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Ácidos fuertes y bases fuertes

Transcripción del video

a esta vez por aquí tenemos algunos ácidos fuertes los cuales sello nissan al 100% en una solución hcl o cuatro éste es ácido periódico h cl es ácido clorhídrico h br es ácido crómico y h y es ácido clorhídrico h2so4 es ácido sulfúrico y hn o tres es ácido nítrico por ciento vamos a trabajar con él la ciudad nítrico y tenemos que resolver este problema dice calcula el ph de una solución de hn o tres de ácido nítrico up 0.0 30 molar recuerda que como el ácido nítrico es un ácido fuerte entonces si yo niza al 100% en una solución y entonces lo que tenemos es lo siguiente hn o tres más h2o bueno el ácido nítrico va a donar un protón al agua y entonces el agua va a aceptar ese protón por lo que el agua se va a volver h3o más positivo h3 o más positivo o el yoga nidra unión y si el h no3 pierde un protón entonces nos quedamos simplemente con no3 negativo o trato y como el ácido nítrico es una ciudad fuerte entonces tenemos aquí un 100% de ionización es decir todo pasará a hacer nuestros productos así que si en este caso tenemos una concentración de 0.0 30 molar entonces también tenemos la misma concentración de iones de hidrógeno esta concentración va a ser 0.0 30 molar esto porque estamos trabajando con un ácido fuerte y si entonces nos piden el ph y queremos calcularlo todo lo que tenemos que hacer es meterlo en nuestra definición de ph el pp h era exactamente lo mismo que el menos logaritmo de la concentración de iones de hidrógeno de h3 o y bueno si ya tenemos esta concentración lo único que tenemos que hacer es sustituir esta cantidad justo aquí y entonces me va a quedar que el pp h va a ser exactamente lo mismo que el menos logaritmo de bueno de 0.0 30 de 0.0 30 mular ok y habrá que sacar nuestra calculadora para realizar esta operación así que si trae una calculadora por acá entonces vamos a hacer el menos logaritmo de esta cantidad 0.0 30 y cierro paréntesis y esto me da de respuesta 1.52 redondeando lo 1.52 recuerda que estamos tomando dos cifras significativas así que en este caso me ph va a ser igual a 1.52 recuerda que tenemos dos cifras significativas aquí y aquí también tenemos dos cifras significativas después de nuestro punto decimal ahora en lugar de escribir esto de esta manera que tengo aquí hay una versión un poco más corta un poco más rápida describir exactamente lo mismo podríamos escribir que h en o tres este de kim lo que sucede con el ácido nítrico es que sionista al 100% y por lo tanto me da caché más más no3 negativo y está en nuestra versión más corta para escribir lo mismo que tenemos aquí y si tú trabajas con esto bueno entonces podemos decir que el ph el p h sería exactamente lo mismo que el menos logaritmo de en esta ocasión la concentración de iones de hidrógeno ok ahora vamos a pasar a hablar de las bases fuertes y para eso voy a bajar un poco más la pantalla y quiero que hablemos acerca de los hidrocálidos metálicos y aquí tenemos algunos de los instrucción metálicos más comunes hidróxido de sodio aquí tengo hidróxido de potasio aquí introducido de calcio y aquí hidróxido de magnesio así que resolvamos nuestro problema dice calcula el ph de una solución de hidróxido de sodio a 0.20 molar así que escribamos lo que pasó por aquí tengo hidróxido de sodio y éste se disocia en un 100% porque es una base fuerte éste se disocia en un 100 por ciento en agua y así obtenemos lo siguiente bueno el hidróxido de sodio consiste en un n a positivo y en un o h en negativo y por lo tanto cuando se disocia nos va a quedar un catión de sodio n a positivo y a esto le voy a agregar un año de hidróxido o h negativo esto en agua ahora sí tenemos una concentración de 0.20 molar de hidróxido de sodio también vamos a tener la misma concentración de hidróxido esta concentración va a ser 0.20 molar y esto porque