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Transcripción del video

ya hemos visto la ecuación en la izquierda que relaciona el cambio en la energía libre estándar delta g 0 al potencial estándar de celda es 0 la ecuación en la derecha es de termodinámica y relaciona el cambio en la energía libre estándar delta g 0 a la constante de equilibrio acá podemos igualar las para relacionar el potencial estándar de celda a la constante de equilibrio acá podemos igualar las para relacionar el potencial estándar de celda a la constante de equilibrio ya que ambas son iguales a delta g 0 podemos decir que esto es igual a esto ahora tenemos menos n efe pero es igual a menos r de logaritmo natural de la constante de equilibrio que resolvamos para es 0 resolvamos para el potencial estándar de celda para hacer eso tenemos que dividir ambos lados entre menos ene efe obtenemos que pero es igual a r de positivo sobre ene efe logaritmo natural de nuestra constante de equilibrio luego vamos a resolver para vamos a resolver para lo que es igual a esto si estamos a 25 grados celsius nuestra temperatura en condiciones estándar para las celdas de la que estamos hablando que está en kelvin por lo que tenemos que convertir grados celsius a kelvin y para eso y para eso tienes que sumar 27 3.15 eso nos da 298 punto 15 kelvin y eso es lo que representa que la temperatura absoluta en kelvin r es la constante de gas así que r es igual a 8.314 jules sobre mol por kelvin vamos a multiplicar eso por nuestra temperatura absoluta nuestra temperatura absoluta fue 298 punto 15 esto es 298 punto 15 kelvin todo esto se divide entre la constante de faraday recuerda efe es la constante de faraday ésta efe de aquí la constante de faraday la cual es 96 500 como blums sobre mol la carga de un molde electrones esto nos da r t sobre f y entonces sacamos la calculadora y encontremos a lo que es esto igual tenemos 8.314 por 29 8.15 y luego vamos a dividir eso entre la constante de faraday 96 1500 y entonces obtenemos 0.02 57 vamos a redondear eso punto 0 257 esto nos da 0.02 57 cuáles serían las unidades bueno los cambios se cancelarían aquí y veamos qué otra cosa se cancelan los moles se cancelan y eso nos da y sobre cómics lo que por supuesto es igual a volts podemos volver a escribir nuestras ecuaciones la que tenemos aquí arriba vamos a sustituir para rt sobre f ahora ahora tendremos tendremos el potencial estándar de celda a cero es igual a 0.02 57 y eso son volts sobre n recuerda que n es el número de moles que son transferidos en tu reacción redox y esto es por el logaritmo natural de k nuestra constante de equilibrio aquí esta es una forma de la ecuación que relaciona el potencial estándar de celda el potencial estándar de celda es 0 a la constante de equilibrio k podemos escribir esto en una manera distinta lo que podemos hacer es tomar s 0.025 70.0 257 y podemos multiplicar eso por el logaritmo natural de 10 hagamos eso tenemos 0.025 7 por el logaritmo natural de y eso nos da 0.05 92 obtenemos obtenemos 0.05 92 y la razón por la cual podemos hacer esto es para escribir nuestra ecuación en manera logarítmica aquí arriba tenemos logaritmo natural aquí arriba tenemos un logaritmo natural ahora podemos escribir en forma logarítmica ahora tenemos que el potencial estándar de celda es 0 es igual a ahora tenemos 0.05 92 volts tenemos 0.05 92 volts nuevamente entre n el número de moles de electrones transferidos en nuestra reacción redox y esta vez será por el logaritmo el logaritmo de k no el logaritmo natural sino el logaritmo de k tomamos eso en cuenta en nuestros cálculos esta es sólo otra forma otra forma de la misma ecuación relacionar el potencial estándar de celda es 0 a la constante de equilibrio k
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