Radios atómicos e iónicos

en este vídeo veremos los radios atómicos y radios iónicos empecemos primero con el radio atómico si piensas en un átomo como una esfera la idea de radio atómico es simple imaginaremos a esta circunferencia como una esfera y en la esfera tenemos un radio fijo y definido esa es una manera de pensar en ello el problema es que un átomo no tiene un radio fijo y definido como el ejemplo de la esfera porque hay un núcleo y luego está esta nube de electrones o esta probabilidad de encontrar tu electrón por lo que no hay una frontera clara que encontrar y es difícil tener un radio fijo y definido lo que hacen los químicos es tomar dos átomos idénticos enlazados estos son dos átomos unidos entre sí del mismo elemento y si encuentras sus núcleos digamos que esos son sus núcleos y mides la distancia entre esos dos núcleos esta sería nuestra distancia de entre nuestros dos núcleos si tomas la mitad de esta distancia esa sería una buena aproximación del radio atómico de uno de esos átomos esa es la idea atrás de la definición de radio atómico veamos las tendencias para el radio atómico y primero empecemos con tendencias de grupo así que aquí tenemos dos elementos encontrados en el grupo uno el hidrógeno y el litio y continuamos dibujando los átomos primero empezamos con el hidrógeno que tiene un número atómico de 1 lo que significa que tiene un protón en el núcleo aquí está nuestro núcleo para el hidrógeno un protón es un átomo neutro el número de protones es igual al número de electrones por lo que deberá de haber un electrón continuaremos dibujando a nuestro electrón aquí y haremos las cosas muy simples y solo mostraremos esta versión simple del átomo aunque no sabemos cómo se ve exactamente y con el litio con un número atómico de 3 significa que hay 3 protones en el núcleo del litio esto representa el núcleo de litio con 3 protones y 3 electrones dos de esos electrones están en el orbital más cercano al núcleo así que déjame mostrar dos electrones del litio justo en el orbital interno ese sería el primer nivel de energía y luego tenemos que colocar uno más por lo que el tercer electrón del litio está en el segundo nivel de energía o el orbital más alejado del núcleo en este ejemplo aquí tenemos nuestros dos átomos que puedes ver mientras vas hacia abajo en un grupo mientras bajas tendrás un incremento en el radio atómico y eso es porque mientras vas hacia abajo en un grupo está sumando electrones en niveles de energía más elevados que están más lejos del núcleo en este caso sumamos este electrón a un nivel de energía más alto está más alejado del núcleo lo que significa que por supuesto los átomos se harán cada vez más grandes porque está sumándole más electrones ahora veamos las tendencias por periodo mientras temores a través de un periodo en esta dirección mientras base en esta dirección de hecho verás que el radio atómico disminuye veamos si podemos ver la razón pero normalmente dibujando imágenes simples de nuestros átomos el litio con número atómico de 3 ya hemos hablado de eso hay 3 protones en el núcleo del litio continuar escribiendo eso aquí 3 más es la carga positiva del núcleo en el litio y tenemos que considerar los 3 electrones cierto nuevamente dos de esos electrones estaban en el orbital interior y luego tenemos a un electrón en el orbital exterior la idea es algo como ese ahora pensemos en lo que le pasará a ese electrón de afuera como resultado de su posición este electrón afuera en magenta será atraído más cerca del núcleo el núcleo está cargado positivamente el electrón está cargado negativamente y entonces el núcleo cargado positivamente va a atraer a ese electrón más cerca de él al mismo tiempo los electrones interiores con carga negativa lo van a repeler déjame continuar resaltando eso estos de aquí son los electrones del orbital interior cargas iguales se repelen y podrías pensar que este electrón de aquí empuja a este electrón en esta dirección y que este electrón quiere empujar a este electrón en esa dirección el núcleo atrae la carga negativa y los electrones del orbital interior repelen el orbital exterior y lo llamamos blindaje porque los electrones del orbital interior están blindando a ese electrón magenta de la atracción del núcleo esto es llamado blindaje de electrones o apantallamiento de electrones estos son conceptos muy importantes ahora continuamos dibujando el átomo para el berilio tiene un número atómico de 4 y entonces aquí está nuestro núcleo para el berilio con un número atómico de 4 eso significa que hay 4 protones en el núcleo una carga de cuatro más en el núcleo y tenemos cuatro electrones de los cuales preocuparnos esta vez continuaré dibujando electrones en mi orbital interno en mi primer nivel de energía y luego tenemos 2 electrones en nuestro orbital exterior o el segundo nivel de energía y nuevamente este es sólo una simple aproximación de cómo podría verse el veril cuando pensamos en lo que está pasando nos estamos moviendo de una carga tres más en el litio a una carga de cuatro más en el berilio y entre más positivas sea tu carga atraerá más a esos electrones exteriores y cuando piensas en la idea de apantallamiento de