Tendencias del estado de oxidación en la tabla periódica

veamos si observando la tabla periódica podemos definir alguna regla o tendencia general para los estados de oxidación primero enfoquémonos en los metales alcalinos todos los que están en esta columna bueno excepto el hidrógeno al rato lo vemos es un caso especial por ahora solo veamos a los metales alcalinos son el grupo uno de los elementos habíamos visto que estos elementos no son muy electro negativos tienen un electrón de valencia y no tienen problema en donar ese electrón así que su estado de oxidación no es una carga supuesta son buenos candidatos para formar en la sesión y cos y es muy común que cuando estos elementos forman los enlaces iónicos serán los elementos oxidados cuestionan un electrón y terminan con una carga 1 positiva si ahora observamos el grupo que está junto al de los metales alcalinos todos estos elementos tienen dos electrones de valencia y tampoco son muy electro negativos estos elementos podrán dar todos sus electrones o sólo una parte de ellos pero en el caso en que sólo puedan usar el enlace iónico en ese negocio o se da todo o se quita todo entonces el estado de oxidación para estos elementos es de más dos en una situación en la que tuviéramos un enlace iónico estos elementos donarán su par de electrones porque no son muy electro negativos y les falta mucho para completar los 8 electrones de valencia veamos ahora el otro lado de la tabla periódica en el grupo 7 tenemos a los halógenos los halógenos al estar del lado derecho de la tabla periódica son muy electro negativos les falta un electrón para estar completos desde el punto de vista de electrones de valencia así que estos elementos son usualmente reducidos tienen un estado de oxidación de menos 1 y digo usualmente porque no siempre es el caso pueden ocurrir otras cosas pero se sabe que estos elementos quieren ganar un electrón si observamos ahora el grupo de la izquierda aquí tenemos al grupo 6 en este grupo tenemos al oxígeno ya habíamos dicho que oxidar tiene que ver con algo que el oxígeno hace es decir quedarse con electrones de otro elemento así que estos elementos son los que oxidan el oxígeno es un buen agente oxidante otra forma de pensar lo es que el oxígeno se lleva electrones le gusta llevarse los electrones entonces su estado de oxidación es normalmente de menos 2 o también su carga se reduce por 2 electrones generalmente estos son los elementos reducidos y estos son los elementos oxidados y podemos seguir ahora con los elementos del grupo 5 su estado de oxidación más común es de menos 3 y ahora empezamos a observar una tendencia general la tendencia no es una regla entre más y más nos acerquemos a la mitad de la tabla periódica habrá más variación en los estados de oxidación es dejado al hidrógeno aparte porque si realmente lo pensamos el hidrógeno sólo tiene un electrón tal vez puedan pensar bueno donará su electrón y se quedará con cero electrones pero también podríamos ver al hidrógeno como un halógeno lo podemos ver actuando como un metal alcalino pero en teoría su lugar en la tabla periódica también podría estar aquí porque para que el hidrógeno pueda tener completa su capa electrónica solo necesita un electrón por eso podría estar también por aquí y entonces puede tener un estado de oxidación uno positivo o negativo veamos un ejemplo de esto pensemos en la situación en donde el hidrógeno actúa como agente oxidante un ejemplo de eso ese litro de litio en el hidruro de litio el hidrógeno es más electro negativo que el litio el litio dona su electrón y así el hidrógeno oxida al litio y el litio reduce al hidrógeno el hidrógeno acapara los electrones y el estado de oxidación del litio termina siendo de 1 positivo y el estado de oxidación del hidrógeno es 1 negativo una vez más solo para que quede claro el litio ha sido oxidado por el hidrógeno y el hidrógeno ha sido reducido por el litio ahora veamos un ejemplo en donde el hidrógeno actúa al revés ahora tenemos hidróxido de lannion hidróxido aquí tenemos un hidrógeno y un oxígeno podemos pensar que una molécula de agua perdió un protón de hidrógeno pero se quedó con su electrón tiene una carga negativa este año tiene una carga formal 1 negativa y qué está pasando aquí déjenme dibujar esto porque es realmente divertido aquí tenemos una situación en la que el oxígeno tiene 1 2 3 456 electrones cuando tenemos la molécula de agua y tenemos dos hidrógenos y comparten aquí tenemos un enlace covalente porque se comparte un par de electrones por acá tenemos otro para llegar al hidróxido el oxígeno se queda con este par de electrones y ahora lo pondré en otro color ahora el oxígeno tiene este par de electrones y un enlace covalente con el otro hidrógeno este hidrógeno que teníamos aquí termina siendo un protón y ahora toda esta molécula tiene una carga negativa así nos queda el hidróxido sabemos que el oxígeno es más electro negativo que el hidrógeno así que acapara a los electrones y le dirá al hidrógeno mira hidrógeno si nos obligan a tener un enlace iónico perderás todos tus electrones recuerden que el estado de oxidación es sólo una herramienta que nos sirve cuando tenemos que pretender que no hay enlaces covalentes sino iónicos así que cuando el hidrógeno pierde su electrón termina con un estado de oxidación más uno es oxidado por el oxígeno y el oxígeno ganó un electrón si tuviéramos que pensar en esta molécula con enlaces iónicos diríamos que el oxígeno ganó dos electrones entonces tiene un estado de oxidación de 2 - recuerden que cuando escribimos los estados de oxidación y las cargas iónicas como super índice el signo se escribe después del número así se acostumbra ahora que ya vimos dos ejemplos el punto era mostrarles que el hidrógeno puede tener un estado de oxidación uno positivo o uno negativo observen que los estados de oxidación de estas moléculas le dan a toda la molécula una carga total si tenemos una carga 1 positiva y 1 negativa entonces nos queda 0 lo cual es lógico porque la molécula de hidruro de litio es neutral no tiene carga y por acá el hidrógeno tiene un estado de oxidación de uno más y el oxígeno tiene un estado de oxidación de 2 - si sumamos ambos estados nos queda una carga total 1 negativa que es exactamente la carga de la unión hidróxido