el hidróxido de sodio es una base fuerte y tenemos que se disocia en un 100% y bueno si la concentración de iones de hidróxido es 0.20 molar y queremos el ph entonces una forma de resolver esto es recordar la siguiente ecuación que decían que la concentración de iones de h3 o más de idron john esto que a su vez multiplicaba a la concentración de iones de hidróxido esto era igual a 1.0 por 10 a la menos 14 y ahora podemos utilizar esta concentración que tenemos aquí y sustituirla justo aquí estás de acuerdo y entonces nos va a quedar que si decimos que x es la concentración de iones de hidrógeno que tenemos entonces vamos a tener que x por esta concentración que es 0.20 esto nos tiene que dar lo mismo que en 1.0 por diez a la menos 14 y si hacemos las cuentas por aquí vamos a obtener que x que por cierto recuerda es la concentración de iones de hidrógeno esto es importante esto va a ser exactamente lo mismo aunque bueno la división de éste entre éste y si hacemos la división nos va a quedar 55.0 por 10 a la menos 14 y una vez que ya tenemos esta concentración de tronío podemos sacar el p h el p h es igual al menos logaritmo de la concentración de iones de hidrógeno que es justo ésta que tenemos aquí de 5.0 por 10 a la menos 14 así que para eso saquemos nuestra calculadora y nos vamos a tomar el menos logaritmo logaritmo de 5.0 por 10 elevado a la potencia menos 14 - 14 y cerramos paréntesis esto nos va a quedar 13.30 entonces vamos a escribirlo el p h en este caso va a ser lo mismo que 13.30 ahora también existe otra forma de resolver el mismo problema y esto es con utilizamos la concentración de hidróxido que ya teníamos y para eso podemos sellar inmediatamente el pp o h cierto porque el peo h lo habíamos definido como el menos logaritmo de la concentración de iones de hidróxido de h - y bueno esa concentración ya la tenemos sabemos que es 0.20 mular es la concentración que vamos a sustituir justo aquí y entonces encontrando el pp o h esto va a hacer lo mismo que él - logaritmo de 10.2 lo cual es la concentración de iones de hidróxido y si sacamos nuestra calculadora de gm xalapa cam y voy a trabajar con él - logaritmo de punto 2 esto va a ser ha redondeado 0.70 entonces lo voy a escribir a kim nuestro pepe o h en este caso va a ser igual a 0.70 y ahora para encontrar el p h lo único que tenemos que hacer es recordar otra fórmula una fórmula muy sencilla que nos decía que el pe achem más el pp o h esto nos tiene que dar siempre 14 y por lo tanto en este caso sí tenemos el 14 y sustituimos el peo aquí justo aquí entonces quedaría 14 - 0.7 lo cual es 13.30 llegamos a la misma respuesta y esto es obvio porque tenemos dos formas de resolver el problema y ambas formas son correctas no importa cuál utilices bueno pues terminamos con un ejercicio más esté aquí el cual dice lo siguiente calcula el ph de una solución acuosa que contienen 0.11 gramos de hidróxido de calcio en un volumen total de 250 mililitros ok tenemos hidróxido de calcio así que lo voy a notar aquí vamos a empezar con cm amd o h este paréntesis y aquí hay un 2 y bueno éste se va a disociar por completo en una solución acuosa y veamos qué obtenemos de aquí vamos a obtener iones de calcio en la solución a dos más y más guiones de hidróxido o h negativo lo que quiero que veas aquí es que si nosotros balanceamos esta ecuación que tenemos aquí entonces por cada dos de estos vamos a necesitar dos de estos millones de euros es decir que por cada moll de hidróxido de calcio que tenemos aquí por cada uno de estos que esté disuelta en agua entonces vamos a obtener dos moles de en ese hidroxilo ahora lo primero que sería muy bueno saber es cuántos moles de hidróxido de calcio tenemos recuerda que nos dan 0.11 gramos de hidróxido de calcio lo cual voy a poner a kim tengo 0.0 punto 11 gramos de hidróxido de calcio y una forma de hallar los moles que tenemos es dividir esto