El voltaje como una propiedad intensiva

cuando trabajas con potenciales estándares de reducción es importante darse cuenta de que el voltaje es una propiedad intensiva y para el final del vídeo entenderás a lo que me refiero con la palabra intensiva usaremos esta primera media reacción aquí como ejemplo esta es la reducción de lyon de plata plata metálica así que tenemos a gemas más un electrón nos da plata metálica el potencial estándar de reducción es de 0.8 volts positivos para esta media reacción y vamos a empezar calculando el cambio estándar en la energía libre de un vídeo anterior sabemos que si tenemos el voltaje podemos encontrar el cambio estándar de la energía libre delta g 0 para esta media reacción eso sería igual a menos recuerda que la n es el número de moles de electrones y aquí tenemos un molde electrones tenemos 1 molt sustituimos eso en la ecuación luego tenemos efe qué es la constante de faraday y de un vídeo anterior sabemos que es 96.500 coloms sobre mol es la carga de un molde electrones tenemos que multiplicar eso por el voltaje que es 0.80 esto es 0.80 en lugar de escribir volts escribiré jules sobre coulón aquí para poder ver cómo se cancelan las unidades moles y electrones se cancelan los colom se cancelan y obtenemos nuestra respuesta en términos de jules esto es igual a menos y calculemos calculamos cuánto es es 1 por 96 500 por 0.8 y debería ser el negativo de eso así que menos 77 1200 jules lo que debería decir que es menos 77 kilos jules obtenemos menos 77 kilo jules es el cambio en energía libre que acompaña a la formación de un molde plata y qué pasaría si queremos formar dos moles de plata necesitamos multiplicar todo en nuestra media reacción por dos obtenemos 2 y más dos moles de iones de plata más dos moles y electrones nos debería de dar dos moles de plata sólida cuál sería el cambio estándar en energía libre que acompaña a la formación de dos moles de plata sólida déjame cambiar colores aquí si esto es el cambio estándar de energía libre para la formación de un molde plata sólida entonces solo deberíamos de ser capaces de multiplicar ese número por 2 - 77 kilos jules por 2 nos da menos 154 kilo gilles ese es el cambio estándar en energía libre que acompaña la formación de dos moles de plata la energía libre es lo que llamamos una propiedad extensiva depende de con cuánto estás trabajando estamos trabajando con dos moles de electrones y la formación de dos moles de plata por lo tanto tenemos que cambiar el cambio estándar en la energía libre qué sucede con el voltaje tenemos nuestro cambio estándar de energía libre usemos esta ecuación otra vez para calcular el voltaje vamos a sustituir menos 154 kilos para nuestro cambio estándar en energía libre y tenemos que convertirlo en jules eso es menos 154.000 tools y eso es igual a déjame cambiar colores otra vez aquí esto sería igual a menos tenemos un signo negativo y luego ms el número de moles de electrones ahora estamos diciendo dos moles de electrones esto sería menos 2 aquí y luego multiplica eso por la constante de faraday tenemos la constante de faraday que es 96 500 y luego podemos resolver para el voltaje podemos resolver para a 0 calculemos eso nuestra calculadora tenemos menos 154 mil tenemos que dividir eso entre -2 y dividir eso entre -2 y luego dividir eso entre la constante de faraday 96.500 lo que nos da un voltaje de 0.80 y redon de acceso tenemos un voltaje de 0.8 volts es el mismo voltaje para formar dos moles de plata que al formar un molde de plata déjame resaltar eso déjame cambiar de colores aquí tuvimos un voltaje de 0.8 volts para formar dos moles de plata y es el mismo voltaje para formar un molde plata el voltaje es una propiedad intensiva es lo mismo no importa cuánta plata estés formando cuántos moles de electrones uses el voltaje es el mismo y es importante recordar eso cuando estás haciendo tu reducción estándar de potencial es porque si lo necesitas si necesitas algo como lo que hicimos aquí arriba multiplicar la media reacción por dos no multiplicas el voltaje por dos porque el voltaje es una propiedad intensiva