Tendencias de la energía de ionización

hablemos un poco de una palabra que puede hayas escuchado antes la palabra guión hablemos de lo que es y luego hablemos de tendencias en la tabla periódica de lo difícil que es hacer algo un guión y en particular qué tan difícil es hacer algo un guión positivo un guión es sólo un átomo o una molécula que tiene carga y tendrá carga si los protones no son iguales a los electrones los neutrones también constituyen a los átomos pero los neutrones son neutrales de donde obtendrás la carga será de los protones y de los electrones tendrás una carga número d pero en tu átomo o molécula la molécula es solo un conjunto de átomos unidos si el número de protones no es igual al número y puedes tener iones positivos si el número de protones es mayor al número de electrones los protones son positivos y los electrones son negativos y puedes tener iones negativos si el número de electrones es mayor al número de protones por ejemplo si sólo tienes al hidrógeno en su estado neutro tiene un protón y un electrón pero si quitas al electrón entonces el hidrógeno tendrá una carga positiva y en esencia solo sería su isótopo más común solo sería un protón por sí mismo y entonces cuando hablamos de un guión positivo como este donde nuestros protones son más que los electrones el número de protones es mayor que el número de electrones llamamos a estos ocasión es otra manera de llamar a un guión positivo de la misma manera puedes tener iones negativos como por ejemplo el flúor el flúor gana un electrón tendrá una carga negativa tendrá una carga de -1 y llamamos a y un negativo y hoy y la manera en la cual recuerdo esto es que la a significa lo opuesto o la negación de algo y ya que este es un guión negativo de alguna manera podrías pensar que estamos negando al guión ya expuesto esto pensemos en qué tan difícil sería ionizar diferentes elementos en la tabla periódica y en particular piensa en qué tan difícil sería transformarlos en cationes y para pensar en eso presentaremos un concepto llamado energía de ionización energía d llegó saa y esta se define como la y a requerida no hay querida pero y podrías haberla llamado energía de capio nización porque realmente es la energía requerida para remover un electrón y hacer al átomo más positivo así que pensemos en las tendencias y ya tenemos un poco de bases de los grupos en la tabla periódica por ejemplo si nos enfocamos en especialmente si nos enfocamos en el grupo 1 y ya hemos hablado del hidrógeno que es el caso especial en el grupo 1 pero si vemos todo lo que está abajo del hidrógeno si vemos a los metales alcalinos aquí ya hemos hablado del hecho de que estos están muy dispuestos a perder un electrón porque porque si pierden un electrón llegan a la configuración electrónica de gas noble antes que ellos dentro de la tabla periódica si el litio pierde un electrón entonces tiene la configuración en el último orbital como el él tiene dos electrones en su último orbital y típicamente hablamos de la regla del octeto pero si vemos elementos como el litio o el helio son felices con dos así que solo pones dos electrones en ese primer orbital pero el resto de los elementos el sodio el potasio etcétera etcétera si tomas un electrón de ellos tendrá la configuración electrónica del gas noble que está antes que ellos en la tabla periódica y del sodio para abajo el último orbital tendrá ese 8 perfecto a litio si le quitas un electrón tendrás al él tendrás dos electrones en su último orbital podrías imaginar que la energía de ionización de aquí la energía requerida para quitar electrones de tus metales alcalinos es muy baja y déjame escribir eso y cuando digo baja estoy hablando de energía de ionización baja qué pasa mientras me muevo a la derecha de la tabla periódica vayamos hasta el otro extremo de la tabla periódica si voy aquí a los gases nobles los gases nobles ya hemos mencionado que son muy muy estables no quieren que se metan con sus configuraciones electrónicas sería muy difícil del neón para abajo tienen sus 8 electrones cumplen con la regla del octeto el helio tiene 2 y esto llena el primer orbital es muy difícil quitar un electrón de aquí por lo que tiene una elevada energía de ionización baja energía es fácil quitar electrones especialmente el primer electrón y aquí tienes una energía de ionización alta aquí es la energía de ionización alta y esa es la tendencia general a través de la tabla periódica mientras vas de izquierda a derecha más de energía de ionización baja a energía de ionización alta y qué pasa con las tendencias en dirección vertical en la tabla periódica entre cada grupo si ves a los metales alcalinos de aquí si estamos justo hasta abajo si estamos viendo el cesio aquí es electrón en el 1 2 3 4 5 6 en el sexto orbital que se estará más alejado que el único electrón que tiene el litio en su segundo orbital por lo que estará más lejos podría decir que no estará tan estrechamente enlazado al núcleo ese electrón será mucho más sencillo de quitar que el electrón en el último orbital del litio por lo que la energía de ionización es más baja más y eso también será verdad para los gases nobles aquí el xenón sus electrones en el orbital más alejado aunque tenga 8 electrones de valencia están más alejados del núcleo por lo que la energía requerida para moverlos será alta pero será más baja que la energía de digamos el neón o el l baja nuevamente la energía de ionización va de baja a alta si te mueves de izquierda a derecha y de baja a alta si vas de abajo hacia arriba o podemos decir como tendencia general que si vas de abajo en la izquierda arriba a la derecha vamos de baja energía de ionización es muy fácil remover electrones de estos elementos de aquí a energía de ionización alta es muy difícil remover electrones de estos elementos de aquí y puedes ver esta tendencia en mediciones de energía de ionización y me gusta ver gráficas como estas porque es como si te mostrara de dónde viene la tabla periódica cuando la gente notó este tipo de tendencias periódicas debió decir bien hay ciertos patrones comunes aquí pero en esta en particular vemos en efe tenemos energía de ionización en electrón volts que de hecho son unidades de energía los puedes convertir a jules si quieres y luego por aquí estamos incrementando el número atómico empezamos con el hidrógeno luego vamos con el helio luego vamos del hidrógeno y helio al litio y déjame mostrarte lo que está pasando aquí hidrógeno el yo el el yo aquí es muy estable por lo que es muy difícil remover electrones y luego vas al litio con el litio como dijimos antes es un metal alcalino mueves un electrón y llega a un estado estable se necesita muy poca energía para remover ese electrón y luego mientras vamos de izquierda a derecha de la tabla periódica si vas de los metales alcalinos a los gases nobles vemos que la energía de ionización se incrementa y hay pequeñas caídas aquí y podrías pensar porque estas caídas ocurren cuando ves la tendencia general de los metales alcalinos a los gases nobles de los metales alcalinos a los gases nobles de metales alcalinos a gases nobles y algo que podrías estar diciendo es mira de aquí a acá es la misma distancia que de aquí a acá y luego tenemos una distancia más grande aquí qué es lo que pasa aquí tenemos que recordar que ahora tenemos todos nuestros elementos del bloque de ya que llegamos a aquí estamos sumando todos los elementos del bloque de en el cuarto periodo tenemos a esos elementos añadidos aquí elementos del bloque d elementos del bloque de y aquí tiene elementos de los bloques d y entonces ves la tendencia general que tus metales alcalinos tienen una energía de ionización muy baja tus gases nobles tienen una energía de ionización muy alta pero mientras los átomos aumentan su tamaño la energía de ionización baja y baja un elemento como el radón el cual sabemos es un gas noble su energía de ionización debido a que sus electrones están mucho más alejados del núcleo o están bastante alejados del núcleo su energía de ionización de hecho menor que la del hidrógeno espero hayas encontrado eso interesante