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Transcripción del video

supongamos que tenemos una solución de ácido acético sabemos que el ácido acético en solución dona un protón al h2o para formar h 3 o más y la base con jugada está el ácido acético es decir el acetato ch3 se homenajeó entonces tenemos una concentración de aniones acetato en solución pero qué pasa si agregamos un poco de acetato de sodio bueno si agregamos un poco de acetato de sodio sea h3c o o menos en línea más a la solución al agregar más acetato estamos aumentando la concentración de iones acetato y de acuerdo al principio de lecha tellier si aumentamos la concentración de uno de los productos el equilibrio cambia hacia la izquierda y eso significa que algunos años en esa z toc reaccionaran con algunos iones sidronio y eso disminuye la concentración de iones sidrón y al disminuir la concentración de iones sidronio aumenta el ph de la solución así que el acetato de sodio sería el guión común y este es el efecto de lyon común entonces aquí hay dos fuentes de iones acetato una fuente es la ionización de ácido acético y la otra fuente es el acetato de sodio que nosotros agregamos esas son las dos fuentes y esperaríamos que el ph sea mayor al de la solución en donde sólo a día ha sido acético vamos a hacer un cálculo y comprobemos eso vamos a calcular el ph de una solución que tiene una concentración 1 molar de ácido acético también nos dan el valor de caa para el ácido acético y vamos a agregar una solución 1 molar de acetato de sodio entonces vamos a empezar por escribir la reacción ha sido base tenemos ácido acético más out es una reacción que está en equilibrio con los productos y nuestros productos son htc hizo más y los años les hace tato ch3 se homenajeó sos supongamos que sólo tenemos ácido acético entonces al inicio la concentración de ácido acético es uno molar y en el cambio perdemos una cierta concentración de ácido acético que ganamos de añón es acetato y de ion y citroën yo entonces ganamos una cierta concentración de acetato pero nos falta agregar algo observen que tenemos una concentración 1 molar de acetato de sodio que como ya dijimos es otra fuente de añón es acetato entonces vamos a escribir le recuerden la concentración de añón es acetato proviene de dos fuentes de la organización del ácido acético y del acetato de sodio que agregamos nosotros a la solución entonces las concentraciones iniciales nos quedan 1 moll arte ácido acético 1 molar de añón es acetato y prácticamente cero de iones sidronio vamos con el equilibrio al equilibrio nos queda 1 - x en el ácido acético x de iones sidronio y uno más xd aniones acepta está ok escribamos la expresión de equilibrio vamos a escribir acá a porque inicialmente tenemos ácido acético que dona un protón al agua entonces acá a es igual a la concentración de los productos entre la de los reactivos tenemos concentración de h3 o más por la concentración de añón es acetato y todo eso entre la concentración de los reactivos recuerden sin tomar en cuenta el agua así que nos queda la concentración de ch 3 c o h ok entonces la concentración de idron yo al equilibrio es x x por la concentración de acetato al equilibrio que es uno más x 1.006 entre la concentración de ácido acético que es 1 - x entonces entre 1.00 - x podemos suponer que la concentración x es mucho más pequeña que uno así podemos decir que 1 - x es prácticamente igual a 1 y también uno más x es igual a un entonces como ésta es una concentración muy pequeña podemos decir que uno más x es igual a 1 voy a inscribirlo nos queda x por uno más x que es aproximadamente igual a 1 entre 1 - x que también es aproximadamente igual a 1 y todo esto es igual al valor de acá a que para el ácido acético es igual a 1.8 por 10 a la menos cinco ahora los unos se cancelan y nos queda que la concentración de iones sidronio x x representa la concentración de iones sidronio es igual a 1.8 por 10 a la menos cinco y finalmente para calcular el ph sólo tenemos que calcular el menos logaritmo de esto entonces menos logaritmo de 1.8 por 10 a la -5 usemos la calculadora - logaritmo te 1.8 por 10 a la menos cinco es igual a 4 puntos 74 el ph es igual a 4 puntos 74 ahora en el vídeo sobre el equilibrio de una base débil calculamos el ph de una solución 1 molar de ácido acético y ahí obtuvimos un ph igual a todos punto 38 pero no teníamos otra fuente de aniones acetato como en este caso por eso aquí el ph es más alto porque acuérdense tenemos dos fuentes de añón es acetato la ionización el ácido acético y la visión de acetato de sodio hagamos otro problema del efecto de unión común esta vez necesitamos calcular el ph de una solución 0.15 moll arte a monjack y 0.35 molar de nitrato de amonio que en solución se disocia en nh cuatro más y no3 menos empecemos con el amoniaco escribamos lo que sucede cuando el amoniaco reacciona con el agua el amoniaco es una base débil y tomará un protón del agua entonces si nh3 toma un h más formamos nh4 más amonio y como le quitamos un protón al h2o nos queda o h - el john hidróxido ahora al inicio sólo tomando en cuenta el amoniaco tenemos una concentración inicial 0.15 molar 0.15 y en el cambio la misma concentración de amoniaco que perdemos la ganamos de amón ya que el amoniaco se transforma en amonio y por lo tanto ganamos la misma concentración de hidróxido entonces una fuente de iones amonio sería la proto nación de amoniaco pero tenemos una segunda fuente porque agregamos una solución 0.35 molar de nitrato de amonio así que al inicio también tenemos una concentración 0.35 molar de amón y 0.35 y podemos decir que la concentración inicial de hidróxido de ser ahora cuando la reacción llega al equilibrio de amoniaco tenemos 0.15 - x de amonio como tenemos dos fuentes al final nos queda 0.35 más x y de hidróxido x entonces como el amoniaco actúa como una base débil vamos a escribir la expresión de equilibrio cat de que para el amoníaco es igual la 1.8 por 10 a la menos cinco y esto es igual a la concentración de los productos entre la de los reactivos aquí tenemos la concentración de nh cuatro más por la concentración de o h - y todo esto nos queda entre la concentración de los reactivos pero sin tomar en cuenta el agua así que sólo nos queda amoniaco entre la concentración de nh3 ok ahora hagamos la sustitución la concentración de amonio es 0.35 más x 0.35 más sexys después la concentración de hidróxido s x x todo esto entre la concentración de amoniaco al equilibrio que es igual a 0.15 - x entonces 0.15 - x y ya sabemos que acá de es igual a 1.8 por 10 a la menos cinco entonces 1.8 por 10 a la menos cinco es igual a bueno nuevamente supongamos que x es un número muy pequeño así es más fácil entonces nos queda que esto es igual a 0.35 porque podemos decir que 0.35 más x es igual a aproximadamente 0.35 y luego tenemos por equis esta x corresponde a ésta y todo esto entre nuevamente 0.15 - x cuando x es un número muy pequeño es aproximadamente igual a 0.15 ahí está calculemos el valor de x usémosla calculador tenemos 1.8 por 10 a la menos cinco por 0.15 entre 0.35 y esto es igual a 7.7 por 10 alam 16 entonces x es igual a 7.7 por 10 a la -6 y x representa la concentración de iones hidróxido en la solución entonces esta es la concentración molar de iones hidróxido ahora el problema nos pide que calculemos el ph como nosotros ya conocemos la concentración de iones hidróxido podemos calcular el peo h que es igual a menos el logaritmo de la concentración de iones hidróxido 7.7 por 10 a la -6 usémosla calculador - logaritmo de 7.7 y por diez a la -6 es igual a 5.11 el teo h es igual a 5.11 y sabemos que ph más feo h es igual a 14 así que simplemente sustituimos el peo achí y nos queda que ph es igual a 14 - 5.11 y eso es igual a 8.89 este es el ph de la solución