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Transcripción del video

veamos esta reacción ha sido base el agua va a funcionar como nuestra base y se va a llevar un protón de nuestro ha sido genérico h a así es que un par de electrones libres del oxígeno se va a llevar este protón del hidrógeno dejando los electrones de este enlace en la a así es que ahora este oxígeno el oxígeno está enlazado con 3 hidrógenos 3 hidrógeno que hay se quedó con un protón extra y entonces tiene una carga forma positiva y bueno de hecho podemos seguir el recorrido de los electrones este par de electrones libres llegan y se llevan a este protón de aquí formando este enlace de aquí y por lo tanto formando y del año h3 o más y por otro lado estos electrones de aquí se van a quedar en él ha formando a menos que íbamos a dibujar por aquí con su nuevo par de electrones libres que hacen que tenga una carga formal negativa bueno y ahora vamos a analizar qué sucedió que teníamos aquí nuestro ha sido genérico a h pero donó uno de sus protones por lo cual a h es nuestro ha sido de bronce bloy ha sido de brondsted lori y una vez que nuestro ha sido don a su protón se convierte en la base con jugada a menos por otro lado el agua aceptó un protón por lo tanto es nuestra base de brondsted lobby gay y una vez que nuestra base acepta uno de los protones se convierte en el ácido conjugado h3o más que entonces nuestra molécula de idron yo es el ácido conjugado y amenos es la base con jugada y bueno si nos ponemos a pensar en la reacción inversa por ejemplo si el libro no le dona uno de sus protones a a menos entonces lo que obtenemos es agua y h a ahora una vez que esta reacción alcance el equilibrio podemos encontrar la expresión de constante de equilibrio ley ahora vamos a pensar en estos como si fueran los reactivos re activos y en éstos como si fueran los productos pero ductos o sea que estamos pensando en la reacción directa así es que pues vamos a encontrar una expresión para la constante de equilibrio acá a aunque acá hace le conoce más bien como la constante de ionización ácida constante de ionización ácida o también se le conoce como la constante de disociación ácida que la constante de disociación ácida y sabemos que cuando estamos escribiendo la expresión de equilibrio lo que hacemos es poner la concentración de los productos arriba y la concentración de los reactivos abajo que por aquí arriba tenemos y de lo mío así es que vamos a poner por aquí la concentración de h3 o más la concentración de idron yo por la concentración de amenos ley a menos y tenemos que dividir entre la concentración de nuestro ha sido genérico la concentración de h por la concentración de agua pero en realidad no vamos a poner la concentración del agua porque el agua es un líquido puro y su concentración no cambia entonces vamos a dejar al agua fuera de la ecuación si es que ya tenemos aquí nuestra constante de ionización ácida y pues vamos a ver qué sucede con un ha sido muy fuerte el ácido clorhídrico hcl va a funcionar como un ácido de brondsted lori iba a donarle un protón al agua que va a funcionar como nuestra base de blogs de blogger y así es que podemos pensar que un par de electrones libres del oxígeno llega y se lleva el protón de este hidrógeno dejando los electrones de este enlace en el cloro y entonces este oxígeno está enlazado con 3 hidrógenos 3 hidrógenos porque se llevó un protón por lo cual tiene una carga forma positiva más uno otra vez vamos a seguir paso por paso por donde se quedaron los electrones empezamos por aquí con nuestro par de electrones libres van y toman este protón formando este enlace y por lo tanto formando una molécula de idron yo h 3 o más y al mismo tiempo estos electrones de este enlace se quedan en el claro que entonces tenemos un cloro con todos los padres de electrones libres que ya tenía más ese nuevo par de electrones libres ok se acaba de formar un en nyon cloruro que tiene una carga negativa -1 ahora otra forma de expresar esta reacción han sido base la tenemos por aquí es simplemente escribir h2o más hcl que se transforma en h 3 o más nada más cl - aunque ellos una forma mucho más fácil de expresarla y hcl el ácido clorhídrico es un ácido su pero fuerte y los ácidos fuertes donan protones muy fácilmente entonces esto que acabamos de ver aquí este proceso sucede el 100 por ciento de las veces que tengamos estos reactivos así es que tenemos aproximadamente el 100% de ionización el equilibrio está tan cargado hacia la derecha porque casi siempre que tengamos estos dos activos va a suceder la reacción que por aquí simplemente dibujamos la flecha hacia la derecha en lugar de dibujar la flecha de las reacciones reversibles entonces tenemos un 100% de ionización si es que todo se convierte en nuestros productos y bueno escribamos nuestra expresión de equilibrio la constante de ionización ácida es igual a la concentración de nuestros