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Lecciones de química

Lección 2: Titulaciones

Introducción a la titulación

\ce{2MnO4-}(ac) + \ce{5H2O2}(ac) + \ce{6H+}(ac) \rightarrow \ce{2Mn^2+}(ac) + \ce{5O2}(g) + \ce{8H2O}(l)

Arriba está representada la reacción entre el

\ce{MnO4-}(ac)

y el

\ce{H2O2}(ac)

en solución ácida. En un experimento de titulación, se añade una solución de

\ce{KMnO4}(ac)

0, point, 020, M contenida en una bureta, a una muestra acidificada de

\ce{H2O2}(ac)

contenida en un matraz. El punto de viraje de la titulación está determinado por la aparición de un color rosa pálido en la mezcla.

Medida inicial en la bureta	5, point, 82, space, m, L
Medida final en la bureta	35, point, 82, space, m, L

Basándose en los datos de la tabla anterior, ¿cuántos moles de $\ce{H2O2}(ac)$ había en la muestra?

(Elección A)
3, point, 0, times, 10, start superscript, minus, 3, end superscript, space, m, o, l
(Elección B)
1, point, 5, times, 10, start superscript, minus, 3, end superscript, space, m, o, l
(Elección C)
3, point, 0, times, 10, start superscript, minus, 4, end superscript, space, m, o, l
(Elección D)
1, point, 5, times, 10, start superscript, minus, 4, end superscript, space, m, o, l

¿Atorado?