Estados de oxidación inusuales del oxígeno

aquí tenemos dos moléculas este es el peróxido de hidrógeno se llama peróxido por este enlace oxígeno oxígeno y por acá tenemos de fluoruro de oxígeno en donde el oxígeno está unido a dos átomos de flúor me gustaría que pausa en el vídeo y usen esta tabla de los elementos en donde nos dicen la electro negatividad estas electro negatividades están basadas en la escala de polling por el famoso bioquímico linus pauling piensen en los estados de oxidación o números de oxidación en estas moléculas pausa en el vídeo voy a suponer que ya trataron de averiguarlo y seguramente encontraron algo muy interesante habíamos dicho que sólo faltan dos electrones de valencia para que el oxígeno logre llenar su capa electrónica y como es muy electro negativo el oxígeno generalmente toma electrones de otros elementos generalmente dos electrones lo que le da un estado de oxidación o número de oxidación dos negativos están electro negativo que generalmente oxida a otros elementos y es por eso que a este fenómeno se le llama oxidación pero aquí lo interesante es que el oxígeno está unido a algo tan electro negativo como a sí mismo y por supuesto el peróxido de hidrógeno está unido al hidrógeno pero también está unido a otro oxígeno obviamente estos dos serán igual de electro negativos entonces cuáles son los estados de oxidación o los números de oxidación para este caso bueno el hidrógeno como es el menos electro negativo tendrá una carga parcial positiva porque los electrones pasarán más tiempo cerca de este oxígeno pero cuando hablamos de estados de oxidación no nos importan las cargas parciales hay que imaginar qué los enlaces covalentes son enlaces iónicos supongamos enlaces iónicos si éstos fueran en la sesión y cause que pasaría bueno si tenemos que dejarle estos electrones a alguien se los daríamos al oxígeno denle los electrones al oxígeno eso le dará un estado de oxidación 1 negativo y si le quitamos estos electrones al hidrógeno entonces tiene un estado de oxidación 1 positivo y lo mismo pasará con este oxígeno y este hidrógeno es algo fascinante porque este es un ejemplo en donde el oxígeno tiene un estado de oxidación que no es 2 negativo sino más bien uno negativo es realmente interesante y se vuelve cada vez más interesante con el de fluoruro de oxígeno porque él es el único elemento en toda la tabla que es más electro negativo que el oxígeno este es un enlace covalente pero si suponemos enlaces iónicos y tuviéramos que dejarle los electrones a algunos de estos átomos se los daríamos al flúor entonces el flúor cada uno tiene un estado de oxidación uno negativo y el oxígeno imagínense esto es una locura para el oxígeno el estado de oxidación para el oxígeno que está donando estos electrones es 2 positivo recuerden que cuando se escribe el estado de oxidación como súper índice se acostumbre escribir el signo después del número tiene un estado de oxidación 2 positivo el oxígeno que tanto le gusta oxidar a otros ha sido oxidado por el flúor este ha sido un ejemplo muy dramático de como algo puede desviarse del estado de oxidación o número de oxidación típico en la mayoría de las moléculas el oxígeno tiene un estado de oxidación o número de oxidación 2 negativo a menos de que esté unido a otro oxígeno o al flúor que es el único elemento más electro negativo que el oxígeno