entre la masa muscular del hidróxido de calcio lo cual es 74 gramos por modelo 74 gramos por cada gol entonces si dividimos esto entre 74 gramos por mons 74 gramos por moll date cuenta que los gramos con los gramos se cancelan y habrá que hacer 0.11 en 374 en la calculadora así que hagámoslo de una vez a 0.11 entre 74 y esto me dan vamos a convertirlo 1 punto o 1.5 por diez al menos 3 o si recorremos el punto 0.00 15 entonces esto de aquí nos va a quedar 0.00 15 y recuerda esto está dado en moles esta es la cantidad de moles que tenemos de nuestro hidróxido de calcio es decir que si nosotros tenemos esta cantidad de moles de hidróxido de calcio entonces cuántos muertos vamos a tener de millones de litros sido y bueno para eso hay que recordar justo esa proporción de 1 a 2 por lo tanto vamos a tener el doble de cantidad de muebles es decir que sea esta cantidad la multiplicamos por dos esto nos va a quedar 0.00 30 moles y ahora estoy hablando de la cantidad de moles de hidróxido de hidróxido y bueno esta es la cantidad de muertes que nosotros tenemos de hidróxido de calcio pero aquí ya tenemos la cantidad de moles de hidróxido muy bien ahora vamos a fijar en la concentración de iones de hidróxido de nuestra solución es justo lo que queremos y la concentración va a ser la cantidad de moles entre litros es decir 2 litros de nuestra solución aquí tenemos que nuestro volumen total de 250 mililitros así que vamos a convertir litros y para eso habrá que recorrer el punto una dos tres veces y por lo tanto tenemos 0.25 litos así que para sacar la concentración vamos a dividir esta cantidad entre 0.25 litros y esto nos va a dar la concentración de iones de hidróxido que tenemos justo aquí y bueno esto va a ser exactamente igual que amd hagámoslo con nuestra calculadora así que voy a traer la calculadora para acá y voy a dividir punto 00 30 esto en tremp punto 250 y eso me va a dar 3 entre 250 locales 0.0 12 así que lo voy a escribir esto es 0.0 12 esta es la concentración de iones de hidróxido esto es molar y ya casi acabamos porque con esta concentración nosotros podemos encontrar el ph está de acuerdo usando cualquiera de los dos caminos que vimos en el ejercicio anterior podemos encontrar el ph así que vamos a usar la siguiente ecuación teníamos que la concentración de iones de hidrógeno neo esta concentración que a su vez multiplica a la concentración de iones de hidróxido esto era igual a 1.0 por 10 elevado a la -14 recuerdas y bueno ya tenemos esta concentración esta concentración es 0.02 emular así que si nosotros la tomamos y la sustituimos justo por aqim entonces nos va a quedar que x que multiplican a 0.02 cm esto es lo mismo que 1.0 por diez a la menos 14 y si esto lo hacemos en la calculado la vamos a obtener que x que por cierto es la concentración de iones de hidrógeno esto nos va a quedar bien pues sacamos lo que esto nos va a quedar 1.0 vamos a la calculadora por cam por 10 elevado a la -14 ok voy a cerrar paréntesis esto lo voy a dividir entre 0.0 12 y me va a dar 8.33 8.3 por 10 alumnos 13 tomándonos dos cifras significativas así que lo voy a poner a kim esto va a ser lo mismo que 8.3 por 10 a la menos 13 y recuerdan que x se refiere a la concentración de iones de hidrógeno lo que quiere decir que ahora podemos encontrar el p h el p h va a ser bueno pues el menos logaritmo de esta concentración que tenemos aquí estás de acuerdo de 8.3 por 10 a la menos 13 y si ahora sacamos nuestra calculadora para hacer una cuenta final entonces vamos a poder resolver este problema nosotros queremos el menos logaritmo de 8.3 esto por 10 a la menos 3 cm y esto nos va a dar de respuesta 12.12 punto 08 entonces nosotros no escribimos aquí nuestro p achiques la respuesta de este problema es 12.0 con esto hemos terminado nuestro problema y ojo este ph están en el rango de una base lo que nos indica que el hidróxido de calcio es una base