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Transcripción del video

en el vídeo sobre electrónica tividad aprendimos cómo determinar cuándo un enlace covalente es polar o no polar ahora en este vídeo vamos a ver cómo descubrir cuando las moléculas son polares o no polares y además cómo aplicar esa polaridad algo que llamaremos fuerzas interno leku lares y las fuerzas intermón leku lares son las fuerzas que hay justamente entre las moléculas y eso es muy distinto de lo que son las fuerzas y entra moleculares que son las fuerzas que están dentro de una molécula así que una fuerza que se encuentra dentro de una molécula sería algo así como la la fuerza que hay en los enlaces covalentes mientras que una fuerza intermón recular sería la fuerza que hay entre las moléculas así que vamos a ver nuestras primeras fuerzas interno leku lares y está en particular que vamos a describir ahora se le conoce como la interacción dipolo dipolo así que vamos a analizar por qué tiene ese nombre y si nos fijamos en una de estas moléculas de acetona que tenemos aquí y si además nos fijamos en este carbono que tiene un doble enlace con el oxígeno de hecho sabemos que el oxígeno y de gm debería y remarcando esto nosotros sabemos que el oxígeno es más electro negativo que el carbono verdad y además tenemos cuatro electrones en este enlace doble entre el carbono y el oxígeno y como el carbón como el oxígeno perdón es más electro negativo entonces el oxígeno va a empezar a jalar todos estos electrones que están cerca de él y así va a darle al oxígeno una carga parcial y negativa verdad y por lo mismo como la densidad de electrones del carbono se aleja le va a dar una carga parcial positiva al carbono verdad entonces ahí tenemos eso para esta molécula verdad vamos a tener una separación de cargas una positiva y una carga negativa y tenemos este enlace doble polarizado en este caso verdad también tenemos una molécula polarizada así que tenemos dos días estos polos un negativo y un positivo verdad así que decimos que esta es una molécula polar verdad sí que la la acetona es una molécula relativamente por la verdad lo mismo pasa para esta molécula que tenemos aquí abajo verdad tenemos una tenemos una carga negativa parcial y una carga positiva parcial muy bien entonces también tiene dos polos y a eso es a lo que llamamos un dipolo verdad así que cada molécula tiene un momento dipolar y debido a que cada molécula es polar tenemos una separación en cargas positivas y negativas y en química orgánica sabemos que las cargas opuestas se atraen verdad así que este oxígeno que tiene una carga negativa verdad va a ser atraído a esta é carbono que tiene una carga positiva sí que va a haber una atracción electrostática entre estas dos moléculas y eso es lo que va a mantener a estas dos moléculas unidas verdad entonces necesitarías energía si quisieras por ejemplo tratar de separar las verdad así que esta es una de las razones por las cuales el punto de ebullición de la acetona e resulta ser aproximadamente de 56 grados celsius es decir el punto de ebullición es de aproximadamente 56 grados celsius y debido a que digamos la temperatura ambiente está entre 20 y 25 aunque entonces no hemos ni siquiera ha alcanzado el punto de ebullición de la acetona verdad así que la acetona a temperatura ambiente es líquida entonces bajo condiciones estándar de presión y temperatura la acetona va a ser liquidada verdad ok y eso tiene que ver con las fuerzas interno leku lares de el de las interacciones dipolo dipolo que hay entre estas moléculas y qué es lo que las mantiene juntas verdad y la al mismo tiempo la fuerza interno le cular depende de la electrónica actividad de los átomos ahora vamos a fijarnos en una fuerza intermón recular distinta ok ya está se le conoce como enlaces de hidrógeno así que aquí tenemos dos moléculas de agua y nuevamente si pensamos en los electrones verdad que están en el enlace que une al hidrógeno y al oxígeno entonces el oxígeno va a jalar esos electrones más cerca de él por ser más electro negativo lo cual le da una carga parcial negativa y le da una carga parcial positiva al libro gen o el hidrógeno está perdiendo un poco de densidad de electrones y de ahí que se vuelve parcialmente positivo la misma situación ocurre en la molécula que tenemos aquí abajo tenemos una carga parcial negativa y una carga parcial positiva muy bien justo como vimos en el ejemplo anterior vamos a tener cierto tipo de atracción electrostática entre estas dos fuerzas opuestas o estas dos cargas opuestas verdad no no son fuerzas éstas son cargas opuestas y lo que nos da es una atracción electrostática debido a las cargas parciales opuestas así que esta es una molécula polar verdad de hecho esta es una molécula polar y ésta también es una molécula polar así que podrías pensar que este es un ejemplo de interacciones dipolo dipolo y de hecho así es excepto que en este caso no sólo no sólo es una interacción de tipo y polo dipolo sino que es una versión más fuerte de estas interacciones verdad y que así es como le llamamos enlaces de hidrógeno muy bien entonces y de hecho esto se debe a que hace tiempo se creía que era posible que el hidrógeno formará un enlace extra y de ahí es de donde viene originalmente el término pero por supuesto esto no es una fuerza interna molecular estamos hablando de fuerzas intermón recular sport es la más fuerte de las fuerzas intermón vehiculares ok una forma de reconocer cuando un enlace el hidrógeno se presenta que además no es sólo una interacción de tipo y polo y polop para poder ver o para poder reconocer esto hay que ver a qué está unido el