electrones nuevamente tienes a esos electrones aquí brindando a estos electrones del orbital exterior de los efectos de ese núcleo de carga positiva ahora podrías pensar que los electrones del orbital exterior podrían blindar también cierto podrías pensar que este electrón aquí en magenta podría blindar al otro electrón imagen pero el problema es que los dos están casi a la misma distancia del núcleo los electrones del orbital exterior no se blindan realmente los unos a los otros lo hacen más que nada a estos átomos internos ya que tienes el mismo número de electrones internos brindando como en el ejemplo del litio déjame continuar resaltando eso tienes dos electrones internos brindando en el berilio y tienes dos electrones blindando en el litio ya que tienes la misma cantidad de blindaje pero tienes una carga positiva mayor esos electrones exteriores sentirán más atracción por el núcleo y serán atraídos con mayor fuerza de la que hubieras imaginado por lo menos mayor que en nuestro ejemplo anterior estos electrones son atraídos incluso con mayor fuerza y debido a eso el átomo de berilio será menor que el átomo de litio esa es la tendencia si vas a través de un periodo incrementará el número de protones y ese aumento en la atracción moverá a los electrones más cerca y por ende disminuye el tamaño del átomo veamos el radio iónico ahora y este concepto puede ser un poco complicado dependiendo del tipo de química en la que estés involucrado esta será una versión muy simple si tomo un átomo neutro de litio tengo a litio siento y he dibujado esto varias veces lo dibujaré una vez más tenemos nuestro núcleo del litio que tiene tres electrones así que nuevamente dibujaremos a nuestros tres electrones rápidamente dos electrones en el orbital interno y un electrón en el orbital exterior de esta manera y digamos que formarás un campeón cierto quitarás un electrón de nuestro átomo neutro continuaré dibujando esto tenemos tres protones en el núcleo y tres electrones cancelándose a los unos con los otros para poder ser un átomo neutro y si quisiéramos quitar a uno de esos electrones mostraré al litio perdiendo un electrón si el litio pierde un electrón perderá ese electrón externo el núcleo aún tiene una carga de más 3 tres protones en él y aún tenemos nuestros dos electrones internos pero quitamos al electrón del orbital más alejado quitamos a este electrón en magenta déjame continuar resaltando eso perdimos un electrón este electrón de aquí por lo que puedes mostrarlo de esta manera y haciendo eso ahora tenemos tres cargas positivas en nuestro núcleo y sólo dos electrones debido a eso el litio obtiene una carga de más 1m y más es un camión formamos un camión que es más pequeño que el átomo neutro por sí mismo eso es en cierta manera sentido común cierto si quitas este electrón externo ahora tienes tres cargas positivas en el núcleo y sólo dos electrones aquí estás atrayendo a esos dos electrones perdiste el electrón exterior el radio se hace más pequeña y entonces el cationes más pequeño que el átomo neutro vemos que los átomos neutros se hacen más pequeños al convertirse en campeones y eso tiene sentido porque si le agregas un electrón a un átomo neutro aumentará su tamaño y ese es nuestro siguiente concepto aquí si tomas algo como el cloro un átomo neutro de cloro y le añades un electrón al cloro eso nos daría una carga negativa nos daría un cloro con carga negativa o debería decir un año cloruro en términos de tamaños continuamos dibujando un átomo representativo aquí si éste es nuestro átomo neutro de cloro y le añadimos un electrón de hecho aumentará bastante su tamaño el año no es más grande que el átomo neutro y veamos si podemos pensar en la razón aquí si vamos a dibujar la configuración electrónica si escriben la configuración electrónica de gas noble para el cloro neutro y deberías de saber cómo se hace eso solo dibujaría a tu gas noble en cort y luego 3 2 7 electrones en el orbital exterior para el átomo neutro del cloro para el año oruro empezaras de la misma manera escribirás al neón en corchetes 2 y la estás añadiendo un electro así que en lugar de 3 p 5 sería 3 c ahora tendremos a 8 electrones en el orbital exterior y esto nos dará sólo 7 electrones en nuestro orbital externo la explicación para el aumento en tamaño del año en cloruro en la mayoría de los libros de texto y escucharás a gente decir que la suma de este electrón significa que esos electrones se repele eran más los unos a los otros tienes ocho en lugar de siete y entonces como se repelen los unos a los otros más se hace un poco más grande y eso tiene sentido pero algunas personas están en desacuerdo con esa explicación y no he visto una mejor alternativa ofrecida sinceramente así que de cualquier manera en la que quieras pensar en ello generalmente el avión es más grande que un átomo neutro pero en términos de la explicación para eso podrías pensar en la repulsión de electrones si quisieras dejar fuera el hecho de que algunas personas no están de acuerdo con eso podrías pensar en que el átomo tiene más componentes como una manera muy sencilla de pensar en ello pero en general para los exámenes piensa en que el año es más grande