productos multiplicándose sea la concentración del idron yo por la concentración del cañón cloruro entre la concentración de hcl ácido clorhídrico y no ponemos la concentración del agua porque es un líquido puro ahora analizando qué constante de ionización la ciudad nos va a quedar si tomamos en cuenta que tenemos el 100 por ciento de ionización entonces en el equilibrio vamos a tener casi puros productos así es que estas dos concentraciones van a ser muy grandes muy grandes grandes porque vamos a tener muchísimos de estos productos vamos a tener casi puros de estos productos mientras que casi no vamos a tener reactivos entonces su concentración va a ser muy pequeña muy pequeña pequeña y si pensamos en qué es lo que esto provoca pues lo que provoca es que la constante caa sea muy grande porque tenemos un número grande y un denominador muy pequeño que hace que el número se vuelva todavía más grande si es que es mucho mucho más grande que uno y así es como reconocemos a los ácidos fuertes ahora pensemos en las bases con jugadas y regresamos por aquí tenemos nuestro ha sido hcl y su base conjugada sl - este es nuestro par con jugado ha sido base entre más fuerte sea un nacido más débil es la base conjugaba y viceversa ahora como hcl es un ácido muy fuerte entonces cl - es una base muy débil y vamos a escribirlo por aquí entre más fuerte es un ácido que hay entre más fuerte es nacido más débil es su base con jugada más débil es su base con jugada ahora en esta reacción podemos comparar la fuerza de las bases por aquí tenemos una base de bruce taylor y el agua está funcionando como nuestra base de brondsted lowry aceptando un protón y luego para la reacción inversa por aquí la base sería el año en cloruro y que estaría tratando de quedarse con un protón del libro unió para formar la reacción inversa ahora como hcl es buenísimo donando protones eso significa que la unión cl - no es muy bueno aceptando protones entre más fuerte sea un nacido más débil es su base con jugada y por lo tanto el agua es una base mucho más fuerte que el año en cloruro bueno ahora vamos a ver otro ejemplo finalmente vamos a analizar qué pasa con el ácido acético este es nuestro ha sido de bronce flor y el ácido acético y este es nuestro protón a cívico el agua va a ser nuestra base de brondsted lowry y un par de electrones del oxígeno van a llegar y se van a llevar a este protón y entonces estos electrones se van a quedar en el oxígeno así es que pues vamos a dibujar por aquí nuestros productos aquí se va a formar en la unión aceptó que tenemos aquí se h 3 con 11 doble enlace con oxígeno y oxígeno con otro par de electrones libres y una carga negativa veamos cómo se mueven los electrones por aquí estos electrones de este enlace se quedan en el oxígeno formando este par de electrones libres y está dándole una carga formal negativa aunque aquí me había faltado poner otro par de electrones libres ahora también vamos a formar idron yo tenemos aquí nuestro oxígeno que está enlazado con 3 hidrógeno y tiene una carga formal positiva ley h 3 o más este par de electrones libres llegan y se llevan al protón a cívico el protón a cívico y ahora forman este enlace formando una molécula de idron yo ahora por otro lado una forma más sencilla de expresar esta reacción es simplemente pone el ácido acético de esta forma se h 3 c o h ha sido acético más h2o nos da el anillo en acetato que es se h 3 se o menos a más hidro niño que es h 3 o más ahora el ácido acético es un ácido débil y los ácidos débiles no van protones muy fácilmente así es que este ácido acético va a mantenerse protón ha dado la mayor parte del tiempo así es que si pensamos en que esta reacción en algún momento llega a un punto de equilibrio en general va a haber muchas moléculas de estas de ácido acético vamos a terminar con una concentración bastante alta de nuestros respectivos cuando escribamos nuestra expresión de equilibrio acá a es igual a la concentración de nuestros productos o sea la concentración de la unión acetato ch3 se o menos por la concentración del libro nio h 3 o más entre la concentración del ácido acético porque no vamos a poner la concentración del agua entonces tenemos por aquí la concentración de chicago-2007 da porque el ácido acético no es muy bueno donando este protón entonces vamos a tener muchas de estas moléculas vamos a tener una concentración muy alta de ácido acético una concentración muy alta de nuestros reactivos y entonces el denominador va a ser muy grande y por lo tanto la constante va a ser pequeña que vamos a tener un número muy grande grande en el denominador y vamos a tener pocos productos vamos a tener un número ador pequeño pequeño y un número pequeño entre un número grande nos da un número muy pequeño y entonces nos queda un valor de acá a una constante de ionización ácida mucho más pequeña que uno y esta es una forma de reconocer un nacido débil y observar su valor de ca