hidrógeno así que en este caso tenemos un átomo electro negativo que en este caso es el oxígeno verdad debería ponerlo por aquí por ejemplo aquí tenemos nuestro oxígeno que son átomo electro negativo muy electrónica tivo luego tenemos este enlace con el hidrógeno verdad este enlace digamos podríamos pensar lo para por ahorita covalente verdad y además tenemos esta interacción del hidrógeno con otro átomo electro negativo que en este caso vuelve hacer el oxígeno así que tenemos una carga parcial y negativa una carga parcial positiva y una carga parcial y negativa muy bien y es esta situación la que necesitamos para poder decir que tenemos un enlace de hidrógeno que aquí tenemos justamente a nuestro hidrógeno lo que justamente podemos ver es que aquí está la fuerza intermón recular que hay entre el hidrógeno y el oxígeno y lo que algunos estudiantes olvidan a menudo es que esté hidrógeno de hecho tiene necesariamente que estar unido a otro átomo electro negativo para poder tener una gran diferencia de electro negatividad y de ahí que pueda haber una atracción un poco más fuerte y de hecho los tres elementos electrónica tivos que deberíamos recordar para los enlaces de hidrógeno son tres que esencialmente es el flúor el oxígeno y el nitrógeno en que si te das cuenta pues puedes hacer una demo técnica verdad que es font entonces si recuerdas phone como los átomos electro negativos que participan en los enlaces de hidrógeno deberías poder recordar este tipo de fuerza intermón recular ahora bien el punto de ebullición del agua es por supuesto de 100 grados celsius bajo condiciones estándar de presión principalmente verdad estos son 100 grados celsius y que de hecho es mucho más alto que el que vimos para la acetona y esto se debe justamente al hecho de que se exhiben enlaces de hidrógeno es verdad que es una versión más fuerte de las interacciones dipolo dipolo y de ahí que se necesite más energía o más calor para hacer que estas moléculas de agua se aparten para poder volver las gasas y que por supuesto el agua a temperatura ambiente es líquida verdad muy bien entonces vamos a ver otra fuerza intermón recular vamos a ver otra fuerza intermón recular y a éstas se les conocen como fuerzas de dispersión de london y de hecho son las fuerzas intermuscular es más débiles que podríamos tener y tienen que ver con los electrones que siempre se están moviendo alrededor de sus orbitales verdad y e incluso si por ejemplo tenemos aquí la molécula de metano si nos fijamos por ejemplo en ésta que tenemos a la izquierda y nos centramos en el carbono verdad que está rodeado por cuatro hidrógenos es muy difícil decir cómo hemos dibujado esta estructura pero sí si regresas al video en donde vimos la demostración del ángulo de la cetra hedrick o que y puedes ver que en tres dimensiones podríamos pensar estos tres hidrógenos como la base del tetraedro el carbón o digamos el punto central y éste como el vértice o la punta del tetraedro entonces en realidad es todo no importa es equivalente en todas las direcciones y hay una muy pequeña diferencia en la electrónica actividad entre el carbono y el hidrógeno y es una diferencia de en pequeñas lo suficiente como para que se cancele verdad en al menos en tres dimensiones así que las moléculas de metano resultan ser no polares como resultado de sus verdades no polar y lo mismo pasa para esta verdad también es no polar así que no hay interacciones de tipo dipolo dipolo no no hay enlaces de hidrógeno así que la única fuerza interna ocular que mantiene a dos moléculas de metano unidas serían las fuerzas de dispersión de london y otra vez podríamos pensar que los electrones que están en estos enlaces se mueven en sus orbitales verdad para esta molécula de la izquierda y de repente quizás muchos electrones se acomodan digamos de este lado que y entonces eso le da digamos un estado temporal de cargas negativas del lado derecho y pensemos que del lado derecho ahora tenemos que también como los electrones están moviendo en sus orbitales puede ser que de repente se haya una baja concentración de electrones de este lado izquierdo lo cual los nos da una carga parcial y además temporal positiva borda 10a y esta es la atracción que las va a mantener unidas hay una atracción entre estas dos moléculas de metano muy muy baja y es muy débil esta fuerza y así es como se le conocen a las fuerzas de dispersión del london que son las más débiles de las fuerzas intermón oculares muy bien y debido a que es débil podríamos esperar que el punto de ebullición del metano sea extremadamente bajo y de hecho así es verdad el punto de ebullición para el metano es digamos alrededor de menos 164 grados celsius verdad sí que si la temperatura ambiente es alrededor de 20 a 25 grados pues obviamente el metano ya estará en en estado gaseoso a temperatura ambiente muy bien y también bajo condiciones estándar de presión ahora si incrementamos el número de carbonos vamos también a incrementar el número de fuerzas digamos que atraen verdad todas las fuerzas posibles que pueden atraer así que si nosotros hacemos eso incrementamos el punto de ebullición de otros hidrocarburos dramáticamente así que a pesar de que las fuerzas de dispersión del london son muy débiles y si tú tienes moléculas mucho más grandes y sumas todas esas fuerzas extra de hecho puede puede ser un cambio significativo cuando estamos trabajando con moléculas más grandes así que este fue un breve resumen de algunas de las fuerzas intermoney oculares y que tienen una aplicación a partir de la electrónica tividad verdad y de hecho aquí es en donde podemos ver qué tan importante es este concepto