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Contenido principal
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Transcripción del video

aquí tenemos una reacción de combustión de este lado tenemos al hidrocarburo metano reaccionando con oxígeno molecular calentamos para que empiece la combustión y se producirá dióxido de carbono y agua y un poco más de energía de la que entra al inicio es una reacción exotérmica más energía sale de la que entra es por eso que el fuego se propaga y que la combustión se usa como fuente de energía pero este vídeo no se trata sobre eso sino más bien quiero que pensemos cuál estos elementos es oxidado y cuáles reducido para eso pensemos primero en los estados de oxidación de los elementos que componen a los reactivos y los estados de oxidación de los que componen a los productos los invito a pausar el video y tratan de averiguar la respuesta por su cuenta voy a suponer que ya lo intentaron ahora averigüemos los juntos pensemos primero en el metano por aquí tenemos un montón de electro negatividades basados en la escala de polling pero visualicemos al metano el metano es un carbono unido a cuatro hidrógenos 4 hidrógenos en el mundo de los estados de oxidación tenemos que imaginar que estos enlaces covalentes son en la sesión y cause tenemos que darle el par de electrones a uno de estos dos si observamos entre el carbono y el hidrógeno el carbono es más electro negativo que el hidrógeno supongamos que el carbono acapara los electrones y el hidrógeno los deja ir entonces el carbono en este mundo imaginario toma el electrón de cada uno de los hidrógenos tendrá un estado de oxidación 4 negativo un electrón por cada uno de los cuatro hidrógenos recuerden escribir el signo después del número así no hay confusión con los exponentes ahora pensemos en los hidrógenos a cada uno de los hidrógenos en este mundo les quitan un electoral podemos decir que tienen un estado de oxidación uno más o simplemente escribimos el signo positivo también tenemos oxígeno molecular un oxígeno unido a otro oxígeno todos los oxígeno son iguales no hay isótopos o algo parecido en esta realidad no hay razón para que un oxígeno acapare los electrones del otro y cuando se encuentra en esta forma molecular tiene un estado de oxidación o número de oxidación 0 ahora veamos a los productos qué pasa con el dióxido de carbono el dióxido de carbono es un carbono unido por dobles enlaces a 2 oxígenos sabemos que el oxígeno es uno de los elementos más electro negativos definitivamente más electro negativo que el carbono así que en nuestro mundo yo nico diríamos que el oxígeno toma cuatro electronis cada oxígeno tomarán dos electrones del carbón el carbón o perder a sus cuatro electrones eso nos da una carga cuatro positiva supongamos una carga cuatro positiva y cada uno de los oxígenos ganados electrones lo que les está una carga dos negativa entonces cuatro positivo y dos veces dos negativo es 4 negativo nos queda una molécula neutral lo cual tiene sentido porque estas moléculas son neutrales y finalmente el agua ya la hemos visto a miles de veces el oxígeno que en realidad se une a los hidrógenos con enlaces covalentes en nuestro mundo yo nico el oxígeno es más electro negativo así que suponemos que tomará los electrones de los hidrógenos entonces cada hidrógeno pierde un electrón lo que le da un número de oxidación de uno positivo y el oxígeno ganas los electrones eso le da un número de oxidación 2 negativo ahora pensemos en quienes oxidado y quien es reducido enfoquémonos primero en el carbono el carbono inicia con un número de oxidación de 4 negativo y cuando la reacción ocurre el carbono termina con un número de oxidación 4 positivo entonces cómo puede algo ir de un 4 negativo aún cuatro positivo bueno la forma de incrementar la carga o mejor dicho la carga supuesta es perdiendo electronis cada vez que se pierde un electrón esto se vuelve menos negativo es decir cada vez se vuelve más positivo entonces hay que perder ocho electrones escribiré +8 electrones justo aquí le quitamos 8 electrones al carbono para obtener este lado de la reacción y esto que les estoy escribiendo se llaman reacciones parciales en donde nos enfocamos a cada uno de los elementos de la reacción de forma independiente así que este es el carbono en esta reacción el carbón o pierde 8 electronis como le llamamos cuando un elemento pierde electronis bueno recordemos las palabras reich o e reducción es ganar electrones y oxidación es perder electrones o también estaba gerpe o ganar electrones reducción y perder electrones es oxidación entonces está claro que el carbono es oxidado pierde electrones y la oxidación es perder electrones el carbono es oxidado ahora veamos el hidrógeno del lado izquierdo tenemos cuatro hidrógenos y del lado derecho también hay cuatro podemos escribir lo cómodos h 2 cada uno tiene un número de oxidación de uno más los números de oxidación para los hidrógenos no cambiaron entonces los hidrógenos no fueron óxido a 2 ni reducidos ahora vamos con los oxígenos del lado izquierdo tenemos dos otros con un número de oxidación neutral y que tenemos del lado derecho bueno tenemos cuatro oxígenos en total simplemente escribimos 4 oxígenos cuales un número de oxidación bueno ya vimos que es de 2 negativo entonces qué le pasó a estos cuatro oxígenos aquí tenemos cuatro oxígenos con un número de oxidación neutral un número de oxidación de cero y de este lado tenemos cuatro oxígenos con un número de oxidación negativo como pasamos de cero a un número 2 negativo bueno cada uno debe ganar 2 electrones entonces para expresar que gana electrones escribiré por aquí +8 electrones que fue lo que le pasó al oxígeno bueno el oxígeno ganó electrones y como le llamamos cuando algo gana electronis reducción es ganar red o'hair ganar electrones es reducción el oxígeno fue reducido reducido ahora que óxido al carbono el carbono perdió electrones que el oxígeno ganó así que el carbono fue auxiliado por el oxígeno y que redujo al oxígeno bueno el oxígeno como los electrones del carbono entonces el oxígeno fue reducido por el carbono a este tipo de reacciones donde ocurre la oxidación y la reducción es decir que algo es oxidado y algo es reducido o se les conoce como reacciones óxido reducción o también redux que sintetiza la palabra reducción en red y oxidación en ocs también se les llama reacciones reds esta es una reacción redox algo fue oxidado y algo fue reducido no todo es oxidado o reducido y lo hemos comprobado al escribir las reacciones parcial es una forma de revisar que las reacciones parciales están bien es sumando las nos debe de quedar la reacción la original - los electrones y lo mismo para este lado debemos tener todas las moléculas - los electrones entonces si sumamos todo lo que tenemos del lado izquierdo nos queda todo esto +8 electronis y al sumar todo el lado izquierdo nos queda esto +8 electrones también al final los ocho electrones de ambos lados se cancelan y nos queda la reacción original aquí lo dejamos por ahora en química esta es una herramienta muy poderosa realmente nos ayuda a pensar en lo que está ocurriendo en una reacción
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