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Transcripción del video

digamos que tenemos un poco de ácido clorhídrico y una solución de hidróxido de sodio sabemos que el ácido clorhídrico es un ácido fuerte que se disocia en h + cl - mientras que el hidróxido de sodio es una base fuerte que en solución se disocia en iones de sodio y iones hidróxido pensemos en los productos para esta reacción un producto sería h más y h menos que al juntarlos forman h2o entonces uno de nuestros productos es agua y el otro producto se conforma de n a más y cl - así que tenemos en el ac el cloruro de sodio este es un ejemplo de una reacción de neutralización en donde un ácido reacciona con una base para formar agua y una sal que en este caso es cloruro de sodio entonces pensemos en una solución acuosa de cloruro de sodio si disolvemos un poco de cloruro de sodio en agua obtenemos una solución con cationes de sodio y aniones cloruro ahora sabemos que el ph del agua es 7 el ph del agua es igual a 7 y sabemos que los iones de sodio no reaccionan con el agua así que no afectan el ph de la solución pero los aniones cloruro pueden funcionar como una base débil y tomarán un protón del agua aunque eso no ocurrirá fácilmente porque el any un cloruro cl - es la base conjugada de hcl y sabemos que hcl es un ácido muy fuerte entre más fuerte sea un ácido más débil es la base conjugada así que esta es una base conjugada muy y no puede tomar protones del agua tan fácilmente así que tampoco afecta el ph y por lo tanto el ph de nuestra solución de cloruro de sodio es igual a 7 ahora cuando se ha formado una sal a partir de un ácido fuerte y una base fuerte es decir como el cloruro de sodio se formó a partir de un ácido fuerte y una base fuerte estas sales forman soluciones neutras así que el ph debe ser igual a 7 ahora comparemos esta situación con la sal que se forma a partir de un ácido débil y una base fuerte de este lado tenemos ácido acético que es un ácido débil y después tenemos el hidróxido de sodio que es una base fuerte en solución tendremos n a más y h menos el hidróxido tomará un producto del ácido acético este protón así que h más y h - forman h2o y ahora pensemos en la sal que se forma si tomamos un protón del ácido acético nos queda el ión acetato de h3c o menos y también tenemos iones de sodio así que el sodio puede formar un enlace iónico con el acetato y así formamos acetato de sodio que se encuentra en solución acuosa ahora ya sabemos que el ph del agua es 7 pero vamos a ver qué es lo que tenemos en solución tenemos cationes de sodio que no reaccionarán con el agua así que no afectan el ph pero los anones acetato si reacción entonces escribamos lo que sucede los aniones acetato reaccionarán con el agua ponemos nuestras flechas de equilibrio el año nace tato es la base conjugada del ácido acético así que funcionará como una base de bronce de lowry y el agua funcionará como un ácido de brondsted lowry ahora el agua donará un protón al acetato y si el acetato acepta un protón formamos nuevamente el ácido acético de h3c h solamente agregamos un h a la unión acetato y si el acetato ha tomado un protón del h2o entonces nos queda o h - y qué pasa con la solución bueno como el año nace tato está presente aumenta la concentración de iones hidróxido así que el ph ya no es igual a 7 ahora el ph es mayor a 7 entonces una solución acuosa de acetato de sodio tendrá un ph mayor a 7 y esto tiene sentido porque si tenemos una sal formada a partir de un ácido débil y una base fuerte la sal formará soluciones básicas en donde el ph es mayor a 7 veamos un último ejemplo aquí tenemos un ácido fuerte y una base débil hcl es un ácido fuerte y el amoniaco es una base débil entonces hcl se disocia en h + y cl - si dona un protón al nh 3 el nh 3 se convierte en nh 4 más el ión amonio y también tenemos algunos han iones cloruro que interactúan y únicamente con el amonio así que tenemos cloruro de amonio como nuestra sal ahora pensemos en una solución acuosa de cloruro de amonio nuevamente sabemos que el agua tiene un ph de 7 hilos aniones cloruro no afectarán el ph pero los iones amonio nh4 más reaccionará con el agua y afectará el ph tenemos nh4 + + h2o el ión amonio funcionará como un ácido de bronze de logre donar a un protón al agua y el agua funcionará como una base de bronx de lowry aceptará un protón así que al tomar un protón h más del nh 4 más nos queda nh 3 amoníaco y si agregamos un h más al h2o entonces nos queda h 3 o más el johnny drone ya que ocurre con la solución bueno cómo aumentamos la concentración de iones sidronio eso provoca que el ph cambie y sea menor a 7 entonces tenemos una solución a ciudad donde el ph es menor a 7 así que una solución acuosa de cloruro de amonio tendrá un ph menor a 7 entonces una base que se forma a partir de un ácido fuerte y una base débil nos dará una solución ácida