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Representación de las estructuras de las moléculas orgánicas

Transcripción del video

una de las cosas que probablemente causa más problemas en química y en química orgánica en particular es justamente la anotación y la nomenclatura de todas las moléculas con las que trabajamos y lo que quiero hacer en este vídeo y en los próximos videos es asegurarme de que tengamos un buen entendimiento en la anotación y en la nomenclatura o o como le ponemos nombre a todos a todas las moléculas con las que vamos a trabajar y lo demás espero que no sean muy difícil así que para empezar y esto realmente sólo un repaso de química orgánica digamos que tengo una cabeza cadena de carbonos que iban por supuesto no sé quizás el nombre de cadena no es la adecuada pero en química orgánica trabajamos con cadenas de carbonos aquí vamos a pintar sólo sólo un carbono verdad una cadena de un carbón así que realmente sería ridículo llamarle cadena pero sí tenemos un carbono por aquí en realidad este carbono tiene cuatro electrones de valencia verdad tiene cuatro electrones de valencia verdad y sabemos que quiere alcanzar los 8 es el número mágico que aprendimos en química regular verdad para todas las moléculas hla digamos la estructura de estable de valencia podríamos llamarle de alguna forma es justo el 8 el que queremos alcanzar verdad y un buen amigo un buen compañero que puede tener este carbono podría ser justamente el hidrógeno verdad así que si ponemos un hidrógeno aquí el hidrógeno e iu y éste hidrógeno comparte un electrón podemos hacer esto mismo en cada uno de estos lados que compartan un electrón en cada lado verdad entonces de esta forma el carbono y alcanzó el número 8 ya tiene ocho electrones alrededor de él mientras que el hidrógeno no no alcanza el 8 verdad pero dijimos que justamente el el número mágico del 8 aplica para todos excepto para el hidrógeno y el helio porque ellos están muy felices simplemente tratando de llenar su orbital uno es verdad así que el número mágico para el helio y para el hidrógeno será 2 verdad así que ahora también los hidrógenos ya deben sentirse muy contentos porque tienen dos electrones para cada uno verdad y alcanzaron ese número y este carbono ya tiene ocho ahora hay muchas formas de escribir esto podríamos dejar esta molécula con sus electrones aquí bien explícitos o simplemente podríamos poner enlaces verdad en vez de poner estos electrones vamos a poner enlaces que es que lo que me refiero con enlaces ponemos nuestro carbono y en vez de este par de electrones ponemos justamente líneas que son enlaces verdad entonces a cada enlace le corresponde un hidrógeno tenemos un hidrógeno en cada enlace y podemos imaginar que cada enlace en realidad equivale a 12 electrones verdad y que justamente como es un enlace covalente lo están compartiendo ahora vamos a hacer otro ejemplo algo que sí parezca cadena de verdad aunque y entonces vamos a poner una cadena de tres carbono sigamos tenemos un carbono y tiene a sus cuatro electrones dejen a ponerlos un poco separados tiene cuatro electrones de valencia verdad digamos que este cargo no está unido a otro carbono de gm todavía sé hacer más separado está que y digamos que tiene esto así esto así vamos a hacerlo más separado aquí y aquí ok entonces digamos que este cargo no está unido a otro carbono y este carbono pues justamente va a compartir un electrón verdad y éste tiene nuevamente 4 electrones de valencia y hacerlo más separado para que sea un poco más claro por supuesto esto es un poco de lata verdades es complicado y si éste carbono está unido a otro carbono éste comparte un electrón con este carbono y tiene cuatro verdad nuevamente tiene 44 electrones de valencia ahora bien si no especificamos que más pues éstos van a estar unidos a hidrógeno es verdad entonces estos hidrógenos comparten electro y así éstos carbono pues ya están contentos porque cada uno tiene ocho electrones alrededor y los hidrógeno es también verdad los hidrógeno también porque tienen dos electrones que es justo el número mágico para el hidrógeno ahora bien esto podría parecer una verdadera lata verdad es muy complicado eso aunque es una molécula bien formada pero desgaste estar dibujar dibujando los electrones de valencia sí que podemos verlo más fácil con líneas verdad es más fácil si ponemos estos tres carbonos conectados con enlaces verdad que significa que comparten los electrones ya cada uno de ellos le ponemos los hidrógenos correspondientes por ejemplo el primero tenía 3 el segundo tenía dos de esta forma y el tercero tenía tres tenía tres hidrógeno es verdad entonces esta es una forma mucho más sencilla es más limpio y es más rápido y tiene exactamente la misma idea ahora bien esta molécula sólo para irnos adentrando en la nomenclatura se le llama propano verdad mientras que a la molécula anterior se le conoce como metano entonces ya puedes irte dando una idea de cuáles son las reglas que vamos a tener para las cadenas que tienen enlaces sencillos verdad entonces esto lo veremos en otros vídeos como asignar nombres con mucha más calma ahorita quiero que veamos otra forma mucho más compacta y más sencilla de representar esta molécula por ejemplo aquí tenemos una un un grupo que es ch3 verdad tenemos un ch3 mientras que en medio tenemos un ch2 verdad tenemos un carbono y dos hidrógenos entonces podemos unir éste se h 3 con este ch2 verdad y finalmente tenemos éste que es otro ch3 entonces esta forma es todavía más sencilla y más compacta y tiene exactamente la misma información ahora bien todavía tenemos una forma más simple verdad vamos a ponerlo de la siguiente forma vamos a poner esto es lo que se conoce comunes dura de enlace línea y vamos a poner este diagrama así y entonces tú te estarás preguntando y qué bueno que se ve más simple pero cómo es que se diagrama tan ridículo representa a toda la molécula y en realidad es que en química y en química orgánica en particular los de los químicos se han arreglado para poder representar y esto a estas moléculas de forma más sencilla porque muchas veces tenemos moléculas tan grandes y tan complicadas que es difícil o es muy engorroso estar pintando todos los hidrógeno si todos los enlaces verdad entonces lo que nos está diciendo este diagrama es en cada extremo de estas líneas tenemos un carbono en cada extremo tenemos carbono y nosotros sabemos que el carbono tiene cuatro enlaces entonces si no tenemos nada más explícito esto me está diciendo que cada uno de estos carbonos implícitamente me está diciendo que está unido a los hidrógenos que le quepan verdad en este caso y está unido en carbono aquí hay un enlace así que le restan tres entonces implícitamente me dice que esté carbono del del extremo izquierdo está unido a 3 hidrógenos este de aquí estaría unido a dos hidrógenos y este de aquí estaría unido a otros tres hidrógenos muy bien entonces es la la forma de entender este diagrama que es mucho más sencillo pero que contiene la información anterior verdad y en ocasiones podemos combinar estas dos estas estas dos digamos dos formas de trabajar lo por ejemplo podríamos poner stone ch3 con este tipo de enlaces unido 11 h3 entonces tenemos h3 que es esta información y aquí implícitamente me está diciendo que hay dos hidrógenos verdad entonces estamos combinando esto y todas son formas válidas de escribir esta molécula o de representarla digamos gráficamente todas estas son formas válidas de dibujar la estructura molecular de estas cadenas de carbono o de o de compuestos orgánicos
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