lo voy a poner así ganando presión al sistema ojo esto no quiere decir que la presión disminuya esto quiere decir que estoy poniendo presión a este sistema entonces cuál es el lado de la reacción que va a ser favorecido bueno pues el lado de reacción que va a ser favorecido es el de menos moléculas y este lado tienen dos moléculas estas de acuerdo este lado tiene dos moléculas bueno claro son dos moléculas más grandes porque no es como que estamos perdiendo masa en una dirección u otra y bueno este lado se ha favorecido en oposición a esta situación donde tenemos cuatro moléculas correcto un molde gas nitrógeno más tres moldes de hidrógeno y sólo para atraer todo esto de regreso a la idea central am y déjame bajar un poco en la pantalla porque vamos a hablar de un ejemplo si yo quiero regresar a la idea central de lo que hemos visto el principio del échate 10 entonces déjame imaginar una reacción como ésta y bueno esto nos va a servir mucho para ver cómo funciona este principio y sobre todo cómo funciona con las constantes de equilibrio así que imagínate que tenemos la siguiente reacción voy a tener los moles o bueno si lo quieres ver así 2 es el coeficiente 2a ok y bueno esto está en estado gaseoso ok ya esto le voy a sumar ven ya ve también lo voy a poner en estado gaseoso ok y vamos a decir que esto está en equilibrio o que en equilibrio dinámico con se también en el estado gaseoso y vamos a suponer lo siguiente que yo tengo una concentración de a una concentración de am de am pueden suponer 2 molar ok 2 molar 2 molar tengo una concentración de b y vamos a suponer 6 molar 6 molar ok y tengo una concentración de c supongamos de 8 molar ok 8 ok si tengo estas concentraciones ahora cuál es la constante equilibrio si queremos sacar la constante de equilibrio bueno pues habrá que recordar cómo la calculábamos y bueno como ya hemos visto la constante de equilibrio aquí es el producto de la concentración de sep que es 88 molar ok dividido entre el producto de la concentración de amd que es 2 esto elevado a la 2 porque tenemos dos moles de amd ok su coeficiente es 2 y esto multiplicado por la concentración de b lo cual es 6 y bueno esto es lo mismo que digamos 8 entre 2 por 24 por 6 24 y bueno esto es lo mismo que un tercio ok vamos a ver cómo funciona entonces nuestro principio de ley ateliers así que si pensamos en que vamos a agregar masa que va a quedar de esto mediante que ahora mi concentración de amd es igual a 3 molar y ojo no estoy diciendo que estoy agregando 1 molar seguramente agregue más d molar en la concentración de este sistema pero cuál fue la cantidad de agregada por encima de 1 no lo sabemos con exactitud bueno fue consumida dando lugar a esta concentración en un equilibrio igual a 3 entonces no necesariamente agregue 1 pude haber agregado más de 1 y digamos que nuestro nuevo equilibrio parace vamos a ponerlo así es 12 la nueva concentración de ser es 12 molar ok lo cual es consistente con lo que habíamos estudiado porque nosotros habíamos dicho que se aumentamos a entonces se va a aumentar también ok y tenemos que esperar que ve la concentración debe baje justo eso es lo que habíamos visto hace rato y esto recuerda que es porque un poco más debe consumirse porque va a coleccionar con es más probable que colisione con esas partículas de up o moléculas de am entonces veamos qué sucede con la nueva concentración de ver ahora ojo recuerda que la constante de equilibrio sigue siendo la misma constante por lo tanto nuestra constante de equilibrio es un tercio entonces lo voy a poner aquí un tercio esto va a ser igual a la nueva concentración de ese lo cual es dos emular ojo estoy tomando la constante de equilibrio exactamente igual pero lo que estamos modificando son las concentraciones ok 12 / am la concentración de am elevada al cuadrado lo cuales 3 elevado al cuadrado por la concentración de b que es justo lo que queremos y esto está elevado a la primera potencia porque solamente tenemos un coeficiente de 1 y por lo tanto de aquí lo que queremos es la nueva concentración debe y para esto vamos a resolver un poco de aquí voy a obtener a que un tercio es igual a 12 entre 3 al cuadrados 99 por la concentración debe ok y si ahora cruzamos esto aunque me va a quedar bueno de aquí voy a obtener a esto lo voy a pasar multiplicando a esto y éste lo voy a pasar multiplicando este y me va a quedar que nueve veces la concentración de ver que es justo lo que quiero esto exactamente lo mismo que 3 por 2 en lo cuales 36 ok o dicho de otra manera la concentración debe que nosotros buscamos es igual a 44 molar y déjame ponerlo aquí la concentración de ver la nueva concentración de bem es exactamente igual que 4 molar y entonces date cuenta que esto tiene todo el sentido agregamos un poco más a la reacción así que empezamos con 2 molar de amd 6 molar de pep 8 molar de cee y cuando agregamos masa bueno al final agregamos un montón porque muchos se fue en esta dirección a lo mejor fue y volvió un poco pero se estabilizó en 3 molar de a 12 molar de se aumentó la concentración de cm y fíjate en esto nuestra concentración de equilibrio estable deben en realidad se redujo en realidad se redujo y esto es consistente con lo que estábamos diciendo que la reacción se mueve en esta dirección logrando que se produzca más ce y un poco debe se consuma de cualquier forma es pero este es lo suficiente cómodo ahora con la idea de perturbar la reacción y cuando el principio de leche del s
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