Oxidación y reducción

pensemos un poco en la molécula de cloruro de sodio si observamos la tabla periódica que tengo justo aquí el sodio es un elemento del grupo 1 un metal alcalino tiene un electrón de valencia no es muy electro negativo porque además la electro negatividad de los elementos incrementa desde abajo hacia arriba y de la izquierda hacia la derecha de esta manera estos son los elementos más electro negativos mientras que estos donan más sus electrones son electro positivos y estos son electro negativos entonces el sodio tiene un electrón de valencia es un buen candidato para donar su electrón y del otro lado de la tabla periódica tenemos al cloro está en el grupo 7 de los elementos es una halógeno lo que más ama en el mundo es ganar un electrón porque cuando el cloro gana un electrón al tener 7 electrones gana un electrón que le da un total de 8 y ese número 8 es el número mágico el mágico número del octeto 8 electrones de valencia así que es muy electro negativo como se imaginan que interactúan estos dos elementos el cloro tomará el electrón del sodio y se convertirá en el anio floruro y el sodio se convertirá en un camión el camión es un ión positivo mientras que el avión es un ión negativo entonces esto es posible el sodio es positivo y el cloro es negativo se atraen entre sí y forman un enlace iónico este es un enlace iónico enlace iónico ahora veamos algo que no sea iónico es decir que los electrones no sean donados completamente de un átomo a otro pero sí que estén compartidos bueno uno de los ejemplos más famosos es el agua h2o cada molécula de agua tiene un oxígeno unido a dos hidrógenos y estos enlaces son covalentes en cada enlace tenemos un par de electrones que se comparten entre el hidrógeno y el oxígeno pero sabemos que no los comparten equitativamente si observan la tabla periódica el oxígeno es más electro negativo que el hidrógeno así que los electrones en ambos enlaces estarán más con el oxígeno que con los hidrógenos esto le dará al oxígeno una carga parcial negativa y a los hidrógenos una carga parcial positiva esta es la realidad a veces no es conveniente mostrar las cargas parciales lo que haré es mostrarles una gran herramienta fue inventada por químicos pensando en las reacciones químicas esa herramienta es el estado de oxidación estado de oxidación el estado de oxidación se puede aplicar incluso en un enlace covalente quizá estén pensando ok entiendo que estas son las cargas parciales y estos son los enlaces covalentes pero no me gustan las cargas parciales podemos suponer en la sesión y cos claro que si en este caso el oxígeno tomaría todos los electrones eso le da una carga formal negativa una carga formal 2 - y cada uno de los hidrógenos tendría una carga formal positiva entonces si escribimos los estados de oxidación para cada átomo de la molécula de agua tenemos h 2 el oxígeno tiene una carga 2 - y cada hidrógeno tiene una carga de 1 más observen que toda la molécula es neutral estas cargas se cancelan con esta 11 nos da una carga 2 positiva que se cancela con esta carga 2 negativa algo importante que les quiero mencionar es que la carga se escribe después del valor numérico pero si queremos escribir un estado de oxidación de 1 entonces solamente escribimos la carga y así se sabe que la carga es igual a 1 por ejemplo 1 positivo para los hidrógenos simplemente se escribe el signo y así se sabe que la carga es igual a 1 entonces si escriben las cargas iónicas o los estados de oxidación para el caso en el que tuvieran que expresar una molécula sin los enlaces covalentes pueden usarlos en la sesión y coss pero recuerden esta es la realidad son enlaces covalentes y cargas parciales el estado de oxidación nos permite expresar lo con enlaces iónicos espero que tenga sentido para ustedes y aquí se involucra al oxígeno por eso se llaman estados de oxidación o al menos así lo relacioné cuando escuché esto por primera vez en este caso podemos decir que como cada hidrógeno perdió un electrón que el oxígeno gana entonces los hidrógenos son oxidados por el oxígeno el hidrógeno es oxidado por el oxígeno y el otro término es el de reducción como la carga del oxígeno fue reducida por eso se dice que el oxígeno fue reducido fue reducido por los hidrógenos y aquí podemos ver nuevamente la influencia del oxígeno pero no siempre habrá un oxígeno involucrado veamos otro ejemplo digamos que tenemos ácido fluorhídrico en solución acuosa entonces tenemos un hidrógeno unido covalente mente al flúor así como con el agua ahora el flúor es el elemento más electro negativo así que tendrá a los electrones cerca de él tiene una carga parcial negativa y eso hace que el hidrógeno tenga una carga parcial positiva ahora si lo queremos expresar en términos de estados de oxidación cuáles son las cargas para estos átomos bueno en el caso del hidrógeno como pierde un electrón entonces tiene una carga formal positiva y el flúor al ganar un electrón tiene una carga forma negativa es una suposición teórica porque la realidad es que tienen cargas parciales y un enlace covalente pero en esta suposición también podemos decir que el estado de oxidación del hidrógeno es de 1 positivo y el del flúor es de 1 negativo el hidrógeno fue oxidado por el flúor y el flúor fue reducido ahora podrían decirme hey espera estamos usando la palabra oxidada y no hay un oxígeno por aquí bueno como les decía es una manera en que yo lo relacione la palabra oxidación me recuerda mucho a un oxígeno y a lo que hace un oxígeno al oxidar a algún otro elemento pero no necesariamente tiene que haber un oxígeno para que haya una oxidación es como los lentes de sol no es que los lentes estén hechos de sol ni necesariamente tenemos que usarlos únicamente cuando hay sol otro ejemplo es cuando se van de vacaciones si salen de vacaciones a la playa y les dicen que parecen peces en el agua no es que se conviertan en peces al estar en el agua pero al estar en el agua actúan lo más parecido a un pez en el agua es lo mismo que el flúor hizo con el hidrógeno no tuvo que ser un oxígeno para poder oxidar lo hizo lo que haría el oxígeno tomar un electrón y oxidada al hidrógeno por eso lo relacione así si algo es oxidado entonces pierde un electrón ya sea por causa de un oxígeno o alguien que actúe parecido el oxígeno es muy electro negativo le gusta tomar electrones de otros átomos si les cuesta trabajo pueden usar la técnica de la mnemotecnia es muy útil se trata de sintetizar un montón de información en pocas letras como por ejemplo gerpe o here significa que gana un electrón algo que es reducido y pierde un electrón algo que es oxidado esa es una mnemotecnia o también está la de rewe red la reducción es ganar electrones y oxidación es perder electrones