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Transcripción del video

nuestro objetivo es encontrar el ph de diferentes soluciones salinas empecemos con esta solución acuosa de acetato de sodio en donde tenemos iones de sodio n a más y aniones acetato sea h3c o menos ahora los cationes de sodio no reaccionaran con el agua pero los año ni sáseta tos y entonces el año knesset hato es la base con jugada del ácido acético y reaccionará con el agua funcionará como una base tomará un protón y si agregamos un h más al ch 30 o menos obtenemos ch3 se o aquí y como le quitamos un protón al agua entonces nos queda o h - el guión hidróxido entonces escribamos las concentraciones iniciales nuestro objetivo es calcular el ph de una solución que inicia con una concentración 0.25 molar de acetato de sodio que es la misma concentración del año nace tat así que la concentración inicial esté 0.25 molar y suponiendo que nada ha reaccionado la concentración de los productos es 00 ahora vamos con el cambio cuando el pse h3c o o menos reacciona se convierte en sea h3c o o h ha sido acético así que la concentración que perdemos de iones acetato la ganamos en el ácido acético supongamos que esa concentración que reacciona es x entonces aquí perdemos x pero ganamos x por acá y lo mismo ocurre con el hidróxido ganamos una concentración en ahora analicemos cuando la reacción alcanza el equilibrio la concentración de acetato este 0.25 - x la concentración de ácido acético es x y la concentración de hidróxido también es x entonces escribamos la expresión de equilibrio como el acetato funciona como una base nos interesa café cat de es igual a la concentración de los productos entre la concentración de los reactivos entonces es igual a la concentración de se h 3 c o h por la concentración de hidróxido o h - entre la concentración de los reactivos sin tomar en cuenta el agua así que sólo tenemos la concentración de acetato ok ahora la concentración de ácido acético al equilibrio es x y la concentración de hidróxido también es x pero la concentración de acetato al equilibrio este 0.25 - x ahí está y necesitamos el valor de cap pp para esta reacción que no lo encontraremos en las tablas pero sí podemos encontrar el caa para el ácido acético el ácido acético y el acetato son un par con jugado ha sido bassi y el valor de caa para el ácido acético es muy fácil de encontrar en los libros el ica a es igual a 1.8 por 10 a la menos cinco nosotros necesitamos el cav de entonces cuál es el cav de la base con jugadas bueno sabemos que para un par con jugado ha sido base a por cape es igual a kato bleu la constante de ionización del agua así que solamente sustituimos 1.8 por 10 a la -5 cup de es igual a 1.0 por 10 a la -14 usémosla calculador 1.0 por 10 a la menos 14 entre 1.8 por 10 a la menos cinco es igual a 5.6 por 10 a la menos diez entonces cape es igual a 5.6 por 10 a la menos 10 y esto es igual a x cuadrada entre 0.25 - ex ahora para que sea más fácil supongamos que x es mucho menor a 0.25 podemos decir que es muy cercano hacer así que 0.25 - x es prácticamente 0.25 entonces nos queda a 5.6 por 10 a la menos 10 es igual a x cuadrada entre 0.25 calculemos el valor de x tenemos cinco puntos 6 por 10 a la menos 10 por 0.25 esto nos da 1.4 por 10 a la menos 10 y si sacamos la raíz cuadrada nos queda que x es igual a 1.2 por 10 a la menos cinco entonces x es igual a 1.2 por pieza la menos cinco muy bien y que representa esta x bueno con todos estos cálculos necesitamos recordar x es la concentración bolarte iones hidróxido entonces x es la concentración de iones hidróxido y ya que conocemos esto podemos calcular el ph que es lo que nos pide el problem entonces primero necesitamos calcular el pp o h que es igual a menos el logaritmo de la concentración de iones hidróxido es decir menos logaritmo de 1.2 por 10 a la -5 el té o h es igual a menos logaritmo de 1.2 por 10 a la menos cinco y esto es igual a 4.92 entonces el pp o h es igual a 4.92 y finalmente para calcular el ph sabemos que te achi más p o h es igual a 14 entonces si sustituimos el pp o achí y le restamos 14 nos queda que el h es igual a 14 - 4.92 y esto es igual a no este punto 08 el ph es igual a 9.08 esta es una solución salina básica hagamos otro problema nuestro objetivo es calcular el ph de una solución 0.0 50 molar de cloruro de amonio así que tenemos nh4 más y cl - los iones cloruro no reaccionaran con el agua pero los de amonio si entonces escribamos nuestra reacción nh4 más funcionará como un ácido donará un protón al h2o y si el h2o acepta un protón entonces se transformará en el guión y truhán yo h 3 o más y si el nh cuatro más pierde un protón nos queda nh3 muy bien empecemos con las concentraciones iniciales queremos saber el ph de una solución 0.0 50 molar de cloruro de amonio que es la misma concentración que tenemos de iones amonio así que tenemos 0.0 50 molar y como todavía no ocurre la reacción la concentración de nuestros productos es cero ahora vamos con el cambio como nh cuatro más se transforma en nh3 lo que perdemos de nh cuatro más lo ganamos de nh 3 entonces si perdemos una cierta concentración x de amonio ganamos esa misma concentración de nh3 y por lo tanto también ganamos y o'neill sidronio y finalmente cuando la reacción alcanza el equilibrio la concentración de amonio este 0.0 50 - x la concentración de iones y tron yo es keys y de amoniaco también sx ahora como el amonio actúa como un ácido escribamos la expresión de equilibrio acá a acá a es igual a la concentración de los productos entre la concentración de los reactivos entonces tenemos la concentración de h3 o más por la concentración de nh3 entre la concentración de nh4 más ya que no tomamos en cuenta el lag nh4 más ahora la concentración de iones sidronio al equilibrio es x entonces escribimos x y lo mismo tenemos para la concentración de nh 3x entre la concentración de amonio que éste 0.0 50 - x entonces 0.0 50 - x y necesitamos saber el valor de acá a que no es tan fácil encontrarlo para esta reacción pero como estamos hablando de un par con jugado ha sido base nh4 más y nh3 el cat de nh tres si lo podemos encontrar y éste 1.8 por 10 a la menos cinco entonces para un par con jugado ha sido base a por cate es igual a cado bleu dónde acá a es lo que buscamos cate es igual a 1.8 por 10 a la menos cinco y katowice eu es igual a 1.0 por 10 a la -14 usémosla calculador 1.0 por 10 a la menos 14 entre 1.8 por 10 a la menos cinco esto es igual a 5.6 por 10 a la menos 10 entonces nuestro acá a es igual a 5.6 por pieza la menos 10 y esto es igual a x cuadrada entre vamos a suponer que x es mucho menor a 0.0 50 entonces si x es un número muy pequeño podemos decir que 0.0 50 - x es prácticamente igual a 0.0 50 entonces entre 0.0 50 y ahora vamos a calcular el valor te ex tenemos cinco puntos seis por pieza la menos 10 por 0.0 50 y a esto le sacamos la raíz cuadrada x es igual a 5.3 por pieza la -6 entonces x es igual a 5.3 por 10 a la -6 y x representa la concentración de iones sidronio entonces una vez que calculamos la concentración de iones y toño para saber cuál es el ph sabemos que el h es igual a menos el logaritmo de la concentración de iones sidronio es decir 5.3 por 10 a la -6 vamos a calcular lo menos logaritmo de 5.3 por 10 sada - 6 esto es igual así lo redondeamos 5.28 entonces nuestro p h es igual a 5.28 así que tenemos una solución así que era de esperarse por las sales que nos dieron para este problema