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Entender el balance de las ecuaciones químicas visualmente

Transcripción del video

hemos visto ya un par de ejemplos de cómo balancear ecuaciones y vimos que si tratamos de balancear esta ecuación deberíamos empezar con las moléculas más complicadas por ejemplo en el vídeo anterior vimos que si empezábamos con el carbono verdad aquí teníamos dos carbonos mientras que del lado derecho teníamos sólo un carbono verdad teníamos dos por el etileno mientras que del lado derecho teníamos sólo uno por el bióxido de carbono y la pregunta que podría uno hacerse es porque en él porque podríamos poner este 2 digamos de stel como coeficiente digamos porque no pueden ponemos del lado izquierdo y además grande y no a lo mejor por ejemplo como un subíndice digamos que fuera de esta forma y lo que pasa es que si nosotros lo ponemos como un subíndice ya no sería la misma molécula verdad estaríamos cambiando la reacción cuando estamos balanceando una reacción la reacción o la ecuación describe algo que ocurre verdad algo que ocurre en el mundo natural cuando no está balanceada al sol o no sólo lo que pasa es que sólo no tiene las cantidades apropiadas en términos del número de moléculas verdad no podemos cambiar el número de átomos en las moléculas porque entonces estaríamos cambiando la constitución de esta de esta sustancia verdad entonces vamos a tratar de visualizar esto primero que entonces vamos a representar visualmente como se ve esta molécula del etileno bloqueo del eterno y realmente lo que tenemos son dos carbonos unidos por un enlace doble y a cada uno de esos carbono se le unen dos hidrógenos entonces más o menos se ve de esta forma ok el el oxígeno o digamos el oxígeno de atómico vamos a ponerlo así como un oxígeno que tiene un enlace doble o perdón quise decir la molécula odia atómica de oxígeno verdad se ven cómodos oxígenos unidos por un enlace doble verdad cómo se vería por ejemplo éste es el o2 cómo se vería el dióxido de carbono pues sería un carbono verdad que tiene un enlace doble con el oxígeno y otro enlace doble con el otro exige no muy bien y finalmente tenemos el agua ok que tendríamos un oxígeno unido a dos hidrógenos muy bien y si te interesa saber por qué ocurren este tipo de enlaces bueno te recomiendo que chequen los videos de química orgánica ok entonces ya tenemos está representado visualmente esta reacción y fácilmente podemos ver aquí por ejemplo en el bióxido de carbono nosotros queríamos ver así que qué pasaría si nosotros ponemos de dos o dos entonces nosotros estaríamos cambiando completamente la estructura de esta molécula verdad de alguna forma tendría que acomodar otro carbono que se estuvieron riendo con las otras los otros tres átomos pero bueno queda claro que entonces estaríamos cambiando la sustancia y ya no sería la misma reacción lo que vamos a hacer o lo que hemos estado haciendo es cambiar el número de moléculas que tenemos de cada una de ellas por ejemplo si aquí teníamos el el etileno verdad y tiene dos carbono si yo necesito del lado de los productos los carbonos podríamos poner aquí un 2 verdad que esto nos diría que tenemos dos moléculas de bióxido de carbono entonces aquí pondría la otra molécula de bióxido de carbono ahora bien si nosotros tenemos ya cuatro hidrógenos del lado de los reactivos y del lado derecho sólo tenemos dos entonces podríamos poner dos moléculas de agua verdad esto sería poner aquí otra molécula de agua y entonces ahora sí ya tenemos cuatro hidrógenos y finalmente nosotros tenemos del lado derecho dos hidrógenos perdón 2 oxígenos por el agua y 4 oxígenos por el dióxido de carbono entonces meses estamos tres o dos para tener seis oxígeno es verdad entonces tenemos ahí 2 y aquí tres entonces ahora del lado izquierdo ya tenemos seis oxígenos verdad y ya estamos balanceados tenemos del lado izquierdo 2 carbonos y del lado derecho dos carbonos del lado izquierdo 4 hidrógeno si del lado derecho 4 hidrógenos del lado izquierdo tenemos seis oxígeno si del lado derecho tenemos cuatro exige nos por el bióxido de carbono y dos oxígenos por el agua entonces ya estamos balanceados y observa no hemos cambiado la estructura interna de la molécula simplemente cambiamos el número de moléculas que tenemos y eso es lo que representan los coeficientes del lado izquierdo de estas moléculas
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