Ka y fuerza de un ácido

veamos esta reacción ha sido base el agua va a funcionar como nuestra base y se va a llevar un protón de nuestro ácido genérico h así es que un par de electrones libres del oxígeno se va a llevar este protón del hidrógeno dejando los electrones de este enlace en la a así es que ahora este oxígeno el oxígeno está enlazado con tres hidrógenos tres hidrógenos ok se quedó con un protón extra y entonces tiene una carga formal positiva y bueno de hecho podemos seguir el recorrido de los electrones ok este par de electrones libres llegan y se llevan a este protón de aquí formando este enlace de aquí y por lo tanto formando hidronew h tres o más y por otro lado estos electrones de aquí se van a quedar en el a formando a menos ok vamos a dibujar por aquí con su nuevo par de electrones libres que hacen que tenga una carga formal negativa bueno y ahora vamos a analizar qué sucedió porque teníamos aquí nuestro ácido genérico h pero donó uno de sus protones por lo cual a h es nuestro ácido the browns de dolor y gray ha sido de brawn usted lo lee y una vez que nuestro ácido dona su protón se convierte en la base conjugada a menos por otro lado el agua aceptó un protón por lo tanto es nuestra base de browns de dolor y gray y una vez que nuestra base acepta uno de los protones se convierte en el ácido conjugado h tres o más porque entonces nuestra molécula de idron ya es el ácido conjugado y a menos es la base conjugada y bueno si nos ponemos a pensar en la reacción inversa por ejemplo si el hidro no le dan a uno de sus protones aa - entonces lo que obtenemos es y h ahora una vez que esta reacción alcance el equilibrio podemos encontrar la expresión de constante de equilibrio aunque ahora vamos a pensar en estos como si fueran los reactivos de activos en estos como si fueran los productos pero ductos o sea que estamos pensando en la reacción directa así es que pues vamos a encontrar una expresión para la constante de equilibrio acá a ok aunque acá se le conoce más bien como la constante de ionización ácida constante de ionización ácida o también se le conoce como la constante de disociación ácida y la constante de disociación ácida y sabemos que cuando estamos escribiendo la expresión de equilibrio lo que hacemos es poner la concentración de los productos arriba y la concentración de los reactivos abajo aunque por aquí arriba tenemos y verón yo así es que vamos a poner por aquí la concentración de h3 o más la concentración de hidrógeno por la concentración de a menos a menos y tenemos que dividir entre la concentración de nuestro ácido genérico la concentración de h por la concentración de agua pero en realidad no vamos a poner la concentración del agua porque el agua es un líquido puro y su concentración no cambia entonces vamos a dejar el agua afuera de la ecuación si es que ya tenemos aquí nuestra constante de ionización ácida y pues vamos a ver qué sucede con un ácido muy fuerte el ácido clorhídrico hcl va a funcionar como un ácido de brawn exterior y iba a donarle un protón al agua que va a funcionar como nuestra base de bronx de dolor y así es que podemos pensar que un par de electrones libres del oxígeno llega y se lleva el protón de este hidrógeno dejando los electrones de este enlace en el cloro y entonces este oxígeno está enlazado con tres hidrógenos tres hidrógenos porque se llevó un protón por lo cual tiene una carga formal positiva más 1 otra vez vamos a seguir paso por paso por donde se quedaron los electrones empezamos por aquí con nuestro par de electrones libres van y toman este protón formando este enlace y por lo tanto formando una molécula de idron yo h3o más y al mismo tiempo estos electrones de este enlace se quedan en el cloro aunque entonces tenemos un cloro con todos los pares de electrones libres que ya tenía más ese nuevo par de electrones libres ok se acaba de formar una unión cloruro que tiene una carga negativa -1 ahora otra forma de expresar esta reacción ha sido base la tenemos por aquí porque es simplemente escribir h 2 o más hcl que se transforma en h 3 más más l menos no creí es una forma mucho más fácil de expresarla y hcl el ácido clorhídrico es un ácido súper fuerte y los ácidos fuertes donan protones muy fácilmente entonces esto que acabamos de ver aquí este proceso sucede el 100 por ciento de las veces que tengamos estos reactivos así es que tenemos aproximadamente el 100 por ciento de ionización el equilibrio está tan cargado hacia la derecha porque casi siempre que tengamos estos dos reactivos va a suceder la reacción que por aquí simplemente dibujamos la flecha hacia la derecha en lugar de dibujar la flecha de las reacciones reversibles porque hay entonces tenemos un 100% de ionización así es que todo se convierte en nuestros productos y bueno escribamos nuestra expresión de equilibrio la constante de ionización ácida es igual la concentración de nuestros productos multiplicándose sea