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Propiedades ácido-base de las sales

Transcripción del video

digamos que tenemos un poco de ácido clorhídrico y una solución de hidróxido de sodio sabemos que el ácido clorhídrico es un ácido fuerte que se disocia en h más cl - mientras que el hidróxido de sodio es una base fuerte que en solución se disocia en iones de sodio y iones hidróxido pensemos en los productos para esta reacción un producto sería h más y o h - que adjuntar los forman h2o entonces uno de nuestros productos es agua y el otro producto se conforma de n a más y cl - así que tenemos en él hace el cloruro de sodio este es un ejemplo de una reacción de neutralización en donde un ácido reacciona con una base para formar agua y una sal que en este caso es cloruro de sodio entonces pensemos en una solución acuosa de cloruro de sodio y disolvemos un poco de cloruro de sodio en agua obtenemos una solución con cationes de sodio y aniones cloruro ahora sabemos que el ph del agua es 7 el ph del agua es igual a 7 y sabemos que los iones de sodio no reaccionan con el agua así que no afectan el ph de la solución pero los años no es claro duro pueden funcionar como una base de y tomarán un protón del agua aunque eso no ocurrirá fácilmente porque la unión cloruro cl - es la base con jugada de hcl y sabemos que hcl es una ha sido muy fuerte entre más fuerte sea un nacido más débil es la base con jugada así que esta es una base con jugada muy débil y no puede tomar protones del agua tan fácilmente así que tampoco afecta el ph y por lo tanto el ph de nuestra solución de cloruro de sodio es igual a 7 ahora cuando se ha formado una sal a partir de un nacido fuerte y una base fuerte es decir como el cloruro de sodio se formó a partir de un nacido fuerte y una base fuerte estas sales forman soluciones neutras así que el ph debe ser igual a 7 ahora comparemos esta situación con la sal que se forma a partir de un nacido débil y una base fuerte de este lado tenemos ácido acético que es un ácido de bi y después tenemos el hidróxido de sodio que es una base fuerte en solución tendremos en ella más y h - el hidróxido tomará un protón del ácido acético este protón así que h más y o h - forman h2o y ahora pensemos en la sal que se forma si tomamos un protón del ácido acético nos queda el guión acetato sea h3c o menos y también tenemos guiones de sodio así que el sodio puede formar un enlace joanicó con el acetato y así formamos acetato de sodio que se encuentra en solución acuosa ahora ya sabemos que th del agua es 7 pero vamos a ver qué es lo que tenemos en solución tenemos cationes de sodio que no reaccionaran con el agua así que no afectan el ph pero los año en esa z tos y reacción entonces escribamos lo que sucede los años les hace tato que accionarán con el agua ponemos nuestras flechas de equilibre el año en acetato es la base con jugada del ácido acético así que funcionará como una base de bronce glory y él agua funcionará como un ácido de bronce blogs ahora el agua donará un protón al acetato y si el acetato acepta un protón formamos nuevamente el ácido acético ch3 se o h solamente agregamos un h alañón acetato y si el acetato ha tomado un protón del h2o entonces nos queda o h - y qué pasa con la solución bueno como el año en acetato está presente aumenta la concentración de iones hidróxido así que el ph ya no es igual a 7 ahora el ph es mayor a 7 entonces una solución acuosa de acetato de sodio tendrá un ph mayor a 7 y esto tiene sentido porque si tenemos una sala formada a partir de un nacido de eddie y una base fuerte la sal formará soluciones básicas en donde el ph es mayor a 7 veamos un último ejemplo aquí tenemos un nacido fuerte y una base débil y hcl es un ácido fuerte y el amoníaco es una base débil y entonces hcl se disocia en h más y cl - si dona un protón al nh3 el nh 3 se convierte en nh cuatro más el john amonio también tenemos algunos años es flor ur que interactúan y únicamente con el amo ni así que tenemos cloruro de amonio como nuestras al ahora pensemos en una solución acuosa de cloruro de amonio nuevamente sabemos que el agua tiene un ph de siete kilos año nes cloruro no afectarán el ph pero los iones amonio si nh4 más reaccionará con el agua y afectará el ph tenemos en mi h4 más más h2o helieon amonio funcionará como un ácido de bronce glory donará un protón al agua y el agua funcionará como una base de bronce blogs aceptará un protón así que al tomar un protón h más del nh cuatro más nos queda nh3 amoniaco y si agregamos un caché más al h 2 o entonces nos queda h3 o más el yoni pronio y que ocurre con la solución bueno cómo aumentamos la concentración de iones sidronio eso provoca que el ph canvi y sea menor a 7 entonces tenemos una solución nacida donde el ph es menor a 7 así que una solución acuosa de cloruro de amonio tendrá un ph menor a 7 entonces una base que se forma a partir de un nacido fuerte y una base débil nos dará una solución a sida