la concentración del hidrógeno por la concentración del unión cloruro entre la concentración de hcl ácido clorhídrico y no ponemos la concentración del agua porque es un líquido puro ahora analizando qué constante de ionización ácida nos va a quedar si tomamos en cuenta que tenemos el 100 por ciento de ionización entonces en el equilibrio vamos a tener casi puros productos así es que estas dos concentraciones van a ser muy grandes y muy grandes porque vamos a tener muchísimos de estos productos vamos a tener casi puros de estos productos mientras que casi no vamos a tener reactivos entonces su concentración va a ser muy pequeña muy pequeña y si pensamos en qué es lo que esto provoca pues lo que provoca es que la constante que sea muy grande porque tenemos un numerador grande y un denominador muy pequeño que hace que el número se vuelva todavía más grande así es que acá es mucho mucho más grande que 1 y así es como reconocemos a los ácidos fuertes ahora pensemos en las bases con jugadas marcar y regresemos por aquí tenemos nuestro ácido hcl y suba se conjugaba sl - ok este es nuestro par conjugado ha sido base y entre más fuerte sea un ácido más débil es la base con jugada y viceversa ahora como hcl es un ácido muy fuerte entonces cl - es una base muy débil y vamos a escribirlo por aquí entre más fuerte es un nacido gay entre más fuerte es un nacido más débil es su base con jugada más débil es su base con jugada ahora en esta reacción podemos comparar la fuerza de las bases por aquí tenemos una base de browns de dolor y el agua está funcionando como nuestra base de bronx de dolor y aceptando un protón y luego para la reacción inversa por aquí la base sería el a nyon cloruro que estaría tratando de quedarse con un protón del libro nio gray para formar la reacción inversa ahora como hcl es buenísimo donando protones esto significa que el año cl - no es muy bueno aceptando protones entre más fuerte sea un nacido más débil es su base conjugada y por lo tanto el agua es una base mucho más fuerte que el avión cloruro bueno ahora vamos a ver otro ejemplo finalmente vamos a analizar qué pasa con el ácido acético este es nuestro ácido de brown flor y el ácido acético y este es nuestro protón a cívico el agua va a ser nuestra base de bronx de dolor y y un par de electrones del oxígeno van a llegar y se van a llevar a este protón y entonces estos electrones se van a quedar en el oxígeno así es que pues vamos a dibujar por aquí nuestros productos aquí se va a formar el avión aceptado tenemos aquí se h 3 con ese doble enlace con oxígeno y oxígeno con otro par de electrones libres y una carga negativa veamos cómo se mueven los electrones por aquí estos electrones de este enlace se quedan en el oxígeno formando este par de electrones libres y dándole una carga formal negativa aunque aquí me había faltado poner otro par de electrones libres ahora también vamos a formar y drone yo lo que hoy tenemos aquí nuestro oxígeno que está enlazado con tres hidrógenos y tiene una carga formal positiva h 3 o más este par de electrones libres llegan y se llevan al protón a cívico el protón a cívico y ahora forman este enlace formando una molécula de idron eo ahora por otro lado una forma más sencilla de expresar esta reacción es simplemente poner el ácido acético de esta forma se h3c h ácido acético más h2o nos da el anillo acetato que es de h3c o o menos más hidronew que es h 3 o más ahora el ácido acético es un ácido débil y los ácidos débiles no donan protones muy fácilmente así es que este ácido acético va a mantenerse pro tornado la mayor parte del tiempo así es que si pensamos en que esta reacción en algún momento llega a un v equilibrio en general va a haber muchas moléculas de estas de ácido acético vamos a terminar con una concentración bastante alta de nuestros reactivos cuando escribamos nuestra expresión de equilibrio acá es igual a la concentración de nuestros productos o sea la concentración de la unión acetato de h3c o o menos por la concentración del libro nio h 3 o más entre la concentración del ácido acético porque no vamos a poner la concentración del agua entonces ponemos por aquí la concentración desde h3c h y en esta reacción el equilibrio está hacia la izquierda porque el ácido acético no es muy bueno donando este protón entonces vamos a tener muchas de estas moléculas vamos a tener una concentración muy alta de ácido acético una concentración muy alta de nuestros reactivos y entonces el denominador va a ser muy grande y por lo tanto la constante va a ser pequeña porque vamos a tener un número muy grande grande en el denominador y vamos a tener pocos productos vamos a tener un numerador pequeño qué año y un número pequeño entre un número grande nos da un número muy pequeño y entonces nos queda un valor de que hay una constante de ionización ácida mucho más pequeña que uno y esa es una forma de reconocer un ácido débil y observar su valor de caja